《2023届云南省文山马关实验高级中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届云南省文山马关实验高级中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。达到平衡后，以下分析正确的是A减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C降低温度，对正反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2、下列叙述正确的是( )A
2、烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成B2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C由极性键组成的分子，一定是极性分子D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形3、下列变化属于物理变化的是 （ ）A煤的干馏B石油裂解C煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D古代植物变成煤4、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯B分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式C分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式5、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是AMg(O
3、H)2BCaCO3CNa2CO3DAl(OH)36、已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（ ）A2种B4种C5种D6种7、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能8、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是AX分子中有2个手性碳原子BY分子中所有原子一定不可能在同一平面内C可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD在NaOH溶液中，1
4、mol M最多可与5 mol NaOH发生反应9、下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ）A硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应B陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品CNaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO310、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A3d10 4s2 B3d10 4s1 C3s23p63d2 D3s23p64s211、06年3月英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与
5、维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（）A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维生素C可溶于水12、常温下,向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmolL1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),下列说法正确的是( )Ab=0.0lB混合后溶液呈碱性C常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=109/b0.01molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减
6、小13、下列有关说法不正确的是ACH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子B在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键C酸性：H2CO3H3PO4HNO3c(CH3COO-)C盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多15、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A是溴乙烷，是环己烷，是酒精B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是CCl4，是酒精D是甲苯，是乙酸，是苯酚16、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢
7、氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac（HCOO) c（Na)Bc（HCOO) c（ Na)Cc（HCOO) c（Na)D无法确定c（HCOO) 与c（Na) 的关系17、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应18、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对
8、比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量19、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）AZ、W、Q、X、Y原子半径依次减小BW最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中CY与Q形成化合物在常温下一定为气态DZ、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来20、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香
9、烃有（）A5种B3种C6种D2种21、下列说法中正确的是A把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB75时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD4时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%22、下列能级轨道数为3的是 （ ）As能级Bp能级Cd 能级Df能级二、非选择题(共84分)23、（14分）分析下列合成路线：回答下列问
10、题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_24、（12分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_。（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_。（4）反应的化学方程式_。（5
11、）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_。a能够发生水解 b能发生银镜反应c能够与FeCl3溶液显紫色d苯环上的一氯代物只有一种25、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及
12、尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。26、（10分）三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(C204)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等
13、有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步骤2Fe(OH)3+
