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1、准考证号一姓名一（在此卷上答题无效）漳州市2022届高三毕业班第二次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，15题。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质m： HlC12N14 0 16Zn65一、选择题：本题共1。小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法错误的是A. 航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物B. 运载火箭的燃料偏二甲肌（GLND燃烧过程中化学能转化为热能C. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅I）.天和
2、核心舱的霍尔发动机燃料，Xe原子核含77个中子2. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列关于该分子说法正确的是A. 分子式为尸B. 能发生取代反应和加成反应C. 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应I）.分子中所有碳原子一定共平面3. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 1 mol 1） 20 比 1 mol H2O 多 M 个质子B. 常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2ALC. 1 mol的NH4NO3溶液中NO；的数目为MD. 标准状况下，22.4LCI2与水反应，转移电子的数目为4. 用下列装置进行相应实验，不能达
3、到实验目的的是化学第二次教学质量检测 第1页（共6页）选项装置蒸RO溶液制砰无水1.1的除去co,中的sa分离系和碎基苯制备co.化学第二次教学质量检测 第2页（共6页）5. 室温R卜冽各组离子一定能与指定溶液共存的是A. c(H+)=O. 1 mol L”的溶液:Fe2 C、Ba2 NO；B. c(OH )=0. 1 mol L 的溶液：Na Mg2 HCO；、SO；C. c(Fe3+)=O. 1 mol L的溶液：H Na SCN ClD. c(Cu2*)=O. 1 mol L 的溶液：Fe2 Al3 Cl、SO；6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕
4、色有刺激 性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，/原子的最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法错误的是A. 原子半径：YZWX B. X、Y的简单离子具有相同的电了层结构C, 氢化物熔点：Y 分离一 KFeOd晶体铁屑NaOH溶液A. “酸溶”前，可用热的Na2CO3溶液处理铁屑表面的油污& “氧化”过程的离子方程式为2Fe2t+O2+4HT=2Fe3t+2H,OC. “制备Na2FeO/，中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2： 3D. “转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO48. 一种工艺简单、低能耗的氢气制备双氧水的反应原理如图所示。下列说法正确
5、的是A. 反应均为氧化还原反应B. 反应中有非极性键的断裂和形成C. PdCl42 -能降低反应的活化能D. 反应中Pd的成键数目发生改变9. 2021年我国科研人员以二硫化钥(MoSJ作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，成电池同时具备合成级和A,外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为FT和OFT,并实现其定向通过)。下列 说法错误的是A. 使用MOS2电极能加快合成氨的速率B. Zii/ZnO电极反应式为Zn+2OH-2e= ZnO+田。C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大I).当电路通过10 mole-时，理论上可以转化NO的质量为30 g化学第二次教学质
6、量检测 第3页(共6页)10.常温下，用pH =13的NaOH溶液滴定20 mL 0. 1 molL”H3PO4溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是tpHA. Kui(H3PO4)约为 1.1x10-3!c.D.B. NaH,POd溶液中，H2PO；的电离程度大于其水解程度保从a点到b点，水的电离程度逐渐增大b 点：2c(Na*) = c(H2PO； ) +c( HPO； ) +e(POA) +C(H3PO4)二、非选择题：本大题共有5个小题，共60分。11. (13 分)废三元锂离子电池中含有镣、钻、镒、锂、铝等金属元素，是重要的二次资源。由某18650型废三元锂离子电池问收裸、钻、镒的
