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1、高一化学反映速率练习题1.(双选)下列措施对增大化学反映速率明显有效的是(）ANa与水反映时增大水的用量Fe 与硫酸反映制取H时,选用浓硫酸C两支试管分别加入相似浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一支试管再加二氧化锰.l在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉2.甲、乙两容器都进行A的反映,甲容器内每分钟减少了4 m A,乙容器内每分钟减少了 mol A,则甲容器内的化学反映速率比乙容器内要（ ）A.快 .慢 C相等 D.无法拟定3.少量铁粉与100mL 001 molL1的稀盐酸反映,反映速率太慢。为了加快此反映速率而不变化H2的产量，可以使用如下措施中的( )加2O滴入几滴浓NO 滴入几滴
2、浓盐酸 再加入少量铁粉加NaCl固体升高温度(不考虑盐酸挥发） 改用10 mL olL-1盐酸A. . D.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有0 2 olL- HC（a)的容器中，均加水稀释到50 mL,此时X和HCl和缓地进行反映。其中反映速率最大的是( )20 3 mo1的溶液B20 mL-的X溶液C.10molL-1的X溶液D1 L molL1的X溶液5.下列说法错误的是 ( ）。A.决定化学反映速率的重要因素是参与反映的物质的性质B升高温度可使吸热反映的反映速率增大,使放热反映的反映速率减小C.等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高D.用物质的量浓度相似的盐酸分别与相似
3、质量的石灰石块和石灰石粉末反映，石灰石块的反映速率慢6.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:HCl2=4lO+H+C+H2O。分解时，才开始反映很慢,随后忽然反映，更多的释放出lO，这是由于 ( )。A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的+起催化剂的作用C.溶液中的Cl-起催化剂的作用.逸出的ClO2使反映的生成物的浓度减少7.将两种气体单质2、B2(浓度均为1 moL1)在密闭容器中反映生成气体C，一段时间后测得各物质的浓度：c(2)=6 molL1,c（B2)=.8 molL-,c()=0.28mlL，则的分子式为 ( ）。
4、AAB2 B.2B3 C2B D.AB8.反映4A(固)+3B(气)=2(气)D(气)，经m后,的浓度减少0.6 mlL-。下列说法中,对的的是 ( )。.用A表达的化学反映速率是0.4mol(Lmin)-B.分别用B、C、D表达化学反映速率,其比值是321C在2mn末的反映速率，用表达是0. mol（Lmin）-1在这2 mi内B和两物质的浓度都减小.反映A(g)3()=2C(g)2D（g)在不同状况下测得的反映速率如下,其中反映速率最大的是 （ )。.v(）0.4mol(s) Bv(C)05 ol(L)-1v()=0.6mol(s) .(A)=0.15 mol(L)-110对于化学反映3W
5、()+2X（g)=4(g)(g）,下列反映速率关系中,对的的是 ( )。A v（W）=3v(Z) v(X)3v(Z) C2v(X)=(Y) Dv(W)2(X)11反映:2O2()+O()2SO3()经一段时间后,SO3的浓度增长了0.3 moL-,在这段时间内用O2表达的反映速率为03 mol-1s-,则这段时间为()。A1 s B2.5s C.5 s D.10 s2.反映+在温度T下进行,反映MK在温度T2下进行,已知:T1T2,且和F的浓度均不小于M和N的浓度,则两者的反映速率( )。.前者大 B.后者大 C.同样大D.无法判断13.某学生为了探究锌与盐酸反映过程中的速率变化，她在200
6、mL稀盐酸中加入适量的锌粉,用排水集气法收集反映放出的氢气,实验记录如下(合计值)：时间(min)14氢气体积(mL)(原则状况)5102322030(1)哪一时间段(指01、12、23、3、45 min)反映速率最小_，因素是_。()哪一时间段的反映速率最大_，因素_。（)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表达的该反映速率为_。14.某温度下,在 L的密闭容器中,、Y、三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反映的化学方程式为_。反映开始至2 min ，Z的平均反映速率为_。15某探究小组用HNO3与大理石反映过程中质量减小的措施，研究影响反映速率的因素。所用两种NO3的浓度分别
