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1、四川省内江市2020届高三化学3月网络自测试题(满分300分，时间150分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分。共42分。在每小面给出的
2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.该病毒主要通过飞沫和接触传播C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防燥、84消毒液需防中毒等8.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是A.丙的分子式为C10H14O2 B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面C.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L已烷含有的
3、共价键总数为19NAB.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAC.1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NAD.密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH4的分子数为NA10.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴11.短周期元素W、X、Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依
4、次增大且其中只有一种金属元素，W处在第一周期。下列说法错误的是A.X为金属元素 B.原子半径：XYZWC.Z的含氧酸是强酸 D.Y与Z可形成2种化合物12.锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应式为Cu2OH2O2e2OH2CuB.通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OC.放电时，电子透过固体电解质向Li极移动D.整个反应过程中，氧化剂为O213.25时，向10 mL 0.1 molL1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL1的HC
5、l溶液，溶液的AGAG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.若a8，则Kb(XOH)105B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X)c(XOH)c(Cl) D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)“84消毒液”(主要成分为NaClO)能有效杀灭新型冠状病毒，某化学小组对“84消毒液”的制备和性质进行研究。请回答下列问题：I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消
6、毒液”，同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X26OH5XXO33H2O”。由此设计了如下装置。(1)仪器a的名称为 ，B中所用试剂为 。(2)A中发生反应的离子方程式为 。(3)有同学认为该实验存在明显的缺陷，如何改进： 。II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息：严禁与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用。有效氯含量在5%以上。有效氟含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。(1)“84消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式 。(2)乙同学进行如下实验测定有效氯：步骤一：取C中大试管溶液5 g于锥形瓶，加入20 mL
7、 0.5 molL1 KI溶液，10 mL 2 molL1的硫酸溶液。步骤二：用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I22S2O322IS4O62)步骤一反应的离子方程式为 。通常选用 作指示剂，滴定至终点的现象 。此消毒液有效氯含量为 %(保留二位有效数字)。27.(15分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为(1)已知几种化学键的键能数据如下：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)。2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H k
8、Jmol1(2)2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)的反应速率表达式为vkc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1(反应慢)：2NO(g)H2(g)N2(g)H2O2(g)；反应2(反应快)：H2O2(g)H2(g)2H2O(g)上述两步反应中，活化能较大的是反应 (填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度 c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2；在一定温度下发生反应：8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g)(3)下列表明该反应达到平衡状态的是
9、 (填字母)。A.混合气体密度保持不变 B.NO2和N2的消耗速率之比为6：7C.混合气体中c(N2)c(NO2) D.混合气体压强保持不变III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H 在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NQ，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。(4)下列说法正确的是 (填字母)。A.图像中，T1T2 B.上述反应在高温下能自发进行C.10min时，T2K下正、逆反应速率相等 D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大(5)T2K温度下，010min内用CO表示的平均反应速率
10、v(CO) mol/L1min1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K Lmol1。(6)T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol N2和2 mol NO，则平衡 (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。28.(14分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe2O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i)伯胺RNH2能与Fe3反应；3RNH2Fe3SO42H2OFe(NH2R)3(OH)SO4H生成易溶于煤油的产物。ii)Fe3在水溶液中能与Cl反应：Fe36ClFeCl63，囤答下列问题：(1)过程
11、I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是 。(2)写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式 。加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。(3)从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理 。(4)过程IV中过量的N2H4将水层2中FeCl63转化为Fe2，得到的Fe2再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4FeCl635N2H44Fe2N2.4N2H524Cl，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOHKOH，纳米Fe2O2在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2F
12、eN23H2OFe2O32NH3。则该电解池第一步发生反应的方程式为 。纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3物质结构与性质(共15分)在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸(HClO)的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：(1)基态氯原子的核外价电子排布式为 ，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为 。(2)生产农药的原料PSCl3中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为 。(3
13、)与Cl相邻的元案S、F，其化化物SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于BornHaber循环能量构建能量图(a)计算相关键能，则SF键的键能为 。硫和氧形成的链状化合物结构如图(C)，其化学式为 。(4)CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908。CuF的熔点比CuCl的高，原因是 。工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为 ，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式 。CuF晶胞如图(b)，晶胞边长为a nm。则Cu与F最近的距离为 。用Mgmol1表示CuF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则CuF晶体的密度为 gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图(b)中离子1的坐标为(，0)，则离子3的坐标为 。36.化学选修5有机化学基础(共15分)1，3丁二烯A可用于合成CR橡胶和医药中间体K，其中合成K的线路如下：已知：
