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1、课题：沉淀的溶解和转化课型：新授 执笔：望亚玲 审核：屈木林班级_姓名_学号_【三维目标】一、知识与技能1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。二、过程与方法通过实验探究和运用平衡移动原理，分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，培养了知识迁移能力、实验探究能力和逻辑推理能力。三、情感态度与价值观通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，学会用变化的方式看问题，用发展的观点分析问题。知识回顾 难溶电解质的溶解平衡：1)概念： ；2）表达式：（如AgCl） ；3)特征： ；练习：书写碘化银、硫酸钡溶解平衡的表达式【
2、学习过程】1、自学：阅读教材P632、思考与交流（1） 、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？（2）、是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？（3）、写出Mg(OH)2的溶解平衡表达式，根据平衡移动原理如何促使Mg(OH)2沉淀的溶解？1.沉淀的溶解探究1蒸馏水再加几滴酚酞盐酸NH4Cl氢氧化镁沉淀思考与交流：（1）、学生描述实验现象（填入上表）（2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式（3）、试用平衡移动原理解释上述实验中发生的反应，填写下列空白：加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH) ，平衡 移，从而使Mg(OH)2 ；加入NH4Cl时，由于NH4Cl电离出NH
3、4与Mg(OH)2电离出OH-结合，生成了弱电解质 使c(OH) ，平衡 移，从而使Mg(OH)2 。（4）、师生共同小结沉淀溶解的规律沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。练习：1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
4、C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3、下列有关离子反应的叙述不正确的是溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零绝对不溶解的物质是不存在的4. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 （ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断讨论：. 试用平衡移动原理解释下列事实：BaCO3难溶于水，但却能溶于稀盐酸中,而BaSO4沉淀却不能溶于稀盐酸中？.加入NH4Cl溶液可以使 Mg(OH)2沉淀溶解，
5、加入FeCl3溶液呢？2、沉淀的转化探究2步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象探究3步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象思考：（1）、学生描述实验现象（填入上两个表）（2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式（3）、如果将红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液，那么又有什么现象呢？探究4步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置现象讨论：利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别找出这类反应发生的特点：阅读课本P64-P65小结3、沉淀的转化（1）
6、沉淀的转化是_ _ _ _的过程，其实质是_ _ _。（2）一般说来， 电离的电解质转化为 电离的电解质。（3）应用课堂练习：1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S2. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是()ANaCl溶液BNaBr溶液CNa2SO4溶液DNa2S溶液及时反馈：课后反思：
