《2022高中化学鲁科版必修一第1部分第2章第3节第2课时课时跟踪训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高中化学鲁科版必修一第1部分第2章第3节第2课时课时跟踪训练.docx（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪训练(时间：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下微粒中，没有氧化性的是()AClBHCCl2DHClO解析：A项Cl处于氯元素的最低价态，只具有复原性。答案：A2双选题(2022海南高考)以下物质中既有氧化性又有复原性的是()AHClO BAl2O3CN2O3DSiO2解析：元素处于中间价态时物质既有氧化性又有复原性，元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态那么只有复原性。答案：AC3以下变化需要参加氧化剂才能实现的是()ANa2O2Na2O BFeFeCl3CCuSO4Cu DHClOCl2解析：需要参加氧化剂才能实现的变化属于氧化反响
2、，即反响前后元素化合价升高。A项，O元素化合价由12；B项，Fe元素化合价由03； C项， Cu元素化合价由20；D项，Cl元素化合价由10。答案：B4氢化钙可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，以下说法错误的选项是()ACaH2既是氧化剂又是复原剂BH2既是氧化产物又是复原产物CCaH2是复原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与复原产物的质量比为11答案：A5以下反响属于氧化复原反响且水既不做氧化剂也不作复原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2B3NO2H2O=2HNO3NOC3Fe4H2O(g)Fe3O44H2DSO2H2O=H2SO3解析：反响中，水既不
3、做氧化剂也不做复原剂时，那么反响前后水中H、O元素化合价不发生变化。答案：B6有A、B、C、D 4种物质，它们在相同条件下能发生以下4个化学反响：A2B=B2AB2C=C2BC2D=D2CA2C=C2A推断A、B、C、D的复原性由强到弱的顺序是()AABCD BCABDCBDAC DDCBA解析：根据反响，复原性BA；根据反响，复原性CB；根据反响，复原性DC；根据反响，复原性CA。综合以上分析可得：DCBA。答案：D7双选题亚氨基金属锂(Li2NH)是一种储氢容量大、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH。以下有关说法正确的选项是()ALi2NH中N的化合
4、价是1B该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C每储存1 mol H2 时，转移电子的物质的量为1 molD此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：A项，Li2NH中N的化合价是3；B项，H2反响后，H元素由01和1，故H2既是氧化剂又是复原剂；C项，由电子转移关系：， 可知储存1 mol H2转移1 mol 电子；D项，钢瓶储氢为物理方法。答案：BC二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(12分)指出以下反响中的氧化剂和复原剂。(1)CO2CO2_。(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(3)2Na2H2O=2NaOHH2_。(4)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_。(5)2FeCl32K
5、I=2FeCl22KClI2_。(6)3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3Fe(NO3)3NO2H2O_。解析：氧化剂是反响中得电子，所含元素化合价降低的反响物；复原剂反响中失电子，所含元素化合价升高的反响物。答案：(1)氧化剂O2；复原剂C(2)氧化剂H2SO4；复原剂Zn(3)氧化剂H2O；复原剂Na(4)氧化剂Cl2；复原剂SO2(5)氧化剂FeCl3；复原剂KI(6)氧化剂HNO3；复原剂FeCl29(6分)铜在常温下能被稀硝酸溶解：3Cu8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)请将上述反响改写成离子方程式：_。(2)上述反响中氧化剂是_，氧化产物是_，在反响的
6、硝酸中没有参加氧化复原反响的硝酸占总硝酸的_。解析：(1)据离子方程式书写步骤：写拆删查，可知离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(2)标出元素化合价，判断氧化剂和氧化产物；据方程式可知8 mol HNO3参加反响时，2 mol 被复原，6 mol 未参加氧化复原反响。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)HNO3Cu(NO3)210(9分)碳与浓硫酸可发生反响：C2H2SO42SO2CO22H2O(1)在该反响中硫元素的化合价_(填“升高或“降低)，作为氧化剂的物质是_，被氧化的物质是_。(2)假设生成1 mol SO2，那么消耗C_mol；生成CO2(
7、标准状况)_L。解析：(2)据关系式C2SO2CO2可知，生成1 mol SO2时消耗0.5 mol C，生成0.5 mol CO2。答案：(1)降低H2SO4C(2)0.511.211(12分)以下两个反响：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO2SO22H2O试答复以下问题：(1)反响中_元素被氧化，复原产物为_；反响中_做复原剂，_元素被复原(填元素符号)。(2)当反响生成2 g H2 时，消耗H2SO4的质量是_g。 (3)反响中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是_g，其中有_g H2SO4被复原，转移电子_mol。解析：(1)化合价升高的元素被氧化，对应产物为氧化产物，含该元素的物质为复原剂，化合价降低的元素被复原，对应产物为复原产物，含该元素的物质为氧化剂。(2)据关系式H2SO4H2可知生成2 g H2时消耗98 g H2SO4。(3)据关系式2H2SO4(参加反响)H2SO4(复原)SO22e可知生成32 g SO2时，消耗98 g H2SO4，有49 g H2SO4被复原，转移1 mol电子。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)98491
