《2023届高三化学一轮考点精讲精析考点28铝及其化合物高中化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高三化学一轮考点精讲精析考点28铝及其化合物高中化学.docx（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023届高三化学一轮考点精讲精析考点28 铝及其化合物考点聚焦1了解铝及其重要化合物的主要物理性质2了解Al的化学性质3了解Al2O3、Al(OH)3的两性4了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理一、铝的制取 1.铝元素位于周期表 、 族，是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。 2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反响的化学方程式: 二、铝的性质 1.物理性质：铝是 色、带有金属光泽的固体，硬度 、较 ，具有良好的导电性、导热性和延展性。2.化学
2、性质： 与氧气发生反响：常温下，铝在空气中发生 现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但假设遇到含有 的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧： 在常温下，铝遇到 、 发生钝化。 与非金属发生反响：与Cl2 反响： 与S 反响： 与非氧化性酸发生反响：与稀硫酸反响，离子方程式为 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反响，还能与强碱溶液反响，如与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为 。 与盐溶液发生反响与不活泼金属的盐溶液如硝酸汞： 与强氧化性盐溶液如氯化铁： 与金属氧化物反响又叫 与氧化铁： 三、铝的化合物 1.氧化铝)物理性质Al2O3是 固体，其天然晶体叫 ，硬度大，熔点高(为
3、2072)，是很好的耐火材料化学性质典型的 氧化物与强酸反响，其离子方程式为 与强碱溶液反响，其离子方程式为 思考：铝与强碱溶液反响的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。用途 作 材料，如制 、 等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2.氢氧化铝)物理性质Al(OH)3是 固体， 溶于水，假设溶液中生成，Al(OH)3为 物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力化学性质典型的 氢氧化物H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-与强酸反响，其离子方程式为 与强碱溶液反响，其离子方程式为 热不稳定性： 制备方法：实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与 反响，反响的离子方程 式为 。思考
4、：能否用可溶性的铝盐与强碱反响制取？3.铝盐和偏铝酸盐 (1) 铝盐性质：铝盐溶液发生水解反响，使溶液呈酸性。 思考：明矾的化学式为 ，在日常生活中明矾用于 。铝盐与碱溶液反响与强碱溶液发生反响：适量强碱： 过量强碱： 与弱碱氨水发生反响： 思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反响的离子方程式。 (2) 偏铝酸盐性质：偏铝酸盐溶液发生水解反响，溶液呈碱性。 偏铝酸盐与酸反响与强酸发生反响：适量强酸： 过量强酸： 与弱酸H2CO3发生反响：即通入CO2气 适量CO2： 过量CO2： 铝盐与偏铝酸盐溶液反响： 思考：分析以下几种情况中Al3+与强碱反响，与强酸
5、反响的现象及图像把强碱溶液逐滴参加到铝盐(Al3+)中至过量：把 铝盐(Al3+)逐滴参加到强碱中至过量：在溶液中逐滴参加强酸至过量：在强酸溶液中逐滴参加至过量：试题枚举【例1】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在以下应用时应加以控制的是 ()制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾和苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料 制易拉罐 包装糖果和小食品A全部 B C D解析： “D中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。答案： D【例2】在以下各物质中，参加过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶
6、液 C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液解析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中。答案：A【变式】将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠【例3】将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的以下溶液中,充分反响后,放出氢气最多的是A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4解析：在镁、铝混合物中参加HNO3和浓H2SO4两物质均具有强氧化性都不能产生H2，参加NaOH溶液只有Al与
7、NaOH溶液反响生成H2而与Mg不反响。而参加HCl，Mg和Al都与盐酸反响生成H2，所以H2量最多。答案：A【例4】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，那么参加铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的方程式判断，假设在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别参加足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是缺乏的。与前者反响的铝粉是2.7g，那么与后者反响的铝粉应为5.4g
8、。答案：A【变式】 氢化钠是一种离子晶体，它与水反响时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反响后铝无剩余，假设收集到氢气n g，那么混合物中铝粉的质量为： A.36n3m B.m24n/5 C.12nm D.24m5n 【例5】假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中，分别参加以下各组离子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-解析：铝粉参加酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中NH4+与OH-不能大量共存，CO32-不能与H+大量共存；B中HCO3-
9、既能与H+反响又能与OH-反响；C、D在强碱条件下可以共存。答案：C、D 【例6】Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH 解析：设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3，既含2molAl3+和3molSO42-。o-a-b 离子反响
10、：2molAl3+ + 3molSO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3沉淀为BaSO4 和Al(OH)3 其物质的量之比为 3:2 。b点达最大值,为5mol,此时参加的Ba(OH)2为3mol(b-c-d )参加的Ba(OH)2，仅OH- 参与离子反响: 2Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 4H2O 每消耗2mol OH那么生成2AlO2-，是留在溶液中Ba2+的两倍。沉淀混合物中Al(OH)3随参加的Ba(OH)2不断溶解.当参加的Ba(OH)2为4mol时, Al(OH)3沉淀恰好溶解完。d点沉淀达最小值组成全为BaSO4, 既y=3mol ,x=4mol. 此时,假设不考虑AlO2-的水解,反响后溶液中溶质仅为1mol Ba
