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1、第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第一课时）学习目标1、掌握元素原子核外电子排布的周期性变化规律；2、掌握元素周期表与原子结构的关系；3、知道元素周期表的结构，了解元素周期表的分区。知识回顾1、元素周期表的结构：2、写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的核外电子排布式及简化电子排布式： 写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式： 【思考】观察以上两组中原子的核外电子排布变化有什么规律？元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样的？新知要点一、 原子结构与元素周期表1、周期系：随着元素原子的 递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子 ，最后
2、达到 电子，出现 。然后又开始由 到 ，如此循环往复这就是元素周期系中的一个个周期。每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是 电子，最后一个元素的原子最外电子层总是 电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生 。2、周期表的结构：（1）周期：在周期表中，把 相同的元素，按原子序数 从左到右排成横行，称之为周期，有 个。周期外围电子排布各周期增加能级元素种数A族0族最外层最多容纳电子数一二三四五六七 （2）族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。【小结】元素在周期表中的位置由原子结构决定
3、：原子 决定元素所在的周期，原子的 决定元素所在的族。名词解释：价电子层：周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。族序数ABBAA0外围电子排布【思考】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？族的划分依据是什么？3、周期表的分区：按照电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。如下表：分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区除氢外都是活泼金属元素P区最外层电子参与反应（0族不考虑）d区d轨道也不同程度的参与化学反应ds区金属元素f区镧系相近，锕系相近【思考】1、s区、d区和p区分别
4、有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?2、价电子总数与族序数有什么关系？3、为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？4、为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？归纳总结5、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属，为什么？原子核外电子总数决定所在周期数：周期数=最大能层数外围电子总数决定排在哪一族，如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。课堂检测1、用电子排布式表示Al、Cr(原子序数为24)、Fe(原子序数为26)、As(原子序数为33)等元素原子的价电子排
5、布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Al： ；Cr： ；Fe： ；As： 2、下列说法正确的有（ ） A26 号元素铁属于d 区； B主族族序数=其价电子数=最外层电子数C在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数； D主族共有7列，副族共有7列E最外层电子数=8的都是稀有气体元素F元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13学习目标1、掌握元素周期律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质第二节 原子结构与元素的性质（第二课时）知识回顾什么是元素周期律？ 其实质是什么？ 【思考】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，原子半径、最高化合价最
6、低化合价、金属性非金属性的变化有什么规律？新知要点二、元素周期律1、原子半径定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的 数值。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。 （1）决定因素： 电子的能层数：电子的能层数越多，电子之间的负电排斥使原子半径 原子核电核数：核电荷数越大原子核对电子的引力也就 原子半径就 。（2）变化规律：观察P17图120： 同主族从上到下， 逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子的能层数成为主要因素，所以，从上到下原子半径逐渐 。 同周期从左到右，电子能层数 ，但随核电核数增大，原子核对电子的引力 ，从而使原子半径逐渐 。【思考】是否电子的能层数多的元素的原子半
7、径一定大于电子能层数小的元素原子半径？2、化合价（1）最高正化合价：主族元素的最高正化合价= = 。（2）最低负化合价：非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和为 。【思考】随着原子序数的递增元素的化合价有什么变化规律？2、 金属性非金属性（1） 金属性：判断依据： 变化规律：同周期从左到右金属性 ，同主族从上到下金属性 。（2） 非金属性：判断依据： 变化规律：同周期从左到右非金属性 同主族从上到下非金属性 。三、电离能1、概念：第一电离能I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。2、元素第一电离能的意义：衡
8、量元素原子失去一个电子的 。第一电离能数值越 原子越容易失去一个电子。【探究】观察P18图1-21，思考下列问题（1）、原子的第一电离能有什么变化规律呢？ （2）、碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？与金属活泼性有什么关系？（3）、为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？（4）、第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？ 4、元素第一电离能的递变规律：同周期从左到右，第一电离能 ，同主族从上到下，第一电离能 。第一电离能越小，金属性越 。【思考】（1）、从P18表格中可以看出元素原子的逐级电离能越来越大，这是为什么？
9、这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？（2）、M（g） -2e M2+所需要的能量是否为M第一电离能的2倍？课堂检测1、某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图 是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是（ ）3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3 B ns2np5 C ns2n
10、p4 D ns2np64、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol1）。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733请解释：为什么钠易形成Na，而不易形成Na2+？为什么镁易形成Mg2，而不易形成Mg3+？随堂练习：1、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p42、右图是周期表中短周期的一部分，一般情况下，其中第一电离能最大的元素是 ( )3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np65、下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）A、
