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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2
2、，2，3，3-四甲基丁烷B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷D2，5-二甲基己烷2、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是ABCH3CCHCD3、下列指定反应的离子方程式不正确的是A钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42BaSO4+2H2OD泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)34、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()ABCD5、常温下，某学生
3、用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A4B4.6C5.4D66、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是A78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAB常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子C0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NAD60g二氧化硅晶体中，含SiO键数目为2NA7、已知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一
4、定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ8、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )ANH4HSO4BNH4HCO3CNH4ClD(NH4)2SO49、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶
5、质的物质的量浓度偏高10、下列叙述不正确的是（ ）A淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C核酸是一类含磷的生物高分子化合物D石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量11、下列指定反应的方程式正确的是A硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2+H2SB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O12、下列
6、说法中正确的是()A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性13、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是ACH2=CHCH2COOHBCDCH2=CH-CH2-CHO14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1根据如表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801
7、800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl15、下列说法正确的是A常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B已知：0.1molL-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)C25，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=110-2molL-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=110-12molL-1D0.1mo
8、lL-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)16、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B沉淀溶解后，将生成无色的配离子Zn (NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Zn (NH3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知：
9、D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； E分子含有支链； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。(1) B的化学名称为_；D的结构简式_。(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是_、_。(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：_；反应类型是_。(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_；反应类型是_。(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式_。能与Na反应； 能发生银镜反应。18、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn1；B元素原子
10、最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，三者电负性由大到小的顺序为_。(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是_，其原因是_。(3)D3基态核外电子排布式为_。(4)E基态原子的价电子轨道表示式为_。(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_，E原子的杂化类型为_。(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：一个晶胞中含_个B离子。R的化学式为_。晶
11、胞参数为a pm，则晶体R的密度为_gcm3(只列计算式)。19、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;_。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是_。(3)装置B的作用是_。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。
12、(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是_。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL; .取稀释液25.00 mL,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为
13、250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_。判断滴定终点的标志是_。铁碳合金中铁元素的质量分数为_。20、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_（3）用化学方程式表示实验2的步骤中通入足量Cl2的反应：_（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a未冷却溶液直接转移 b没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转入容量瓶c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d