7、工艺流程如下图所示：彳巨出 件波1。命件率襦淀彳巨出 件波1。命件率襦淀镣钻俺三元巡也J1收岫H2SO4JI2O2NII4IICO3 氨水 NaOH浸渣滤渣滤液气体A已知：浸出液中各金属离了的质最浓度如下表。NH,能与C”、Ni2Mi?+形成配合物。回答下列问题：“浸出”后得到浸出液的操作是O(2) 正极活性材料中的LiCoCh在“浸出”过程中转化的化学方程式为(3) 镣、钻、毓的浸出率随时间、温度的变化如图1、图2所示。2.1)2.53.0时间儿WL-20温度八：40综合考虑图I选择浸出时间为.选择浸出温度范围为6070无理由是 o(5) “调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式为“
8、沉淀”中气体A为(填化学式)。沉淀后，分离获得镣钻镒三(6) 元氢氧化物沉淀并多次洗涤，判断沉淀洗净的方法是O已知25龙时.部分物质的溶度积常数如下：要使滤液中Ni2*七MnJ沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于IOmol L为沉淀完全)的)H应大于(也2 = 0.3, lg5 = 0.7)。12. (14 分)化学第二次教学质量检测 第4页(共6页)近年来，研究人员提出用I-作为水溶液中SO?歧化反应的催化剂，实现含so2t.业污水 的处理.其催化过程分两步完成：i . SO2+4r+4H=S I +2I2+2H2Oii. I,+2H2O+SO2aSOa+4H+2F为探究i、ii反应速率与s
9、o?歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：L易溶解在KI溶液中)。序号试剂组成0.4 mol - L1KIa mol L KI、0. 2 mol - L-，H 2SO4X0.2 mol - L*1KI、0. 0002 mol I,实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较快棕褐色溶液迅速褪无明显现象色，变成黄色，出现浑浊较快KI的电子式为。用KI固体配制50mL0.4mol - LKI溶液，下列仪器中 需要使用的有.(填写名称)。(2) 水溶液中SO?歧化反应的离子方程式为 o(3) 上述实验需要“密闭放置”
10、的主要原因是o(4) 实验和是对照实验，则心,比较实验和可得出结论(5) 实验试剂x为，比较实验和可知H单独存在时不能催化SO?的歧化 反应。综合实验得出结论：是S0?歧化反应的催化剂。(6) 实验表明，SO?歧化反应速率，结合i和ii的反应速率解释其原因o13. (13 分)甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用C0?和%可以合成甲醇，这对于减少C0?排放，实现“碳中和”具有重要意义。以C(和M为原料合成甲醇主要发生反应I和反应II (不考虑其他反应)：I. C02( g) +3H2(CHjOH(g) +H20(g) AW, =-49.5 kJ - mol
11、-1U. CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g) S(1) 已知：CO(g)+2H2 (g)CHQH(g) A3= -90.4 kJ - mof,则反应 II 的/ =(2) 。?和在某催化剂表而合成甲醇(反应I)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。 气体在催化剂表面的吸附是(填“吸热”或“放热”)过程。 该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为 O化学第二次教学质量检测 第5页(共6页)反应历程吏产* 土O（3）往恒容密闭容器中按区玦）：n（CO2）=3 ： 1充入和CO,在催化剂作用下合成 甲醇，CO?平衡转化率和CH3OH选择性随
12、温度和压强的变化情况如图1、图2所 示Wx(25O,25r2(“ I |1 i r100 150 200 250 300 350 400 温度(C)100 150 200 250 300 350 400温度CC）已知：CHQH的选择性-X100%（的）消耗 据图可知，压强Pi、P2、P3由小到大的顺序是 O 图2中CH,OH选择性随温度变化的原因是o 当温度为25（） 2、压强为么时，CO?平衡转化率和CH,OH选择性如图中*和y点所示。若平衡时容器内c（CH3OH）=0.7mol-L 则反应1的平衡常数K =（列计算式）。目前，科研人员在研究CO?光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，
13、其原理如图所示，则生 成甲醇的电极反应式为 O化学第二次教学质量检测 第5页（共6页）14. （10 分）“氢能”是21世纪的绿色能源，研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（I） Ti （BH4） 3是一种储氢材料，可由TiClJ和LiBIL反应制得。 基态T产的未成对电子数有 个。 LiBH,晶体由1二和BH；构成，BH；中B原子的杂化方式为,写出一种与BH；互为等电子体的分子 （写化学式），LiBH4晶体含有的化学键有（填标号）。A.离子键B.极性键C.非极性键D,配位键E.金属键（2）某储氢材料是第三周期金属元素M的官几化物，M的部分电离能如下表所示:/kJ - moP1A/kJ mol1/3/kJ mol1/4/kJ moP1/5/kJ moP 1738145177331054013630M是 （填元素符号）,判断理由（3）为_。斓镣合金也是一种重要储氢材料。某种镣合金储氢后的晶胞结构如图所示，其化学式为 15. （10 分）他米巴罗汀（H）是一种抗炎、抗血管增生的药物，对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病具有良好的治疗效果。既 2JHC冀一种合成路线如下；HjCOOCcoon k;+ii.-ccoccoc
