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1、2013年广东省高中学生化学竞赛试题标准答案评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。4. 方程式不配平不得分。5. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个.选项符合题意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）题号12345678910答案DCCDBCDCDC题号11121314151617181920答案ACDCBADCAC题号21222324252627282930答
2、案DDACDCBCDD二、多项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个.选项符合题意。选错、多选时，该小题得0分。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）题号12345答案AABADABC题号678910答案ABBDCDADBC题号1112131415答案CBBDC三、(10分)解：(1) 碳酸钡、氢氧化钠溶液1分(2) H+OH-=H2O1分NaCI(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI1分(3) Na+、H+1分HCO3-、CO32-、OH-1分蒸发浓缩、冷却结晶、过滤1分(4) CO2、母液1分(5) 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x,贝
3、VNa2CO3CaCO3106100x9.33g1分x=(106X9.33g)-100=9.89g1分Na2CO3含量=(9.89g-10.00g)X100%=98.9%故可判断该纯碱样品为一等品1分四、(10分)解：(1)由图可知,pH=7.0时,Igc/(moIL1)=2.5,贝平衡时c(OH)=1.0X107moIL1,c(Zn2+)=102.5moIL1=3.16X103moIL11分Ksp=c(Zn2+)c2(OH)=3.16X1017(或3.2X1017)(molL1)31分(2)ZnO、Zn1分(3) pH太低，不利于以Fe(OH)3和MnO2形式除铁、锰杂质；pH太高，会有Zn
4、(OH)2沉淀生成。2分(4) 2Zn2+4HCO3=Zn(OH)2ZnCO3j+3CO2T+H2O1分(NH4)2SO41分(5) 分解温度过高，改变了氧化锌的晶型或使其颗粒变大，催化活性降低。1分反应时间过短,因反应未达到平衡,碳酸二甲酯产率也较低,故DMC产率随反应时间增加而增加；当反应时间超过9h，因DMC的甲基化等副反应明显，消耗碳酸二甲酯，造成DMC产率随反应时间增加而下降。2分五、(15分)解：(1) 增加乙醇的用量、及时移出乙酸乙酯(或及时除去生成的水)。2分硫酸作催化剂；产生酸性废液(或造成环境污染)、部分原料碳化(或催化剂重复使用困难、催化效果不理想)。2分(2) (a)n
5、(乙酸)：n(乙醇)=1.2:1。该比例下乙醇转化率可达90%以上，继续增加乙酸用量,乙醇转化率仅略微增加,考虑到原料的经济性,选择该比例为佳；2分(b) n(乙醇)：n(离子液体)=1：0.15。随离子液体用量增加，乙醇转化率也逐渐增加，其用量达到乙醇的15%时乙醇转化率达到90%以上，继续增加催化剂用量，乙醇转化率不再明显增加,选择该比例为佳；2分(c) 反应时间4h。乙醇转化率随反应时间增加而提高，在4h之后增加不明显，综合考虑选择4h为宜。2分选取环己酮作为离子液体的萃取溶剂。因为离子液体在环己酮中不溶,而反应物及乙酸乙酯与环己酮互溶。2分将环己酮加入反应混合物中后，溶液分为两层，上层
6、为乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通过精馏方法分离出乙酸乙酯产物（或：加入饱和碳酸钠溶液至不再有气体产生，分液后有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤、水洗，分去下层液体，有机层用无水硫酸镁干燥，蒸馏收集7377。C的馏分即为乙酸乙酯）；下层为离子液体和水形成的混合物，可蒸馏除去水，使离子液体得以回收重复使用。3分六、（10分）H2(g)+CoO(s)平衡时2.50%Co(s)+H20(g)97.5%(1)平衡时1.92%98.08%K2=98.02/1.92=51.05由反应（2）（1）得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡时(1-x)mol(2-x)molxmolxm
7、olK1=97.50/2.50=39.00CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g)2x(1x)(2x)K2/K1=51.05/39.001分（2）1分2分x0.901分一氧化碳的平衡转化率大于90%。（2）可采取的措施有： 将混合气体产物通过水洗塔，因CO2在水中的溶解度大且形成碳酸，而H2在水中的溶解度甚微，故可获得较纯的H2。 将混合气体产物通过某种膜，该膜只允许H2通过，而CO2分子不能通过该膜，从而可获得纯H2。 将混合气体产物通过碱液或石灰水，可获得较纯的H2。以上三种措施中，答对任何一种，可得3分。（3）流出的平衡气体中H2的物质的量分数将减小，即反应（1）的平衡常数将增大
8、。对于纳米粒子参与的化学反应，在反应过程中，由于反应物的表面能也影响到化学反应，从而改变了化学反应的热力学性质，也改变了标准平衡常数。理论和实验研究结果均表明，粒度对多相反应的标准摩尔反应焓变rHm、标准摩尔反应熵变rSm、标准摩尔反应吉布斯自由能变rGm和标准平衡常数K均有明显影响，随着粒径的减小，rHm、rSm和rGm均降低，而K增大。对于本题，因平衡常数增大，故在相同反应条件下，有更多的H2被消耗，于是流出的平衡气体中H2的物质的量分数将减小。2分七、（15分）解:Me1.取代反应NaOHCOOHH2O,加热3分2分2分2分2分2.A4.烃基化反应可发生在酚氧原子以及苯环的邻位和对位；当酚的苯环上有取代基时，苯环才能发生烃基化反应。3.苯环中的6个碳原子共面，另一个六元环的6个碳原子不共面郑重声明；本试题及答案的版权属广东省化学学会所有，不经广东省化学学会化学竞赛负责人授权，任何人不得翻印、不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者必究。
