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1、第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 mol(Lmin)1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100 mL1 molL1的NaOH
2、溶液恰好反应【解析】根据SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1 mol SiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于QkJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03 molL1mol1，H2的速率应为0.015 molL1min1，故C错误。当反应吸收热量为0.025QkJ时，反应生成HCl为0.1 mol，将其通入100mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。【答案】D2已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(
3、g)6H2O(g)；H1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()【解析】正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。【答案】C3(2008四川理综)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1，温度升高碘化氢的量减小，
4、即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即H丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲【解析】根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平均正向移动，n(CO)增加，所以乙丁丙甲。【答案】A5Cl2通入水中发生如下反应Cl2H2OHClHClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为()A加Na2CO3固体 B加NaOH固体C加水 D通入NH3气【答案】A6(2007全国理综)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低
5、温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强【解析】对于反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，正反应气体体积增大，反应吸热，故升高温度，减小压强有利于反应向正向进行。【答案】A7(2009安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()【解析】由H373.4kJmol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项错；K只与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错。【答案】C8(2009广
6、东单科)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()【解析】B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。【答案】BD9(2009宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温
7、度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。【答案】D10(2009全国理综)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【解析】A项，6 min时反应达到了平衡状态，但
8、正、逆反应并未停止；B项，X的起始浓度为1.0 molL1，平衡时为0.15 molL1，浓度变化量为0.85 molL1，转化率为85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。【答案】B11(2009北京理综)已知：H2(g)I2(g)2HI(g)；H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol
9、He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【解析】0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定。【答案】C12(2009天津)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37时，该反应的平
10、衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】C项：由220，而0.02时人的智力受损，此时0.00009，即大于9105时智力会受损。【答案】C13(2009重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()【解析】A项：加入CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO)增大，抑制电离，pH增大；B项：原平衡
11、实质为Fe33SCNFe(SCN)3加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。【答案】D二、非选择题14(2009全国卷)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)
12、体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线(如下图所示)，则曲线所对应的实验条件改变分别是：_，_，_。【解析】(1)依据左表中描点作图，注意：9 min时达到平衡。(2)达到平衡时，X减少1.000.550.45(mol)，Y减少0.90 mol，Z增加0.90 mol，则反应为X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 molL1min1。(4)(X)100%45%。(5)相对于原平衡，都使反应速率加快，而生成的Z减小，不变，增加，故的条件应分别为：升温、加入催化剂、加压。【答案】(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强15(2009广东单科)甲酸甲酯水解反应方程式为：HC
