《【新教材】高考化学二轮专题复习配套作业【专题五】非金属及其化合物含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新教材】高考化学二轮专题复习配套作业【专题五】非金属及其化合物含答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材适用高考化学班级：_姓名：_专题五非金属及其化合物 12345678一、单项选择题1(2013江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：A项，液氨汽化时吸收大量的热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O，错误；C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。答案：A2下列说法不正确的是()A
2、用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子数为6.021023B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D铝热反应可生成铁，工业上可用该反应冶炼铁解析：A项中Cl2与Ca(OH)2的反应是歧化反应；B项中NO3酸性条件下具有强氧化性，可以氧化铜；C项中溴水褪色，是因为Br2被SO2还原为Br；D项中铝比铁价格高，不经济，错误。答案：D3下列有关化学实验的叙述正确的是()A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层
3、液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液解析：A项氨水能与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；C项反应中的铁足量，硫酸逐渐变稀，生成的气体中含有SO2和H2，H2不能被烧碱溶液吸收；D项将SO2气体通入溴水会生成H2SO4，检验SO42不能滴加Ba(NO3)2溶液，因为NO3在酸性条件下有强氧化性，能将SO32氧化为SO42，会干扰SO42的检验。答案：B4如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是()选项气体M中试剂N中试剂ASO2
4、、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸淀粉KI溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液解析：酸性KMnO4溶液和品红溶液均能与SO2反应，A项中混合气体通过酸性KMnO4溶液时SO2有可能被完全吸收，故再通入品红溶液，品红溶液可能不褪色；浓硫酸不能吸收Cl2和HCl，故B项试管中会出现蓝色；C项中混合气体NH3、CO2在通入浓硫酸时，NH3被吸收，CO2不能使酚酞试液显色；D项中混合气体C2H4、CH4在通过酸性KMnO4溶液时，C2H4被氧化，剩余气体不能使溴的CCl4溶液褪色。答案：B5.下列实验能证明某无色气体为SO2的是(
5、)能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。答案：C6汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi
6、2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色解析：根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B两项正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C项错。从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，D项正确。答案：C二、双项选择题7“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B
7、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品解析：根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。由题可知基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，A项正确；循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，B项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤， C项错误；甲醇工业上可用CO2制备，D项正确。答案：AD8足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气
8、体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法正确的是()A参加反应的硝酸是0.35 molB消耗氧气的体积为6.72 LC此反应过程中转移的电子为0.3 molD混合气体中含NO2的体积为3.36 L解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol，C项正确；由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原子的物质的量之和与
9、参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol，A项错误；根据电子守恒，若将NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为0.3 mol422.4 L/mol1.68 L，B项错误；由质量守恒和电子守恒列方程，可计算出NO2的体积为3.36 L，D项正确。答案：CD三、非选择题9(2013重庆卷)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。解析：Al元素在周期表中位于第三周期第A族；提纯铝土矿通入CO2发生的反应为2AlO
10、2CO23H2O=2Al(OH)3CO32。Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。答案：第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)10(2013北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2
11、)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解
12、释现象中黄绿色褪去的原因：_。解析：(1)联系氯及其化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO的强氧化性所致。(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl的存在，故实验a、b即围绕Cl的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl的存在，但应考虑到过量SO2和酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀。(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。(5)A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为C
