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1、南海中学分校高一化学必修1第三章练习第三章第一节 金属的化学性质一、单项选择题1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用，人类历史上使用最早的金属（ ） A铜 B铁 C铝 D钛2在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝3通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油或石蜡油中4铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化
2、产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定6将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体7金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中8下列微粒中，只有氧化性的是（ ）AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+9在Na与H2O的反应中（ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+
3、D反应实质是钠置换水中的氢气10一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DNaOH11有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe12甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙13 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）A2
4、Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2BNa2O2 +MnO2 =Na2MnO4C2 Na2O2 + 2 H2SO4 = 2Na2SO4+2 H2O + O2D5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 = 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O214在自然界中以游离态存在的金属是（ ）A铁 B金 C钠 D铝15Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-16对于铝和烧碱溶液的
5、反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BH2O是氧化剂 CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物17等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中18甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g19一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将
6、其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g一、双项选择题20将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl321钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气22下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应
7、 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H223下列离子方程式中，正确的是（ ）A2Na +2H+ =2Na+ + H2 B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2 DNa2O2 + H2O =2Na+ +2OH-+ H224取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象 反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是
8、。 25在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个化学方程式和离子方程式 ； 。 ； 26 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实
9、验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 方法是 。这一操作的目的是 。27有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。写出的离子方程式： 。28现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？4
