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1、20042005学年度上学期高中学生学科素质训练 高二化学同步测试期末测试卷可能用到的原子量：H：1；O：16；S：32；Cu：64；Fe：56；Al：27；Na：23；Cl：35.5；Mg：24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是（ ）A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl溶液BNH4HSO4溶液CCH3COONH4溶液
2、D氨水3在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的 颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变4能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子BMg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C镁的熔沸点低于铝的熔沸点D镁的硬度不如铝5下列电离方程式中，正确的是（ ）AHClO4 = H+ClO4-BH2CO3 2H+CO32-CH2PO4-+H2O = HPO42-+H3O+ DNH3H2O = NH4+OH-6体积
3、相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A相同BHCl多CCH3COOH多D无法比较7下列说法中正确的是（ ）A在25时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于110-14B0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等CpH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍D在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 18pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多， 则下列判断中正确的是（ ）A整个反应阶段平均速
4、率：醋酸盐酸B反应所需的时间：盐酸=醋酸C开始反应时的速率：盐酸醋酸D参加反应的锌的质量：盐酸醋酸9下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）A浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH-=AlO2-+H2B氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C氢氧化铜中加入硫化钠溶液：Cu2+S2-=CuSD碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O10在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是（ ）ABa2+、Cl-、NO3-、Na+BS2-、CO32-、K+、NH4+CFe2+、NO3-、Cl-、HCO3- DAl3+、Cl-、AlO2-、Na+
5、二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共42分）11在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)cCH+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c CH+)12下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）A在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气D能与沸水反应放出氢气13向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中
6、减少的阳离子是（ ）ANH4+ BMg2+ CFe2+ D Al3+14下列各物质的水溶液中，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH15下列物质分别与73g 10盐酸溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数最大的是AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO316人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化17将等物质的量的Mg和Al混合均
7、匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是（ ）A3mol/LHCl溶液 B4mol/LHNO3溶液 C8mol/LNaOH溶液 D18mol/LH2SO4溶液18为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ）AAgNO3溶液 BpH试纸CKSCN溶液 D石蕊试液19在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（ ）A1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂BN2、H2、NH3的体积分数不再变化CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等DN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:220一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影
8、响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH（固）BH2O CCH3COONaDZn粉21下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（ ）AHClBNaClCNaHSO4DNH322两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:623下列实验操作和实验数据记录都正确的是（ ）A用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2gB用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5D用100mL量筒粗略量取NaCl溶液
9、，体积为93.2mL24中和滴定中，眼睛应注视的是（ ）A滴定管内的液面变化B液滴滴出的速度C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化三、填空题（共29分）25（4分）在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。26（8分）在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 ；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是 ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的 。27（3分）若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂的化学式 （1）除去MgCl2中混
10、有的少量MgCO3，可选用 溶液 （2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用 （3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用 溶液28（14分）测定海水中溶解氧的步骤如下：（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。 （2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。 （3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。有关的离子反应如下：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I-+4
11、H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题： （1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。 （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。 （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。 （4）滴定时消耗VmLNa2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为 。四、计算（共9分） 29（9分）往90mL含16g
12、CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL。试计算： （1）溶液中含有多少克FeSO4？ （2）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？ （3）反应得到的固体的质量是多少？20042005学年度上学期高中学生学科素质训练 高二化学同步测试期末测试卷参考答案一、二选择题题号123456789101112答案DBBBACAADACB题号131415161718192021222324答案ACBABACABBCBCADD三、填空题25、Au；Na；Al；Fe。26、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；稀H2SO4；S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；NaOH。27、（1）HCl（2）Fe（3）NaOH28、（1）偏高，空气中的氧气参
