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1、北京专用2022年高考化学一轮复习阶段检测三化学反应原理一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.稳定性:H2ONH3B.碱性:NaOHAl(OH)3C.氧化性:F2Cl2D.酸性:CH3COOHH2CO32.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。已知温度为T时:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g)H=+165 kJmol-1下列说法不正确的是()A.催化剂不能改变该反应的HB
2、.中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C.中反应物的总能量高于生成物的总能量D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A.由C(s,石墨) C(s,金刚石)H=+1.9 kJmol-1可知:石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJD.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2
3、(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-285.8 kJmol-14.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的时间小于10 sC.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快5.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2
4、H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A.p10C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO的转化率为75%6.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的
5、变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.在容积一定的密闭容器中,放入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应:C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是()A.该反应的H0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则pC=pDpB8.下列说法正确的是()A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na+H+SB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D
6、.NaHCO3在水溶液中电离:NaHCO3 Na+HC、HC H+C9.室温下,分别用0.1 molL-1溶液进行下列实验,结论不正确的是()A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HC)+2c(C)B.向CH3COONa溶液中加入等浓度、等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl-)C.向NaHSO4溶液中加入等浓度、等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13D.向氨水中加入少量NH4Cl固体:增大10.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用
7、水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝11.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.710-6,下列措施可使Ksp增大的是()A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体12.实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 K
8、I溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶13.常温下,向20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 molL-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1B.在、之间的任意一点:c(Cl-)c(N),c(H+)c(OH-)C.在点所示溶液中:c(N)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+),且V10-7 molL-114.下列有关电化学装置的说法正确的是()A
9、.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e- 2Ag+S2-B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀15.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时能获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法不正确的是()A.该电池可将化学能转化为电能B.每有0.1 mol O2反应,则迁移0.4 mol H+C.正极反应式为CH2CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD.负极区溶液的p
10、H减小16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸第卷二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种
11、元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为。在标准状况下,将A充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为(精确到0.001)。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应水化物的化学式为。(4)同温同压下,70 mL ZL2与10 mL L2混合后与水反应,余下的气体为(填化学式),体积为 mL。18.(10分)(1)“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要
12、高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,N2O4作氧化剂。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJmol-12NO2(g)N2O4(g)H=-52.7 kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成N2和气态水的热化学方程式:。(2)已知2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3(g)的能量变化如图所示:写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式:。氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为SO2+V2O5SO3+2VO2,4VO2+O22V2O5;上
13、图中表示加入V2O5的反应曲线为(填“a”或“b”)。(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO22CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为4OH-4e-O2+2H2O,则阴极反应为。(4)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。向日面时背日面时光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体(已折算成标准状况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。19.(10分)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3
14、)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效,也用来入药。(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。中,氧化剂是。中,若1 mol As4S4反应转移28 mol e-,则反应的化学方程式是。(2)中产物亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。人体血液的pH在7.357.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是。将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,当pH调至11 时发生反应的离子方程式是。下列说法中正确的是(填字母序号)。a.n(H3AsO3)n(H2As)=11时,溶液显碱性b.pH=12时,溶液中c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)+c(OH-)=c(H+)c.在K3AsO3溶液中,c(As)c(HAs)c(H2As)(3)工业含砷()废水常用铁盐处理后排放。其原理是:铁盐混凝剂在溶液中形成Fe(OH)3胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定,不同pH 条件下铁盐对含砷()化合物的去除率如图所示
