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1、巴彦淖尔市第一中学2015-2016学年第一学期期末考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第一部分 选择题（共50分）一、 选择题（20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确选项）1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） A B C D2某反应2AB（g）C（g）3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为（ ） AH0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0，S03某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入010 mol SO3
2、，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（ ）A400mol1LB800mol1L C1600mol1LD3200mol1L4体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（）Y（）Z（）W（）H0下列叙述正确的是（ ）A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小5下列说法正确的是（ ）A05molO3，与112 LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体
3、积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）= 4SO3（g）的H相等6下列关于010 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时，加水稀释后，n（H+）与n（ OH-）的乘积变大 C离子浓度关系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-） D温度升高，c（HCO3-）增大7下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀ABCD全部8下列叙述中，正确的是()电解池是将化
4、学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化AB C D9用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()ANaOHBNaClCCuSO4DCuCl210选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计的指针均明显转偏，则其可能的组合共有()A3种B4种C5种D6种11在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是()A铜作阳极，铁制品作
5、阴极，溶液中含Fe2B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu212下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)213下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业上电解的是熔融的NaClC氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD下图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液14如图所示的装置中，
6、在产生电流时，以下说法不正确的是()AFe是负极，C是正极B负极反应式：Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极15以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为()A2 mol C4 molB3 moID5 moI16实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A0.025 molB0.0
7、50 molC0.100 molD0.200 mol17.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外层都只是一个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子18.某元素的原子最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是()A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价19.下列化学用语的表达正确的是(
8、)A.原子核内有10个中子的氧原子OB.氯原子的结构示意图:C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D.基态铜原子的外围电子排布图:20.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子数最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素第二部分 非选择题（包括5小题，共50分）21（10分）某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_。（
9、2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A）将_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH）将_。22（6分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O（g ）H2O （l）H44 kJmol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。（2）已知拆开1molH-H键、1molN
10、-H键、1molNN键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。23（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H490kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）_mol/
11、（Lmin），H2的转化率为 _ _ 。下列措施中能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是_。A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2E、使用催化剂 F、缩小容器体积（2）反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 （填，）上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。24(14分)请按要求回答下列问题。(1)根据上图回答：打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象_；B极的电极反应式_。打开K1，闭合K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。(2)根据下
12、图回答：将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。25(8分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息:原子半径大小:ABCD信息:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置为 。(3)
