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1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是()A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同2、某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（ ）AFe作正极，发生氧化反应B正极反应：2H+2e-=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-
2、）减小3、下列叙述正确的是A常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸CSO3具有氧化性，SO2只有还原性DSO2、Cl2的漂白原理相同4、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl35、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）A可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂6、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) H0，容
3、器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A该温度下此反应的平衡常数K3.2B从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)0.2/t1 molL1min1C欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少7、太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A甲烷B苯C乙烯D乙醇8、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是ANaOHBNaClCNaHCO3DNH3H2O9、下列关
4、于苯的叙述正确的是( )A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为取代反应，有机产物是一种烃C反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO211、下列说法不正确的是A2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B石油分馏制得汽油、煤油
5、、柴油等产品C煤干馏的产品很多，属于物理变化D煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)12、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJB小于98.32kJC小于196.64kJD大于196.64kJ13、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2HDO22H2O4e4OH14、聚乙丁烯是生产汽
6、油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是A聚异丁烯可以通过加聚反应制得B聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等15、下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+、 NO3-、SO42- BAg+、NO3-、Cl-CH+、K+、CH3COO- DNH4+、Na+、OH-16、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O22H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A该电池将电能转化为化学能B电极a的电极反应式为H22e+2OH2H2OC电极b是电源的负极D工作时，OH向电极b方向移动二、非选择题（本题包括
7、5小题）17、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述
8、反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。18、元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：F的化学式为_，
9、D的电子式为_。E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_。19、某小组探究化学反应2Fe2I2 2Fe32I，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）、均未检出Fe3，检验中有无Fe3的实验操作及现象是：取少量中溶液，_。（2）中的黄色浑浊是_。（3）经检验，的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3产生的其它途径还可能是_（用离子方程式表示）。（4）经检验，中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验
10、1和实验2。（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。实验1中发生反应的离子方程式是_。通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是_。20、软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与
11、潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是_ （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为_mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有
12、效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为_（保留一位小数）21、按要求回答问题：(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动（填“正”或“负”）。电子流动方向由_极流向_极（填：“正”、“负”）。若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_（填“锌极”或“铜极”），原因是_（用电极方程式表示）。(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 反应化学方程式中各物质的系数比为abc=_。1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N的物质的量相等时B混合气体的总物质的量不随时间变化而变化C单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolMD混合气体的压强不随时间的变化而变化E.M的物质的量浓度保持不变2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是
