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1、安徽2012年高考化学试题部分试题赏析安徽高考化学试题题目设计很好，亮点突出，特别是知识的结合方面，结合面比较广但又不偏离教材，有利于考察学生的知识整合能力。最突出的亮点在设置开放性试题，对教学中重视学生开放性思维能力和知识运用能力的起导向作用。1、（安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ）A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2分析与赏析：此题命题的背景新颖，属于新
2、背景旧知识的题型。但新旧之间联系好，是一个难得的好题，考察了化学反应与能量、化学键、氧化还原反应和化学计算的内容。在考察考生的信息分析和处理能力方面有比较好的作用。A项，因为是化学反应，一定伴有能量改变，所以A说法错误；B项，NaHCO3、HCOONa均为含有共价键的离子化合物，所以B项正确；C项NaHCO3的C从+4价变成HCOONa的C的+3价，是被还原，所以C项错误。D项，从物质的量关系是正确的，但没有指明标准状况，所以2.24L氢气不一定是0.1mol,所以D项错。本题中容易错选D。本题C项，NaHCO3表现氧化性，也是新知识。本题如果改为C项正确，这个题目就更好。改动如下：A储氢、释
3、氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和非极性键C储氢过程中，NaHCO3表现氧化性 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜2、（安徽11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）通电A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作
4、正极 分析与赏析：本题是考察原电池和电解池原理的。断开K2，闭合K1，因为连接是直流电源，所以是电解池；两极均有气泡产生，说明石墨作阳极，铜作阴极，实质是电解饱和的氯化钠溶液。阳极：2Cl2e=Cl2 ,阴极：2H2O2e=2OHH2，铜电极附近生成OH,所以变红色，B错；总反应应该是2Cl2H2O2OHH2Cl2,所以A错；断开K1，闭合K2时，由于生成的氢气和氯气并没有逸出，实际就成了氢气和氯气的在碱性燃料电池。铜为负极：H22e2OH=2H2O，石墨为正极：Cl22e=2Cl.所以C、D都错。本题对学生困惑的是没有标明直流电源的正负极，所以不会判断，导致后续也不好分析。4、（安徽12）氢
5、氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)分析与赏析：本题考查盖斯定律的应用及溶液中
6、离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。而且不是以教材的CH3COOH为代表，换成了HF，显示出有变的特点。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJmol1 ，故A项错误。出现了电离过程是放热的，这也是新知识，会对考生的思维定势产生影响，会怀疑分析方法的正确性。当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05 molL1 ，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na
7、+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。5、（安徽13）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）nAl(OH)30 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D分析与赏析：本题命题意图很明显，主要
8、想考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。但没有注意到纵坐标的化学量设置不合理，所以答案为D是由歧义的。如果以氢氧化铝的物质的量为纵坐标的话，氢氧化铝的物质的量总要从0开始，尽管生成氢氧化铁沉淀后再生成氢氧化铝。为了合乎命题者的原意，应该作如下改变：nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量中Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
9、（ ）0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D 但这种歧义并没有完全排除，毕竟还是以Al(OH)3的物质的量为纵坐标。最好的方案是把纵坐标改成“沉淀的质量”。由于氢氧化铁和氢氧化铝的摩尔质量不同，表现在坐标图中还有拐点和转折点的问题，更能拓展学生的思维，更能加深对化学反应原理的理解。更改后，题目如下：已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ） m m m
10、m 0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D这样，题目即将化学反应原理知识与沉淀溶解平衡融合在一起，又将化学反应原理与摩尔质量融合在一起，而且可以避免出现歧义。 尽管有歧义，这个题目从命题者的出发点看，还是一个难得的好题。6、（安徽28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K 。（2）室温时，向两份相同的样品中分
11、别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ；假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，21.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/定量研究：取26.7mg的干
12、燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。分析与赏析：本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K。HCO3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO23浓度远大于NaHCO3溶液中CO23的浓度，CO23浓度越大，越有利于PbSO4的转化。根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO3Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物。若全部为PbCO3根据PbCO3PbOCO2，26.7 g 全部分解得到的PbO： 223 gmol1 22.3 g，而实际质量为22.4 g，因此假设一不成立。本题的最大亮点在最后一问：根据计算理论值22.3 g与实际质量为22.4 g相差0.1g是中学实验误差允许的范围，所以回答合理就可以得分。使最后一问变成了开放性题目。参考答案： Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23)较大 全部为PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论然后将样品加热
