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1、第八章 第四讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABC D2当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s) Mg22OH， 为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入()ANH4NO3 BNa2SCMgSO4 DCH3COONa3已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则
2、以下离子方程式正确的是()A碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：Mg22HCOCa22OH=MgCO3 CaCO32H2OB将硫化氢气体通入硫酸铜溶液： Cu2H2S=CuS2HC硫酸锌溶液与硫化钠溶液混合： Zn2S22H2O=Zn(OH)2H2SD硫化亚铁投入稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S4下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解5下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于K
3、sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动6工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸
4、出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL18常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(A
5、gCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出9已知：25时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，
6、c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109，Ksp(MgCO3)6.82
7、106，KspCa(OH)24.68106，KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在 Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物二、非选择题11(10分)某兴趣小组欲对某电解液中的离子(Cu2、Ni2、Fe2)进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图所示。(1)结合上图分析，相同温度下KspCu(OH)2、KspNi(OH)2、KspFe(OH)2由大到小的顺序为_。(2)分离过程中，使上述溶
8、液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2、Fe3和Ni2沉淀的先后顺序依次为_。12(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知25时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020)(2)在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。13(14分)
9、有关钴和铁化合物的性质见下表：化学式溶度积(室温时)Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH)25.910159.4CoCl26H2O呈红色，常温下稳定。110120时脱水变成蓝色无水氯化钴Fe(OH)21.610149.6Fe(OH)31.01035用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co2HCl=CoCl2H2。工艺流程如下：试回答：(1)“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式：_。(2)溶液中c(Fe3)1.0105 mol/L时可视为Fe3沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH)3沉淀完全时的pH_。(3)步中用Na2CO3调pH略大于4的原因是_。(4)“滤液”中所含
10、主要溶质的化学式是_。(5)为防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是_。14(14分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查资料得：BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s)；H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)；H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_ 。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01
11、010(3)反应C(s)CO2(g) 2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。详解答案一、选择题1解析：根据沉淀溶解平衡：AgClAgCl知，溶液中c(Cl)越大，则Ag的浓度越小，选项C符合上述要求。答案：C2解析：若使Mg(OH)2固体的量减少，应使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，应减少c(Mg2)或c(OH)。NH4NO3中的NH发生水解，可与OH结合成弱电解质NH3H2O，使c(OH)减小；B、D项水解显碱性，增大c(OH)；C项增大了c(Mg2)。答案：A3解析：在离子反应的生成物中，总是以最稳定的形式存在，硫化锌的溶解度远远
12、小于氢氧化锌的，故Zn2、S2相遇应直接结合成沉淀，而不是发生水解反应，C项错误；A项应生成氢氧化镁沉淀；D项忽视了硝酸的强氧化性；只有B项正确。答案：B4解析：A中反应开始时，各离子浓度与平衡没有必然的联系；B中v沉淀v溶解符合平衡特征；C中沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，但不一定相等；D中再加入该沉淀物，平衡不发生移动。答案：B5解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错误；加入KI固体，Ag与I更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO与H结合，使溶解平衡向右移动，D错误。答案：C6解析：用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀。Ag2SO4的溶解度大于AgCl，所以用Ag2SO4除去Cl利用了沉淀转化的原理。答案：A7解析：当pH13时，溶液中c(OH)0.1 mol/L，结合Ksp值可求得c(Mg2)5.61012/0.015.61010(molL1)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使
