《高一化学月考卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学月考卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下学期第二次月考化学试卷出卷人杨莉华 .03.22一.选择题每题只有一种选项，每题3分,共4分。1有人觉得人体事实上是一架缓慢氧化着的“高档机器”,人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点,你觉得人们一般摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：（ ).淀粉类物质 B.水 C.脂肪类物质 D.蛋白质 短周期中三元素a、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的论述对的的是：( ).a是一种活泼的非金属元素 abB.的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.的氢化物很稳定D.b元素的最高化合物为7价。.短周期元素X、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为1。X与Y、Z位于相邻周期
2、，原子最外层电子数是原子内层电子数的3倍或者原子最外层电子数的3倍。下列说法对的的是( )X的氢化物溶于水显酸性 B.Z的最高价氧化物能使品红溶液褪色C.Y的氧化物是离子化合物 DX和Z的最高价氧化物相应的水化物都是弱酸4.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入01molL-1的食盐溶液中，也许浮现的现象是( ）.铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C.石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O5.下列说法中不对的的是( )A离子化合物中不一定具有金属元素B.由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C分子中一定具有化学键D具有金属元素的离子不一定是阳离子6.已知2S2+2 2SO3为放热反映,对该反映
3、的下列说法中对的的是A.O2的能量一定高于O2的能量 B.S2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反映为放热反映,故不必加热就可发生为探究原电池的形成条件和反映原理，某同窗设计了如下实验环节并记录了现象：( ）向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成； 向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成； 将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验中快; 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。下列有关以上实验设计及现象的分析,对的的是 A实验、阐明锌能与稀硫酸反映而铜不
4、能B.实验阐明构成原电池铜会与硫酸反映.实验阐明在该条件下铜可以与稀硫酸反映生成氢气D实验阐明该原电池中锌为正极、铜为负极.化学能与热能、电能等能互相转化。有关化学能与其她能量互相转化的说法对的的是( ） A化学反映中能量变化的重要因素是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C.下图I所示的装置能将化学能转变为电能D.下图I所示的反映为吸热反映图I 图II9.如图所示的是一种燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时，下列分析中对的的是( ) A如果a极通入H2，b极通入，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反映为：H2e-2.如果极通入H2,b极通入O2,
5、H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反映为：O24-+H2O4OH-C如果a极通入CH4,b极通入2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反映为:H4e-+10 O=O7H2D.如果a极通入H2,b极通入O2，NH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向极附近移动10对于反映O2=22O+O2，下列措施不能增大其分解速率的是( )A.向反映体系中加水 B.升高HO2溶液的温度C向2O2溶液中加入少量MnO2 .向H2O2溶液中加入一定浓度的FeC3溶液11.研究人员近来发现了一种“水”电池，这种电池能运用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反映可表达为：MO
6、2+2g+NaClNaMn5O10+2ACl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法对的的是（ )A.正极反映式:Ag+C-eAgl B.每生成 molaMn510转移 mol电子C.a+不断向“水”电池的负极移动 DAgl是还原产物12甲、乙两容器都在进行B的反映，甲容器内每分钟减少了4mo，乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的反映速率比乙容器内的反映速率要 ( ）A快 . 慢 C.相等 D 无法判断3、温度为00时,反映NH+54NO+6H2O在5的密闭容器中进行，半分钟后N的物质的量浓度增长了.3mol，则此反映的平均速率（x)为（)A、（）=0.01ml/(L）B、（NO）.0
7、8ol（L）C、（)=00mo/(s)D、（3)=0.mol(Ls)14在下列平衡体系中，保持温度一定期,变化某物质的浓度，混合气体的颜色会变化;变化压强时，颜色也会变化,但反映达到的限度并不变,这个反映是( )A.2NO+O2 2N BN2 NO2B2(g)+H2 2r NO4NH 2+H2O15.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反映,其中最初反映速率最快的是( )A10 20mL 3ol/的盐酸溶液 .030m ml/的盐酸溶液C 0L 2ol/L的盐酸溶液 D.2 1mL4mol/的盐酸溶液16一定温度下，可逆反映3X()+Y（g) Z(g)达到限度的标志是 （ ).单位时间内生成3n mo
8、l X，同步消耗n mo BX的生成速率与Z的生成速率相等C.、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子个数比为3：1:21345679101241516二非选择题共52分17（4分)下列反映中,属于放热反映的是 ，属于吸热反映的是 。 煅烧石灰石(重要成分是aC)制生石灰（CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反映 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败(O)282与NHCl反映 盐酸与金属镁反映 将胆矾加热使其变为白色粉末 过氧化钠溶于水中18. (0分） 根据氧化还原反映：2A+（q) + Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag()设计的原电池如图所示。 请回答问题：（1）电极X的
9、材料是_；电解质溶液是_；(2)银电极为电池的_极,发生的电极反映为_;X电极上发生的电极反映为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。9(6分)某研究小组拟用定量的措施测量Al和Fe分别与酸反映的快慢，设计了下图1所示的装置。铝丝或铁丝甲乙甲丙图1vtt1t2t3图2检查图1装置气密性的措施是_。若要比较产气愤体的快慢,可以测量相似时间内产气愤体的体积，也可以测_。实验测得铝丝产气愤体的速率（v)与时间(t）的关系如上图2所示,则t1t2时间内反映速率逐渐加快的重要因素是_。12用手捂住锥形瓶,观测乙中长导管内液面与否上升 产生相似体积的气体所需时间 反映放热,溶液温度升高使反映速率加
10、快 20.（10分)、B、C、D、F六种物质在一定条件下有如下图所示的互相转化关系，所有反映物和生成物均已给出。(1)若反映、均为溶液中的置换反映,A、D、E为 A元素单质。则、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ,其中的化学式是 。（2)若B是某元素的氢化物,B的沸点不小于与同周期的其她元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物;是一种无色、无味的有毒气体。则反映的化学方程式是 。（）若构成B的两种元素、Y均在短周期，且X、原子个数比为1：1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键;绿色植物的光合伙用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则反映的离子方程式是 。在反映中,若生成
11、mol D，则转移电子数目为 。21(分)为了合理运用化学能,保证安全生产，化工设计需要充足考虑化学反映的焓变，并采用相应措施。化学反映的焓变一般用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充足燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出13.kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。()由气态基态原子形成m化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反映的过程就是反映物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反映过程中,拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键-HN-NN键能/Jl149194已知反映N2H2 H3H=a kJmol-1。试根据表中所列键能数据估算的数值为_。()根据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反映的焓变进行推算。已知：C(,石墨)+02(g）=C02()H1=33.5kJmol2H2(g)02（)=2H(l)H=-1.kmol-12H(g)502(g)4C2(g)2H20(l)H3=29kJml-1根据盖斯定律,计算2K时由C（s,石墨）和H2(g)生成1ml C2H2(g)反映的焓变：H=_。22.(12分)恒温下，将a N与b ml2的混合
