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1、质量检测(三) (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。答案B2合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金
2、属的应用范围更广泛A B C D解析合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故正确；一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故正确；改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故正确；一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故错误；由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故正确；综上所述，题目中正确答案A3铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A铝的化学性质稳定B铝在常温时与氧气不反应C铝具有金属性，也具有非金属性D铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜解析铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；铝在常温下能和氧气反应，故B错误；铝既能和强酸反应，又能和
3、强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确。答案D4铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金解析铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案B5化学知识在生产和生活中有着
4、重要的应用。下列说法中正确的是()铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸性的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂Fe2O3可作黄色油漆和涂料A BC D解析铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，故铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸性的食物，故正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；纯净的二氧化硅具有良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故正确；N
5、a2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，故正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误。答案A6有一铁的氧化物样品，用50 mL 5 molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为()AFe4O5 BFe3O4 CFe5O7 DFe8O11解析n(HCl)0.05 L5 molL1
6、0.25 mol，n(Cl2)0.56 L22.4 L/mol0.025 mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)n(HCl)0.25 mol0.125 mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl)0.25 mol0.025 mol20.3 mol，n(Fe)0.3 mol0.1 mol，所以n(Fe)n(O)0.1 mol0.125 mol45，该样品的化学式为：Fe4O5，故A正确。答案A7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生D无明显变化解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe
7、2氧化成Fe3，可与Na2O2和水反应生成的OH生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。A.最终生成白色沉淀，不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀，符合题意；C.有黄绿色气体产生，不符合题意；D.无明显变化，不符合题意。答案B8下列离子方程式中，正确的是()A铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3Fe=2Fe2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3解析A中铁与盐酸反应生成的是Fe2，产物写错了，B是化学方程式不是离子方程式，错误；C中电荷没有配平
8、，错误，选D。答案D9下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是()AFeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥CNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体DCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥解析FeCl2与氯气反应生成氯化铁，则通入适量Cl2，洗气可除杂，故A正确；HCl与Na2CO3反应，CO2与Na2CO3溶液也可以反应生成碳酸氢钠，则不能通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；NaHCO3溶液中的Na2CO3与过量的CO2气体反应生成NaHCO3，则可以通入过量CO2气体除去NaHCO
9、3溶液中的Na2CO3，故C正确；CO2与NaOH反应，而CO不能，则通过NaOH溶液洗气后干燥可除杂，故D正确。答案B10把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为()A70% B30% C52.4% D22.2%解析铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤后得到的沉淀为Fe(OH)3，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是Fe2O3，其质量等于合金的质量，利用组成可知合金中Al的质量等于Fe2O3中O的质量，则铁在合金中的质量分数等于铁在Fe2O3中的质量分数，为100%
10、70%，A正确。答案A11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，4.48 L水中含有水分子的数目为0.2NAB1 mol Fe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA解析A标准状况下，水不是气体，所以4.48 L水的物质的量不是0.2 mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为NA，故错误；C.0.2 molL1 CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；
11、D.32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为2 mol，则所含原子数为2NA，故正确。 答案B12下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D解析虽然铁粉过量，但是固体和气体的反应，因此铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，故中有3价铁生成；Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，故中只有2价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3，故中不一定有3价铁生成，A正确。答案A13将a g铁和氧
12、化铁的混合物加入800 mL 0.1 mol/L的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224 L。则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色C无法计算出原混合物的质量 D此混合物中铁元素的质量分数为68.6%解析因该混合物中只有铁和盐酸反应放出气体，则该气体一定是氢气。由于氧化性Fe3H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为Fe2，生成氢气的物质的量为：0.224 L22.4 L/mol0.01 mol，HCl物质的量为0.8 L0.1 mol/L0.08 mol，发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2，消耗Fe
13、为0.01 mol，消耗HCl为0.01 mol20.02 mol，故反应FeFe2O36HCl=3FeCl23H2O，消耗HCl的物质的量为：0.08 mol0.02 mol0.06 mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06 mol0.01 mol，Fe2O3的物质的量0.06 mol0.01 mol。由以上分析可知，原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)(0.01 mol0.01 mol)0.01 mol21，故A正确；反应后得到的是FeCl2溶液，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据mnM可以计算混合物的质量，故C错误；根据上述
14、分析可知，原混合物中铁的物质的量是0.02 mol，Fe2O3的物质的量是0.01 mol，则此混合物中铁元素的质量分数为：100%82.4%，故D错误。答案A14下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是()A先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有SOB加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2C加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有ClD加入KSCN溶液变为血红色，证明原溶液一定含有Fe3解析向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO，故A正确；先滴加氯水，氯气将Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含Fe2，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2，故B错误；AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl，故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有Fe3，故D正确。答
