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1、江西省靖安中学2019-2020学年高一化学6月第一次周考试题分值：100 分 时间：100分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.下列表示不正确的是A. CO2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 水分子的球棍模型：D. Na+的结构示意图：2. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化）下列说法正确的是（）AOA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢BAB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用COC段用浓硝酸表示的反应速率V0.2 molL1mLD向反应体系中加入固体KNO3对
2、反应速率无影响3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液4.下列说法不正确的是（ ）A. C60和纳米碳管互为同素异形体 B. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C. 乙醇和丁烷都存在同分异构体 D. 甲烷与新戊烷互为同系物5. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含
3、质子的物质的量是 （ ）A(A-N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A- N - m)mol6. 下列除去杂质的试剂正确的是( ) 除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液 除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液 除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液ABCD7.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨：O2H2O2e=2OH，据此判断锌片是（ ）A. 作负极，被氧化B. 作负极，被还原C. 作正极，被氧化D. 作正极，被还原8. .短周期
4、金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A. 原子半径：丙丁戊B. 金属性：甲丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊D. 最外层电子数：甲乙9. 反应N2 + 3H2 2NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）AN2与H2能100%转化为NH3 B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大N2的浓度能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率 10. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）A酸性：H2CO3HNO3H3PO4 B氧化性：N2O2F2C原子半径：BrClF D金属性：AlMgNa11.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）
5、+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )AX、Y、Z的浓度均不再发生变化 BX、Y、Z在容器中共存Cv(正) = v(逆) = 0 D单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z12. 下列各个装置中能组成原电池的是( )A. B. C. D. 13.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序（由强到弱）为（ ） A、ABCD B、ACDB C、CABD D、BDCA14.化
6、学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能 D图II所示的反应为放热反应15.在一定条件下发生反应2SO3（g）2SO2（g）+ O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。 则下列说法正确的是（ ）A. 05 min，O2的生成速率 v（O2）=0.06molL-1min-1B. 若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了
7、 0.25 molO2，则表明该反应达到了平衡状态D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等16.从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是()A 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 常温下为液态，难溶于水C 分子式为C10H16D 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为二、填空题（每空2分，共52分）17X、Y、Z、W、T 是原子序数依次增大的五种短周期元素，且 X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32。其中 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同一主族。T 的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：（1） W 元素在周期表中的位置为 （2） 由 X、Y、Z、
8、W 四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应， 该反应的离子方程式为 （3） Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式： （4） Y 和 T 两元素的非金属性强弱为 Y T(填“”“”或者“=”).可以验证该结论的方法是 。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素所形成的含氧酸的酸性C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素与氢气化合的难易程度E比较这两种元素气态氢化物的还原性18、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最
9、低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量在化学反应过程中，是将 转化为热能。（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应19.如图所示，组成原电池，回答下列问题。A池中Mg电极是_(填“正”或“负”)
10、极，其电极反应为_. B池中负极材料是 ，该装置中电流的方向是由 _（填序号：A. Al到Mg，B. Mg到Al）20.(1)反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15 mol/(Ls)； v(B)=0.6 mol/(Ls)；v(C)=0.4 mol/(Ls)； v(D)=0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为_。(2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。21.含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外，还有乙炔。(1)鉴别乙烷和乙烯的试剂是_(填
11、序号)除去乙烷中的乙烯试剂是_(填序号)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是_(填字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br乙炔的分子结构如下图所示。 (3)乙炔的结构式是_，分子空间结构是_。 (4)写出下列反应的化学方程式：将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中_乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应_ (5)下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中不正确的是_。它们既不是同系物，也不是同分异构体乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰
12、最明亮，有浓烟它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色2019-2020下学期高一年级第一次周考化学参考答案一选择题12345678910111213141516BCDBABACACABBCAA二、填空题17. (1)第三周期第 VIA 族； (2) 8H +2NO3 +3Cu=3Cu2+2NO+4H2O(3) NH3+H +=NH4 + (4) ,CDE18、（1）放热 （2）放出、11、化学能、 （3） 、 19、负、Mg2e=Mg2+、 Al、 B20. (1). = (2). X+3Y2Z (3). 0.05mol/(Lmin)21. (1)BD B (2)B(3) H-CC-H 直线形结构 (4) CHCH2Br2CHBr2CHBr2CHCHHClCH2=CHCl(5) - 6 -
