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1、2023届广州深圳中山珠海惠州三第二次六校联考化 学 试 题考试时间为120分钟，总分值150分本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56Cu：64 I：127第一卷 选择题一、选择题每题有一个正确答案，每题2分，共10分、所有酸和碱中都含有的元素是 A、Na B、Cl C、H D、O2、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，
2、增加化石燃料的供给量3、以下电子式错误的选项是 A、Na+ B、H O O H C、H+ Cl D、 S C N 4、CCTV“科技博览报道，2023年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料，聚二氧化碳，以下说法合理的是 A、聚二氧化碳是通过加聚反响制得的 B、聚二氧化碳与干冰互为同素异形体C、聚二氧化碳与干冰都是纯洁物D、聚二氧化碳的使用会产生白色污染5我国“神舟六号宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反响，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是 A、高温下N2遇空气生成
3、NO2 B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反响生成NO2 D、NO与H2O反响生成NO2二、选择题每题有一个正确答案，每题3分，共36分6、以下性质的比拟中，错误的选项是 A、熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅B、溶液的导电性：0.2 mol/L的CH3COOH溶液 0.1 mol/L的H2SO4溶液C、酸性：H3PO4 H2CO3 H3BO3D、离子半径：Cl- N3- Na+ Mg2+7、以下做法正确的选项是 A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B、用镊子取出白磷并置于水中切割C、把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D、氢气复原氧化铜实验先加热再通氢气8、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选
4、项是 A、5.6 g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NAB、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA9、以以下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 AH2SBHClCPH3DSiH4 10、某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏。那么该物质固态时属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体11在原电池和电解池的电极上所发生的反
5、响，同属复原反响的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响12、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如以下图。以下表达正确的选项是 A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C、1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反响D、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反响13、 以下实验装置一般不用于别离物质的是 A B C D14、以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 A、常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混
6、合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B、将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大15、以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 H2O IO3 I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、H2O2B、IO3 C、MnO4D、HNO316、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A、2种B、3种C、4种D、5种17、常温下氯酸钾
7、与浓盐酸反响放出氯气，现按以以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是 A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色 三、选择题(此题共20分)，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，18、以下离子方程式书写正确的选项是 A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 Fe32ClB、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3 CaCO3H2OC、FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H Fe
8、2H2SD、AlCl3溶液中参加过量氨水：Al34OH AlO22H2O19、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7假设反响前后体积不变，那么对反响后溶液的表达正确的选项是 A、cAcK B、cHcOHcKcAC、V总20mL D、V总20mL20、混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是 A、向CuSO4溶液中参加适量铁粉B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D、在NaBr溶液中通入过量氯气21、某无色气体可能由O2、CO2、H
9、Cl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过枯燥管后气体立即呈红棕色，那么以下推断正确的选项是 A、枯燥管内固体一定为碱石灰 B、原气体中一定有NO和O2C、原气体中一定有NH3、NO D、原气体中一定没有HCl、Br222、现有CO、O2、CO2的混合气体9L，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1L，通过NaOH溶液后又减少了5L，原混合气体中的体积比可能是 A、513B、423C、135D、243第二卷非选择题四、共24分23反响：2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7+ K2SO4 + H2OFe2(SO4)3+ 2HI 2FeSO4+ I2
10、+ H2SO4 K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O1上述三个反响中，属于氧化复原反响的是 填序号；2完成并配平反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；3Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为： ；4假设用K2Cr2O7与HI反响，每生成12.7g I2，转移电子 个。24、有可逆反响A(g) + 3B(g) 2C(g) + Q Q 01写出该反响的平衡常数表达式：_；升高温度，平衡常数K将_填“增大，“减小，“不变 。 2一定条件下，该反响达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min
11、后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_填“增大，“减小，“不变 ，V逆_填“增大，“减小，“不变 。3该反响的速率与时间的关系如以以下图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反响都到达平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反响条件，试判断改变的是什么条件。 t2时_；t4时_；t6时_；t8时_。25、下表是元素周期表的一局部 族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四(1)表中元素的氢化物的电子式为_，此氢化物的水溶液的pH比元素的氢化物的水溶液的pH_(填“大 、“小 或“相等)，上述两种氢化物形成的化合物其水溶液呈_性(填“酸 、“碱 或
12、“中)(2) 元素形成的简单离子中离子半径最大的是_(填离子符号)(3) 元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反响的化学方程式_(4) 元素与元素形成的化合物属_晶体。(5)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，写出可以验证该结论的一个化学反响方程式_。五、共21分26、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如以以下图；反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为N2、O2不与I2反响：SO2I22H2OH2SO42HI1混合气体进入反响管后，量气管内增加的水的体积等于 _ 的体积填写气体的分子式。2反响管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，那么测得的SO2含量 选填：偏高，偏低，不受影响。3反响管内的碘的淀粉溶液也可以用 _代替填写物质名称。4假设碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL已折算为标准状况下的体积。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
