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1、四川省射洪中学校高2017级高一下期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56第I卷(选择题，50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A羧基的电子式： BF的结构示意图： C四氯化碳的比例模型： DHClO的结构式：HClO2下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 ()3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是（ ）A4v(NH3)=
2、5v(O2)B5v(O2)=6v(H2O)C2v(NH3)=3v(H2O)D4v(O2)=5v(NO)4. 已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量5. 下列说法正确的是()A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低6运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ） BaSO4的
3、水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 同位素的性质几乎完全相同 利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A B C D7设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ） A17 g甲基（14CH3）所含中子数为9 NA B常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA C0.1 mol C5H12分子中含有的CC键数为0.5 NA D标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA8下列有关物
4、质性质的比较正确的是（ ） 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4 原子半径：KClSOF A B C D9下列反应的离子方程式正确的是（ ） A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫 OH+SO2HSO3 D硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH
5、3H2O+Fe3+Fe（OH）3+3 NH4+10某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为( )A BC D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物质生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应12向一恒容密闭容器中充入
6、2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D当SO2、O2、SO3的分子数比为212时，反应达到平衡状态13. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi+Li3xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是（）A该电池的充、放电过程互为可逆反应B放电时，电池的负极反应为 LieLi+C放电过程中，Li+
7、向电池的负极移动D该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液14某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ） A在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 D1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气15下列说法不正确的是（ ） A除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏 B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 CCH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构 D系统命名法为：2，
8、4二甲基己烷16在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性17不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D18图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素
9、的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ） A 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）19A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若A为A族，其质量数为X，则B的质子数为Y；若A为A族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ） A（+18）和（2m+18） B（+8）和（2m+18）C（+8）和（2m+36） D（+18）和（2m+36）20A、
10、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C往1.0 L 0.1 molL1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204l024个电子第卷（非选择题，50分）三、填空题（本题包括4题，共50分）21（16分）如图是四种常见有
11、机物的比例模型请回答下列问题： （1）乙、丁的结构简式依次是：乙 ，丁 。（2）上述物质中， （填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是 。（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为 ；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式： 。（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有 种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是 、 。（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为 22（6分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依
12、次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是_。（3）Y、G两元素形成的化合物中常用作自来水消毒剂的是 。（4）ZX的电子式为_。23（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_，_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_反应。（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。24.（12分）某种磁铁矿主要成分是Fe3O4和SiO2，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示（部分试剂和产物略）：回答下列问题：（1）下列关于Si或SiO2的叙述
