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1、第八章 水溶液中的离子平衡一、选择题1(2010试题调研，广东茂名4月)已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL2pH3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为() A3.2 B3.5 C3.7 D43(2010试题调研，浙江宁波
2、调研)有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)4(2010模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍5. 现有等p
3、H或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是()A B C D都不对6. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D7(2010改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均
4、明显减小8(2009海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍9(2010试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是()AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较10下列物质的水溶液能导电，但属于
5、非电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO311(2010原创)下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液13(2010模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是
6、弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质14(2010模
7、拟精选，武汉模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()15下列事实可证明氨水是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为516. (2010试题调研，广东揭阳4月)向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()17相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定18 在25时，某溶液中由水电离出的
8、c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A10 B7 C6 D219电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1% D1%20电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的
9、滴定曲线的是() 21. (2010模拟精选，山东德州模拟)纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定22常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0103 mol/L D1.01012 mol/L23. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变24
10、将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B91 C101 D11025(2010试题调研，山东潍坊3月)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液26. 室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是ACl BHCO CNa DNO27在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测
11、得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D628重水(D2O)在25时，KW1012，定义pDlgc(D)，pODlgc(OD)，则下列说法正确的是()A25时，纯重水中pD7B25时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液的pDpOD7C25时，1 mol/L的DCl重水溶液的pD0，pOD12D25时，0.01 mol/L的NaOD溶液的pOD1029(2010试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍
12、，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11 B12 C110 D10130. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O31(2010原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()ANH3D2O和HD2O BNH3HDO和D3O CNH2DD2O和DH2O DNH2DHDO和D3O32(2010原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) Bc(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) Dc(CO)c(OH)c(HCO)33 (2009安徽理综，13)向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H) DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)34(2010改编)为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨
