《2023年安徽省合肥市肥东县高级中学高一化学第二学期期末检测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年安徽省合肥市肥东县高级中学高一化学第二学期期末检测试题（含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2、下列说法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫
2、固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B放热反应在常温下一定很容易发生C甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）ABCD4、现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推
3、断正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：Y XCT、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强DY分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸5、298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ6、20molPCl3和20molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PC
4、l3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走20molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A0.4 mol B0.2 molC小于0.2 mol D大于0.2 mol小于0.4mol7、某烃结构简式如下：CHCHCH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A18种B17种C16种D12种8、苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A脱落酸 B甲烷 C生长素 D乙烯9、下列叙述正确的是A15g甲基(CH3)中含有的电子数为9NAB
5、标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol O2充分反应生成SO3分子数为2NA10、关于垃圾的处理正确的是A果皮果核只能焚烧处理B旧塑料制品不必回收利用C铝质易拉罐应回收利用D废旧衣服应该用堆肥法处理11、按照“非金属单质、含氧酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是（ ）AO2、H2S、Na2CO3、NaOH BSi、H2CO3、KOH、盐酸CAl、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3 DS、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl12、相对分子质量为86的烷烃，有几
6、种同分异构体A6 B5 C4 D313、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A镁粉与稀盐酸反应B甲烷燃烧C碳酸钙受热分解D中和反应14、下列实验装置设计合理的是A过滤 B将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C收集SO2 D测定化学反应速率15、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2溶液中H向Zn棒迁移A BC D16、某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体
7、积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧D最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X (1)写出C元素在周期表中的位置_，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大
8、到小的顺序是_填化学式。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_填化学式。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是_。(5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_，其氢化物的化学式为_。18、A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比
9、A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为_；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_；（3）用电子式表示甲的形成过程：_；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是：_。19、某化学学习小组研究盐酸被
10、MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。20、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨
11、气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式_；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是_。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是_（填字母）。a. b. c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中不可能生成的物质是_（可多选）。AH2 BNO2 CHNO3 DNH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、_、_离子。21、 (1)有以下各组微粒或物质：A正丁烷和异丁烷B金刚石、石墨和C60C冰和干冰D35Cl和37ClE.
12、NO和NO2；其中，互为同分异构体的有_(填编号，以下同)；互为同素异形体的有_。(2)现有：干冰金刚石NH4ClNa2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为_；平衡时SO3的物质的量浓度_。(4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 、101 kPa下，已知每
13、消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第族，共16个族，选项A错误；B一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；C短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。2、C【答案解析】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B.放热反应在常温下不一定能发生，例如高炉炼铁、人工合成氨均需要高温，也是放热
