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1、 初三化学第八单元知识点总结一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝) (5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属 (7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：
2、如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等; 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造
3、骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反响 2、金属+ 酸盐+ H2 3、金属+ 盐另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性挨次： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性挨次里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于
4、后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。 (4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的爱护和利用: 防止金属腐蚀 爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用 意义：节省金属资源，削减环境污染
