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1、哈尔滨市第十一中学20142015学年度上学期期中考试高二学年化学(理科) 试题考试时间:90分钟 分数:100分 命题人:高二化学组可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，1-20每题2分，21-25每题3分，共55分）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.
2、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3设CCO22CO H 0 反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、同时减小 B、同时增大 C、增大，减小 D、减小，增大4一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin)B. v(H2) = 0.75mol/(Lmi
3、n)C. v(NH3) = 1mol/(Lmin)D. v(NH3) = 0. 5mol/(Lmin)5能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6下列电离方程式中正确的是 （ ）A. NH3H2O = NH4+OH B. NaHCO3 = Na+HCO3C. H2S 2H+S2 D. KClO3 = K+Cl+3O27在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(
4、g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比为1:2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 v(A) : v(C) = 1: 1A.B.C.D.8.下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（） A. I可表示需加热的放热反应B.B 可表示爆炸反应C.C 可表示无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化D.D 可表示醋酸和碱的中和反应9下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B. c(H+)= c(OH)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液10已知热化学方程式：S
5、O2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=98.32kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A196.64kJ B196.64kJ C196.64kJD98.32kJ 11对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A B C D A B C DABCD12下列离子组一定能大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3B含有0.1 molL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32、SO42C由水电离出来的c（H+）=11013mo
6、lL1的溶液中：K+、CH3COO、Cl、NO3D常温下，KW/（OH）=0.1 molL1的溶液：Na+、SO42、NH4+、NO313下列说法不正确的是()A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B自发进行的反应一定能迅速进行C在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断14氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O NH4+ + OH，下列叙述正确的是（ ）A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加少量浓盐酸，溶液中n(OH)增大C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动D.加少量NH4Cl固体，溶液中
7、c(NH4+)减小15下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.已知2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g) H= 483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s) = C(金刚石,s) H 0 ，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.4kJ/mol D.已知C (s) + O2(g) = CO2(g) H1 C(s) + O2(g) = CO (g) H2 ，则H1H
8、216在一支25mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积：A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL17.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积（ ） A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较18在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测
9、得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(Ls)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变19升高温度，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数KW20在0lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，平衡向
10、逆反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0lmol/L HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动21水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是（ ）A. C(H+)随着温度升高而降低 B.在35时，C(H+)C（OH-）C.水的电离程度（25）（35） D.水的电离是吸热的22.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率减小B该反应的焓变为正值C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减
11、小高温催化剂D该反应的化学方程式为COH2O CO2H223在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol24pH1000 V(mL)AaA、B两
12、种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是BA.原酸溶液的浓度c(A)c(B) 2B.原酸溶液的浓度c(A)c(B)C.若a5，则A为强酸，B为弱酸D.若2a5，则A、B都是弱酸，酸性AB25.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是 （ ）A容器、中反应的平衡
13、常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QC达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ二、填空题（共30分）26(12分) （1）下列物质中：A.NaOH溶液B.Cu C.液态HCl D. 无水乙醇 E. 氨水 F. 硫酸铜晶体 能导电的是 ；属于非电解质的是 ； (2)下列溶液：0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 c(H+)由小到大的排列顺序是 溶液中水电离产生的c(H+)由小到大排列顺序是 (3) 在25、101105 Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ mol-1能