7、为10ml、2.00 moL，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度分别为9 K、38K，每次实验的HO3用量均为5.0 m,大理石用量均为0.00 。（1）请完毕如下实验设计表，并在实验目的一栏中填写相应的实验编号:实验编号TK大理石规格NO3浓度/olL-1实验目的29粗颗粒2.00（)实验和实验探究HNO3浓度对该反映速率的影响。()实验和实验探究温度对该反映速率的影响。（)实验和实验探究大理石颗粒的粗细对该反映速率的影响（2)实验中CO质量随时间变化的关系如图所示：根据化学方程式:C3NO=C（NO3）+CO2+H2O,计算实验在79 s范畴内用HN3表达的该反映的平均反映速率(忽视
8、溶液体积变化,写出计算过程)。1.解析：固体或纯液体的量对化学反映速率无影响,故A项错误；Fe遇浓硫酸会钝化，不产生氢气，B项错误；MnO2作催化剂能加快过氧化氢的分解（氧气的产生）速率，C项对的;将铝片改成铝粉能增大与氧气的接触面积,化学反映速率增大,D项对的。答案:CD2.解析：由v可知,v与单位时间内反映物浓度或生成物浓度的变化量有关,未知反映容器的体积,故无法判断两者反映速率的相对快慢。答案：D3解析：该反映的本质是：e2H=Fe2+2，因此要加快反映速率同步不变化H的产量可以采用升高温度、增大H+浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓HO3虽然增大了H浓度，但F与HNO3反映不
9、会产生H,会使H2的量减少；Na+与Cl-不参与反映,故加aCl固体对反映速率无影响。答案:C4.解析:最后混合溶液的体积都是0mL，故溶液中c（)相似,()越大者,那么c（)越大,反映速率越快,注意本题易错选C答案。答案:5.解析无论反映的热效应如何,升高温度,放热反映和吸热反映的反映速率均增大,故B错误；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充足，在较短的时间内放出所有的热量，C项对的;石灰石块的表面积小,与盐酸反映速率慢,D项对的。答案 B6解析 对于反映5HClO2=ClOl-22开始时就是在酸性溶液里分解的,故一定不是、B项的因素;而逸出的ClO2使反映的生成物的浓度减少,则应使反映速率减小；随着反
10、映的进行，忽然反映有更多的lO2释放出,加快反映速率,应是反映产物中的某一物质起的催化作用，在酸性的水溶液中,排除和H2O的干扰,只有C-的催化作用。答案 C7.解析 由于A的浓度变化为0.4 mlL1，B的浓度变化为0 molL-1，C的浓度变化为0.28 moL-1，由A23B2=C,结合质量守恒定律得出C的分子式为A3。答案 8.解析 A为固体,一般不用固体表达化学反映速率,由于固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反映中,不同物质表达的化学反映速率的比值等于它们的化学计量数之比,B项对的;v()=03 mol（Lmin）1为平均值并非2min末的反映速率，C项错误;B为反映物,则为生
11、成物，两者不也许同步减小，D项错误。答案B9.解析在比较同一化学反映在不同状况下的反映速率大小时，应选用同一种物质作为原则。在懂得不同物质表达的反映速率时,应根据不同物质表达的同一化学反映的速率之比等于反映方程式中相应物质的化学计量数之比,将之换算成同一种物质表达的反映速率，即本题中可以将四个选项中的速率值都换算成A物质表达的反映速率,故各项中A的反映速率为：项中v(A)=v().2 mo（s)1,B项中(A)v（)=0. mo(Ls)-1，C项中v(A)=v(）0.2mol(Ls)-1，项中v（A).ml（L)-1，故B项的反映速率最大。答案1.解析对于任一化学反映,用不同的物质表达该反映的速率,其数值之比等于其化学计量数之比。在题给的化学反映中,v(W)v（X)v(）(）=3243，（W)=（Z)，A项错误；v（X)2v(Z），B项错误;2v(X)=v(Y)，项对的；2v(W)=3(),项错误。答案 C11.【答案】C12.【解析】由于这两个反映是不同的反映,而决定反映速率的重要因素是反映物自身的性质,故尽管前者的反映温度高、浓度大,但反映速率不一定不小于后者，如合成氨反映在高温高压有催化剂的条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反映快。故两者的反映速率无法判断。【答案】13解析:据表格中数据可知 min产生H50L;12min产生H2 0L,23 mi产生2 1 mL；
