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1、 高中常考化学方程式分类归纳一、氯、溴、碘1氯碱工业的反应原理阴极的电极反应式为： ，阴极的电极反应式为： 化学方程式： 离子方程式： 实验室制氯气的反应原理化学方程式： 离子方程式： *2氯气与水的反应，化学方程式： 离子方程式： 新制氯水存放在棕色瓶的原因，化学方程式： 新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 *3实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收化学方程式： 离子方程式： 4用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否
2、收集满化学方程式： 离子方程式： 二、钠*1钠投入水中，现象： 化学方程式： 离子方程式： 把一小块钠投入硫酸铜溶液中，现象： 化学方程式： 离子方程式： *2除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化学方程式： 离子方程式： 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 化学方程式： *3碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式： 离子方程式： 4少量碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式： 离子方程式： 少量盐酸与过量碳酸钠反应化学方程式： 离子方程式： 5侯氏制碱法原理：将 通入 的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。化学方程式： 三、镁铝1将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀化学方程式： 离
3、子方程式： 2氢氧化镁溶于盐酸化学方程式： 离子方程式： *3不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾 化学方程式： *4制备氢氧化铝 电离方程式： （1）往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式： 离子方程式： 由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱氨水，不用强碱，为什么？ （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2化学方程式： 离子方程式： 由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸CO2 +H2O，不用强酸，为什么？ （3）往偏铝酸钠溶液中加入少量CO2化学方程式： 离子方程式： *5往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)化学方程式： 离子方程式： 6明矾的净水作
4、用 离子方程式： 7向偏铝酸钠溶液中滴入少量的盐酸化学方程式： 离子方程式： 向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸化学方程式： 离子方程式： 四、铁铜*1少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)化学方程式： 离子方程式： *2制作印刷电路板化学方程式： 离子方程式： *3往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色化学方程式： 离子方程式： 4Fe2+的检验 （1）滴加 溶液，先产生 沉淀，随后沉淀迅 ，最后为 色。化学方程式 先滴加 无色溶液，无明显现象，再加入 ，溶液立即变 色。离子方程式 5Fe3+的检验 （1）滴加 无色溶液，溶液变 色。离子方程式 （2）滴加 溶液，
5、产生 色沉淀。离子方程式 6Fe2+、Fe3+的鉴别观察法：Fe2+盐溶液呈 ，Fe3+盐溶液呈 KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。碱液法：分别加入碱液（氨水也可）， 是Fe3+， 是Fe2+溶液。7铁在氧气中燃烧 化学方程式： _ _8高温条件下铁粉与水蒸气反应 化学方程式： 9制备Fe（OH）3胶体 化学方程式 五、硅*1氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放化学方程式： 离子方程式： 2工业制高纯硅粗硅的制备；化学方程式： 粗硅的提纯；化学方程式： 3实验室制备CO2的反应原理化学方程式： 离子方程式： 4向澄清石灰水中通入过量CO2的化学方
6、程式： 离子方程式： 5向澄清石灰水中通入少量CO2的化学方程式： 离子方程式： 六、硫*1硫酸型酸雨的形成过程(两条途径) （1）SO2是酸性氧化物：与水反应： （H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）（4）SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。HClO、过氧化氢、过氧化钠、臭氧等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。2氨水法脱硫的原理SO2+2NH3+H2O= SO2+NH3+H2O= 2(NH4)2SO3+O2= 石灰石石膏法脱硫的原理SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4
