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1、2023学年度江西省南昌二中高三年级第四次阶段性考试化学试卷相对原子质量：C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ca40 Cu64 第I卷选择题 共54分一、选择题此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分1以下说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的选项是 A化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反响物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C“白雪牌漂粉精，令所有化学物质黯然失“色，没有最白，只有更白D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的开展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂2在NH3、
2、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用H2作原料 D使用催化剂3充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学根本要求。在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； 用水浴加热代替直接用酒精灯加热； 接触法制硫酸中采用“热交换器，利用余热预热冷原料气和烧水； 工业合成氨中别离产物得到氢气和氮气再循环使用； 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是 A B C D 4以下说法正确的选项是： 经分析某物质只含有一种
3、元素，那么该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物； NO2不是酸酐、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐溶液反响一定生成两种新盐。A BC D5关于硅及其化合物的表达中，错误的选项是 A晶体硅是良好的半导体材料B二氧化硅能与石灰石反响：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2C可以用焦炭复原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2COD水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26以下说法正确的选项是 A我国自主研发的“龙芯1号CPU芯片与光导纤维是同种材料B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是
4、硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反响7C3N4和Si3 N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷以下说法正确的选项是 AC3N4和Si3 N4中N的化合价为+3 BC3N4和Si3 N4易与水反响生成NH3 CC3N4和Si3N4中含有共价键DC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的小8英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能到达食用平安标准。以下对砷 ( As )的有关判断正确的选项是 A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子
5、半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱9将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响,以下表达正确的选项是 A反响速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反响生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反响中转移的电子总数：前者多，后者少10将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反响，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，那么所通入氧气的体积为 A504ml B336ml C224ml D168ml 11以下离子方程式正确的选项是 A在硫酸铜溶液中参加
6、过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42BaSO4B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32-+2H2OC向氯化铝溶液中参加过量氨水：A13+4NH3H2OA1O2+4NH4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4+ + OH NH3+ 2H2O12以下有关化学工业生产的说法正确的选项是 A合成氨工业中可以设法只改变一个条件，使正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动B接触法制硫酸中，增大压强可以使平衡2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)向正反响方向移动，因此工业中常采用高压C氯碱工业中NaOH在阴极区产生 D侯氏制碱法
7、得到的产品主要是烧碱13往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0，当到达平衡后，改变反响的某一条件(不再充入任何气体)，造成容器内压强增大，以下说法正确的选项是 A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大 B平衡向右移动，HI浓度增大C改变条件前后，速率图象如上图 D平衡不移动，混合气体密度不变14对可逆反响 4NH3g +5O2 ( g)4NOg+ 6H2O ( g ) ，以下表达正确的选项是 A反响到达平衡时，假设两种反响物的转化率相等，那么起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反响到达平衡后，对体系一直
8、进行加压，平衡总是向逆向移动 C反响到达平衡时，假设向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当v正NH3 : v正NO= l : 1 时，说明该化学反响已经到达平衡15向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生以下反响：A(g)+2B(g) XC(g)；H0。测得两容器c(A)随时间t的变化如以下图，以下说法正确的选项是 Ax可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C将乙容器单独升温，c(A)可到达0.78mol/LD假设向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)大于1.56mol/
9、L16密闭容器中，反响xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 假设保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。以下判断正确的选项是 Ax+y z B平衡向正反响方向移动 CB的质量分数增大 DA的体积分数下降17某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品参加足量水中，样品全部溶解，再参加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。以下对样品所含杂质的正确判断是 A肯定没有KNO3B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定
10、没有Na2CO3和Ba(NO3)218用CH4催化复原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1以下说法不正确的选项是 A由反响 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反响 转移的电子数相同
11、C假设用标准状况下 4.48LCH4 复原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。 D假设用标准状况下 4.48LCH4 复原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 第二卷 非选择题 共54分198分某无色透明溶液可能含有以下离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，参加铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄
12、清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请答复以下问题： l在实验 中，以以下图所示的操作中正确的选项是_填代号 2根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。 3写出与实验的离子方程式： _2010分某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有复原性，能否像H2那样复原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成以下研究： 一制取氨气 1写出实验制取氨气的化学方程式 ； 2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否到达目的？ 填“能或“否。 二该小组中某同学设计了以以下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出，探究氨气的复原性： 1该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改良措施是 。 2利用改良后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反响的化学方程式 。 三问题讨论： 有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差Cu+ Cu+Cu2+
