《2021版高考化学一轮复习第1章4溶液配制和溶解度曲线题组训练1含解析鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习第1章4溶液配制和溶解度曲线题组训练1含解析鲁科版.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液配制和溶解度曲线 一定物质的量浓度溶液的配制1.某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有()A.B.C.D.【解析】选C。操作在称量NaOH时应将NaOH放在烧杯中称量,错误;操作应将称量好的NaOH转移至烧杯中,然后向烧杯中加入蒸馏水,不应该使用量筒,错误;操作玻璃棒的末端应在刻度线以下,错误;操作定容时视线应平视凹液面的最低处,错误。【加固训练】1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.
2、配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】选A。10 mL量筒的精确度为0.1 mL,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方,D错误。2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 的物质的量浓
3、度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】选C。A项,配制所需仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等,错误;B项,容量瓶洗净后不必烘干,错误;C项,NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,2HClO2HCl+O2而变质,导致NaClO浓度减小,正确;D项,没有480 mL的容量瓶,根据近、大的原则选择500 mL的容量瓶,需NaClO的质量为500 mL1.19 gcm-325%148.8 g,错误。3.实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.20 gcm-3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是_。(
4、2)配制100 mL 3.00 molL-1的盐酸,需以上浓盐酸_mL。 (3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):_。计算装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀【解析】(1)c= molL-1=12.0 molL-1。(2)c1V1=c2V23.00 molL-10.1 L=12.0 molL-1 V2V2=0.025 L=25 mL答案:(1)12.0 molL-1(2)25(3)2.下列操作或装置能达到实验目的的是()A.配制一定浓度的 NaCl 溶液(如图1)B.配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液(如图2) C.用容量瓶配制溶液时,若加
5、水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体D.配制 0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 【解析】选D。配制一定浓度的 NaCl 溶液,定容时俯视会造成结果偏高,A 不正确;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解,B 不正确;加水超过刻度线时应重配,C 不正确。【归纳提升】1.选择容量瓶的原则“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如:需配制480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。2.溶液的配制步骤及仪器配制实验误差分析3.(双选)配制 250 mL 0.1 molL-1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度
6、偏大的是()A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B.定容时俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒23 次,洗涤液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水 【解析】选B、C。根据c= 进行分析,用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线,读数偏大,实际体积偏小,相当于质量m减小,所以物质的量浓度偏小,A错误;定容时俯视刻度线,所配溶液的体积偏小,所以物质的量浓度偏大,B正确;用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒23次,洗涤液倒入烧杯中,相当于增大了溶质,所配溶液的物质的量浓度偏大,C正确;定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻
7、度线,再补几滴蒸馏水,相当于增大了所配溶液的体积,所以物质的量浓度偏小,D 错误。4.下列实验操作中,错误的是()A.配制 5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小 C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次 D.配制 0.1 molL-1 的 H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释【解析】选D。浓硫酸稀释时放出大量的热,故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中, 且边倒边搅拌,冷却至室温后再转移到容量瓶中,D 正确。5.(2020太原模拟)某学生配制了100 mL 1 molL-1的硫
8、酸,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.只有B.只有C.只有D.【解析】选D。项,量取的溶液浓硫酸偏少,项,溶质H2SO4没有完全进入容量瓶中,项,超过刻度线再取出时,取出液中含有溶质H2SO4。【加固训练】1.使用容量瓶配制溶液
9、时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是()用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,俯视容量瓶的刻度线 A. B. C. D.【解析】选A。砝码生锈导致溶质质量增加,溶液浓度偏高。仰视导致所取浓溶液偏多,溶质增加,所配溶液浓度偏大。烧杯及玻璃棒未洗涤,导致溶质减少,所配溶液浓度偏低。无影响。定容时俯视,导致溶剂量减少,浓度偏大。综上,A项正确。2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,一定会使所配溶液浓度偏高的是()A.称量时“左码右物”B.定容时仰视刻度线C.
10、没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质【解析】选D。A项,若称量时使用游码,称量时“左码右物”,会使称量药品质量偏小,溶液浓度偏低;B项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低;C项,未洗涤烧杯和玻璃棒,则n(NaCl)减小,浓度偏低;D项,砝码上有杂质使其质量偏大,则称量NaCl的质量偏大,浓度偏高。3.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制0.5 molL-1的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是()A.称取碳酸钠晶体143 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.所用晶体已部分脱水【解析】选C。A项,配制0.5 molL-1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O;B项,定容时俯视观察刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高;C项,未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,浓度偏低;D项,使用部分脱水的晶体,会使Na2CO3的质量偏大,浓度偏高。【归纳提升】判断配制实验误差模板即:(1)凡是使n(或m)增大的因素,使c偏大。(2)凡是使n(或m)减小的因素,使c偏小。(3)凡是使V增大的因素,使c偏小。(4)凡是使V减小的因素,使c偏大。6
