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1、宁夏银川_中2021年高三第三次模拟考试理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33 40题为选考题，其 它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答 题卡一并交回。注意事项：1 答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考 证号,并将条形码粘贴在答题卡的指走位置上。2 .选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号;非选择题答 案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内
2、作答超出答题区域书写的答案无效。4. 保持卡面清洁,不折尋,不破损。5 .做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质呈:H-l Li-7 0-16 C-12 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。7. 下列说法正确的是A . BaSO4在医学上用作刼餐，Ba2+对人体无毒B 血液透析利用了胶体的性质C. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对潘解度无影响D. ,4C可用于文物年代的鉴定，C与
3、门C互为同素异形体8. 下列离子组一走能大量共存的是A . 1.0 mol-L-i 的 KNO3 溶液：H+、Fe Cl SO42-B .由水电离出 c(H+) =10-3 mol-L-i的溶液中:Na AIO2 NO3 HCO3-C.无色溶液中可能大臺存在AI3+、NH4 Cl-、S2-D . pH=12 的溶液:K Na CH3COO-、Br-9 .某有机原料的结构简式如图：下列有关该有机物的叙述正确的是oA .已知一E为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。B . lmol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用NazCCh溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH
4、3C .该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D .该有机物与乙酸互为同系物10 .常温下，下列有关溶液中微粒的物质的星浓康关系不正确的是A .向O.lmol丄-1 pH=2的HF溶液加水稀释， (FT)增大 c (HF)B .向0.2mol L-iNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol LNaOH溶液：c ( HCOs-) c ( CO32-) c ( OH-) c ( H+)C .浓度均为0.1 mol-L-1的NH3 H2O溶液和NH4CI溶液等体积混合：c ( NH4+ ) + c ( NH3HO ) =2c ( ci-)D .为确走某酸H2A是强酸还是弱酸可测NaHA溶液的pH。
5、若pH7J!l H2A是弱酸若pH或)。在右温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2, 50秒后达到平衡，测得NO的物质的星为2mol ,则该反应的速率v(N2)o该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将(填增大、减小、不变或无法确走)；若开始时向上述容器中充入N2 与02均为mol ,则达到平衡后02的转化率为o(2) 利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO?。 阳极的电极反应式为0 在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中还原痢与氧化痢的物质的星之比为。(3 ) 一定条件下可用甲醇与CO
6、反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol-L-1的醋酸与b mol L-】Ba ( OH ) 2溶液等術只混合,充分反应后，港液中存在2c ( Ba2+) =c ( CH3COO-),则该混合溶 液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。27 . (14 分)铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到 了铁器时代，推动了人类文明的发展。(1) 高铁酸钠(Na2FeO4 )是水处理过程中的一种新型净水列，它的氧化性比高猛酸钾更强，本身在 反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe
7、( OH ) 3 + 3NaCIO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O,则X 的化学式 ,反应中被氧化的物质是 (写化学式)O(2) 铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3x SiO2、AI2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下： 酸溶过程中FezOs与稀硫酸反应的化学方程式为；”滤渣A主要成份的化学式为o 还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe?+ ,而本身被氧化为H2SO4 ,请完成该反应的离子方程式：_FeS2 + _Fe3 + +H2O = _Fe2 + +SO42- +
8、 _ 。 氧化过程中,02、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。 为了确保铁红的质臺和纯庚，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8 ,沉淀物Fe ( OH ) 3Al ( OH ) 3Fe ( OH ) 2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）028 . （15 分）氢化锂（LiH ）在干燥的空气中能稳走存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序
9、为,加入药品前首先要逬行的实验操作是 （不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是(2)添加药品：用镐子从试剂瓶中取出一走呈金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次f该操作的目的是,然后快速把锂放入到石英管中。(3) 通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是(4 )加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH ,装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:LiH + H20 =LiOH + H2t )，分析该反应原理完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式(5 )准确称呈制得的产品01
10、74g ,在一定条件下与足量水反应后r共收集到气体470.4 mL (已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的呈之比为o36. 化学与技术(15分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：(1) 工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是(填化学式)。石油炼制和煤的干馆产品(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2) 在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是(3) 在冶炼过程中,阳极材料需要走期逬行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成AhOFe2-,写出该反应的离子方程式。若电解的总反应为2AbO3+3C壘=3CO2+4AI ,则阳极
11、的电极反应式为。(4 )冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式(5 )已知生产lmol铝消耗的电能为1.8X106J # 9g铝制饮料罐可回收能呈为0.2kJ r则铝制饮料罐的热回收效率q =0 (热回收效率二回收能呈/生产耗能X100% )37. 化 一选修物质结构与性质(15分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：(1 )铁在元素周期表中的位置O(2 )配合物Fe ( CO ) X常温下呈液态,熔点为-20.5C ,沸点为103C ,易溶于日皱性溶列,据此 可判断Fe ( CO ) x晶体属于(填晶体类型) Fe (
12、CO ) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18 ,则x= . Fe ( CO ) x在一走条件下发生反应：Fe ( CO ) x ( s ) = Fe ( s ) + xCO ( g )。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化 学键类型为。(3 )写出CO的一种常见等电子体分子的结构式;两者相t匕较沸点较高的为(填化学式) CN中碳原子杂化轨道类型为_ ,S、N、0三元素的第一电离能最大的为_ (用元素符号 表示)。(4) 铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。 基态铜原子的核外电子排布式为o 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目o(5 )某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。 该晶体的化学式为0 已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0 ,则铜与M形成的化合物属于_ (填离子、共价)化合物。 已知该晶体的密度为q g.cm-3,阿伏伽德罗常数为Na ,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距
