《2020-2021年中考化学二轮专题突破专题五 化学计算题课后提升作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021年中考化学二轮专题突破专题五 化学计算题课后提升作业（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后提升作业专题五 化学计算题专题五化学计算题1. (2020巴中)向5.6 g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2 g氢气，则该样品中所含杂质可能是( B )A锌和铜 B锌和镁 C铝和镁 D碳和铜2. (2020广元)向2.8 g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体6.38 g，则该镁条中氧元素的质量为( A )A0.16 gB1.12 gC1.68 gD2.64 g3. (2020巴中)葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为：C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量
2、的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为( B )A5% B10% C25% D60%4. (2020无锡)元素钴(Co)有多种化合价。将9.3 g Co(OH)2在空气中加热至290 时完全脱水，得到8.3 g钴的氧化物，该氧化物的化学式是( C )ACoO BCoO3 CCo2O3 DCo3O45. (2018贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS211O28SO22Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4；把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液，完全反应生成4.66 t的沉淀，则硫
3、铁矿中FeS2的质量为( A )A1.2 t B2.28 t C1.28 t D2.4 t6. (2020乐山)将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( C )A39 g B60 g C68 g D73 g7. (2020绥化)硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100 g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100 g。下列说法不正确的是( C )A氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0% B所得溶液中溶质质量为21.3 gC生成氢氧化镁沉淀的
4、质量为8.7 g D氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9 g8. (2020眉山)某NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7 g溶于适量水中，得到无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7 g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是( C )A一定有MgCl2，可能有CuCl2 B一定有MgCl2，没有BaCl2C一定有MgCl2，可能有BaCl2 D一定有MgCl2、BaCl29. (2020黄冈)将69 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所
5、耗氧气的质量为( C )A136 g B64 g C112 g D48 g10. (2020哈尔滨)实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，取50 g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100 g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8 g；再继续加入200 g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6 g，则黄铜样品中锌的质量分数为( D )A39% B74% C61% D26%11. (2020大连)某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100 g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中；一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2 g氧气。(1)利用化学方程式计算参加反应的
6、过氧化氢的质量。(2)向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。解：(1)设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 3.2 g x6.8 g(2)设需要加入30%的过氧化氢溶液的质量为y。100 g10%6.8 gy30%(100 g3.2 gy)10%解得y32.4 g最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量为100 g3.2 g32.4 g129.2 g答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g；最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量为129.2 g。12. (2020天津)为测定某石灰石样品中碳酸
7、钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。解：(1)生成CO2的质量为25 g146 g162.2 g8.8 g(2)设样品中含有CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44x y 8.8 g x20 g y22.2 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%80%(3)反应后所
8、得溶液中溶质的质量分数为100%14.1%答：生成二氧化碳的质量为8.8 g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。13. (2020宁波)某科学兴趣小组同学取8.5 g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2 g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5 g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请分析计算：(1)表中a的值是_7.1_。(2)9.2 g固体中铁的质量是_2.8_g。(3)稀盐酸的溶质
9、质量分数是多少？(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？解：(3)由表中数据可知，第4次铁与盐酸恰好完全反应。设50 g稀盐酸中含HCl的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H256 732.8 g x x3.65 g稀盐酸的溶质质量分数为100%7.3%(4)设与硫酸铜反应的铁的质量为y。FeCuSO4=FeSO4Cu56 64y 6.4 g y5.6 g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；与硫酸铜反应的铁的质量为5.6 g。14. (2020宜昌)小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算：(1)生成氢气的质量；(2)粗锌中锌的质量分数；(3)恰
10、好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为93.7 g8 g101.5 g0.2 g(2)设粗锌中含有Zn的质量为x，完全反应时生成ZnSO4的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g x6.5 g y16.1 g粗锌中锌的质量分数为100%81.25%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%16.1%答：生成氢气的质量为0.2 g；粗锌中锌的质量分数为81.25%；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。15. (2020邵阳)某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8 g废
11、液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示，试计算：(1)产生沉淀的总质量是_9.8_g；(2)109.8 g废液中氯化铜的质量是_13.5_g。(3)计算加入100 g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。解：设在CuCl2与NaOH的反应中，消耗NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为m1。CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2 80 117 98 x m1 9.8 g x8 g m111.7 g两次反应中消耗的NaOH溶液质量、浓度都相同，故参与反应的NaOH质量也相同。设在HCl与NaOH的反应中
12、，生成NaCl的质量为m2。HClNaOH=NaClH2O 40 58.5 8 g m2 m211.7 g所得溶液中溶质的质量分数为100%11.7%答：充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。16. (2019广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。(3)分析实验数据，在右图中，画出加入4% NaOH溶液质量030.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。解：设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2120 58x 0.580 g x1.2 g答：100 g混合溶液中含MgSO4 1.2 g。
