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1、高 三 化 学 计 算 题 训 练 20091230 （关于高考30题的原题训练和模拟） 一、上海高考题2001年30题：为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O622002年30题：. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸
2、铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。 （2）现用1这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？ （3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4Cu(OH)2Ca(OH)2，此种配比当=1时，试确定的数值。2003年30题：超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测
3、定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。2004年30题：氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶
4、液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液200mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。2005年30题：过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的
5、量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。2006年30题：合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。高温（3）以Fe2O3为原料制备上述催
6、化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。2007年30题：一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2） 。2008年30题：生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合
7、气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是 。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）2009年30题：3臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.
8、5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。二、静安区1月和4月统测题2006年1月30题：水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，某同学为测定水垢的组成，做了以下实验。(1) 取5.78水垢加入30.00盐酸，加热使CO2气体全部逸出，收集到CO2气体0.015mol，继续加入盐酸，仍能收集到CO2气体，则该盐酸的物质的量浓度mol/L；(2) 高温灼烧5.78g 水垢至恒量，残余固体为CaO和MgO ,其质量为2.96 g ，产生的气体被
9、足量的澄清石灰水吸收，得到0.06 mol CaCO3沉淀，则原水垢中有碳酸盐 mol，其中_（填“有”或“没有”）MgCO3，理由是 ；原水垢中_（填“有”或“没有”）Mg(OH)2。(3) 水垢中CaCO3的质量分数为 % （保留一位小数）。2007年4月30题：钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2、Na3N、Na2O。已知：Na3N4H2O3NaOHNH3H2O 。为研究钠在空气中燃烧产物的成分，进行以下实验：在盛有空气（已除去水气和CO2）的密闭装置中放入1.150g钠单质，加热，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到168mL单质气体(标准状况)和1000mL溶液，从中取出25.00m
10、L溶液，与13.50mL 0.1000mol/L盐酸恰好完全反应。 （1）单质气体是_（填化学式），由此可推测产物中有_（填化学式），其物质的量为_ mol。（2）通过计算说明产物中是否含有氮化钠？2007年11月30题;.白云矿石的化学式可表示为xCaCO3yMgCO3，以它为原料可制取多种物质，如生石灰、氧化镁（耐火材料）。（1）称取27.6g白云石，强热至质量不再变化，收集到CO26.72L（标准状况），则白云石的化学式为_（取x、y的最小整数比）（2）已知 CaO + 3C CaC2 + CO 2MgO + 5C Mg2C3 + 2COC + CO2 2CO若取研细的白云石ag与过量炭
11、粉混合，在隔绝空气下加强热至不再反应。可收集到CO_L（标准状况）将反应后的固体加入到足量的水中，有乙炔和丙炔气体生成，这两种气体的物质的量之比（）为_。2008年1月30题; 石灰氮是由Ca、C、N三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50、15%。(1) 石灰氮的化学式为 .(2) 石灰氮由CaC2和N2在加热下反应制得,所以工业石灰氮常混有CaC2。取1.920g 工业石灰氮加入1.000 mol/L的盐酸,产生二氧化碳和乙炔混合气体,加至x mL盐酸时气体不再产生,得到CaCl2和NH4Cl的混合溶液.往溶液中加入足量的Na2CO3溶液,得到碳酸钙沉淀2.500 g。试确定:工业
12、石灰氮的纯度为 %(精确到小数点后一位); x= mL.2008年4月30题; 某结晶水合物是一种复盐,含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为淡灰绿色，最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4- 恰好全部被还原为Mn2+。加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊.试纸变蓝的气体请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _和 。 1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为 .(3)该结晶水
13、合物的化学式为 .2009年1月30题; 2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为 g/mol. (2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解, 过滤,将不溶物灼烧至恒重，得固体2.40g.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(STP).则 p= ;白玉的化学式为 .20094月30题;某工厂的生产废水中含糖类以(CH2O)n表示，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类
14、有45%被完全氧化，即发生反应 (CH2O)n + nO2 nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH2O)n nCO2 + nCH4 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）。（1）每天被氧化和被发酵的糖类共 千克。（2）每天有 千克糖类留在沉积物中。（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质），则其COD为 mg/L.三、其它区30题模拟题选1. 进行下列实验：将过量镁粉溶于100 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，反应结束后，滤去多余镁粉，滤液在t下蒸发
