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1、第十单元课题1 常见的酸和碱 第1课时讲学稿 编制人 审核人： 审批人： .九年级 班 第 组 姓名 .【学习目标】知道目标，我学习就有方向！1、能说出什么叫酸碱指示剂。2、能记住石蕊、酚酞两种酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况。（重点）3、会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（难点）【预习达标练习】认真预习后，我一定能达标!1、 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你还记得溶液变成了什么颜色吗？ ，是什么物质使溶液改变了颜色？ ，加热后又有何改变呢？ 。2、怎样利用石蕊和酚酞两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？3、写出下列几种常见的酸的化学式：盐酸 ，硫酸 ，碳酸 ，醋酸 。
2、4、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )A.用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体【合作探究】学会合作，学习才会更有效！（一）问题讨论1、根据P48页【实验101】讨论食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等溶液中，哪些可能是酸溶液？ 哪些可能是碱溶液？ 2、设计实验鉴别两瓶无色溶液：硫酸溶液和氢氧化钠溶液？3、根据实验内容P49页实验现象讨论哪些酸或碱溶液中颜色变化明显？ ，哪种汁液适合做指示剂？为什么？ 。（二）知识点整合：认识酸碱指示剂-识别物质酸碱性的方法。遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜
3、色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂，像石蕊、酚酞这类物质是常用的指示剂。在表格中写出相应的颜色。酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液（根据指示剂颜色变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或碱。）例1、下列物质能使紫色石蕊试剂变红的是（ ） A.二氧化碳的水溶液 B.食盐水 C.蒸馏水 D.氢氧化钠溶液例2、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红 色紫 色蓝 色B胡 萝 卜橙 色橙 色橙 色C紫萝卜皮红 色紫 色黄绿色D月季花瓣浅红色红 色黄 色【达标检测练习】我要达标，我要快乐成长！（A）1柠
4、檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁 （ ） A显酸性 B显碱性 C显中性 D无法确定2对盐酸的叙述正确的是 ( )A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B纯净的盐酸往往带有黄色C盐酸使无色酚酞试液变红 D盐酸具有强烈的吸水性3滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（ ）A一定显红色 B可能仍为紫色，也可能显红色 C 可能显蓝色 D一定显红色（B）4炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于
5、柠檬酸的物理性质的是 。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ，她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。（C）52009年春天，我校化学兴趣小组的同学开展了春天我们寻找指示剂主题探究活动，重温波义耳研究指示剂的过程。下面是他们开展活动的实录：将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸
6、出液；将所得的各种浸出液，分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中，下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录：花的名称稀盐酸水氢氧化钠溶液红梅花红色无色草绿桃花粉红色无色黄色黄菊花浅黄浅黄浅黄 请你根据他们的实验记录分析，_花瓣的浸出液不适合做指示剂，原因是_ _。用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性：操作方法可能观察到的现象分析及结论师生教、学后记：第十单元课题1 常见的酸和碱 第2课时讲学稿编制人： 审核人： 审批人： .九年级 班 第 组 姓名 .【学习目标】知道目标，我学习就有方向！1、通过阅读认识酸的主要物理性质和用途（重点）2、认识常见的酸的腐蚀性及使用时的注意事项，及
7、浓硫酸的稀释操作3、通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，并学会比较它们的相似的化学性质。（重难点）【预习达标练习】认真预习后，我一定能达标!1打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖后瓶口会出现白雾，试解释？2 浓硫酸的稀释的是如何正确操作的。3写出锌、铁、镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式，都属于什么反应类型？4家里的铁制品生锈了，如何除去铁制品表面的铁锈呢？【合作探究】学会合作，学习才会更有效！一、浓盐酸与浓硫酸的性质1、 盐酸是HCl气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有 ，浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为从浓盐酸里挥发出来的 2、浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量会 ，溶质的质量分数会 。3、浓硫酸
8、是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的 。浓硫酸也有_性，可以使纸张变黑。4、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。5、浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数 例题1 下列物质的溶液敞口久置，质量会减少的是（ ） A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 食盐 D 熟石灰2、下列物质不能干燥二氧化碳的是( )A 浓硫酸 B 浓盐酸 C氧化钙固体 D 稀硫酸二、酸的化学性质以及用途1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（ ）、硫酸（ ）、硝酸（HNO3）。一般讲的盐酸与硫酸是指它们的溶液，是混合物
9、。（1）酸的溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性（2）酸与金属发生置换（条件： ）规律：酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 锌和硫酸：_ _ 铝和盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铝和硫酸：_ _（3）酸与金属氧化物反应， 规律： 酸 + 金属氧化物 盐 + 水盐酸清洗铁锈： _ _ 氧化铜和硫酸 _ _（4）酸与碱反应 规律： 酸 + 碱 盐 + 水盐酸与氢氧化钠反应：_ _氢氧化铜和硫酸：_ _ _盐酸与Al（OH）3；_ _ _用盐酸除去水垢中的Mg（OH）2 （5）酸与盐反
10、应 规律：酸 + 盐 新盐 + 新酸 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl2、 盐酸的用途：化工产品，金属除锈。胃中的盐酸版主消化。3、 硫酸的用途：化工原料，干燥剂，生产农药、化肥、火药等。【达标检测练习】我要达标，我要快乐成长！（A）1下列不属于盐酸与硫酸的共有的化学性质是（ ）A能与碳酸钠反应产生二氧化碳 B能与锌反应放出氢气C能与氯化钡反应生成白色沉淀 D能与氢氧化铜反应产生有色溶液2实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有 ( ）酸性 吸水性 腐蚀性 氧化性3盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 （ ）A盐酸
11、是氯化氢气体的水溶液 B浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化 D浓盐酸具有挥发性，在空气会产成白雾（B）4.盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液 ( ) A质量都增加了 B溶质的质量分数都变大了C溶质的质量分数都变小了 D溶质的质量分数都不变5下列小实验不能成功的是 （ )A用食醋制无壳鸡蛋 B用紫卷心菜自制酸碱指示剂C用活性炭将硬水软化 D用灼烧闻气味的方法区分棉和羊毛6下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是 ( )ACO2 BCaO CCaCl2 DCaCO3（C）7选择H、C、Cl 、S、O、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）能够供给呼吸的气体单质 ； （2）用于
