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1、浙江省温州中学2023学年第二学期期末考试高二化学试卷卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64一、选择题每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意1以下说法正确的选项是A但凡放热反响都是自发反响 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增的反响都是自发反响 D电解池反响均属于自发反响2对于反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是A恒容通入一定量的O2B增大体系容积C恒容移去局部SO3 D降低体系温度 3有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂(必要时可以加热)将它们区别开来，可选用的试剂是 A银氨溶液 B金属钠 C新制氢氧化铜 D高锰酸钾酸性溶
2、液4检验溶液中是否含有某种离子，以下操作方法正确的选项是 A参加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO42- B参加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明含有NO2- C参加盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32- D参加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，继续滴加硝酸，沉淀不溶解，证明含有Cl-5某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用以下方法中的 A通入澄清的石灰水 B先通过足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水C通入品红溶液 D先通过足量溴水，再通入澄清石灰水6以下说法正确的选项是 AKW随溶液浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而
3、与溶液中的离子浓度无关C对已到达化学平衡的反响，改变压强，平衡常数(K)一定改变D一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，说明该酸的酸性越弱7以下别离提纯方法不正确的选项是 A提纯含有少量NaCl的KNO3，常用重结晶法 B别离氯化铵和碘的固体混合物，常用升华法C除去乙醇中含有的少量水， 可加新制的生石灰再蒸馏 D苯和高锰酸钾酸性溶液的别离常用分液法8生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，以下表达中正确的有加碘食盐就是在其中参加碘单质；用甲醛溶液浸泡海产品；用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；
4、用漂白粉净化不太澄清的井水； A B C D全部9以下各组离子中，由于发生氧化复原反响而不能大量共存的是ACa2+ 、K+、HCO3-、OH-BFe2+、NO3-、Cl-、Na+CFe3+、Na+、I- 、SO42- DK+、OH- 、Cl-、ClO-10关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11以下事实不能用勒沙特列原理解释的是 A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到
5、无水FeCl3固体C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH512氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1kJmol-1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=-Q2kJmol-1，(Q1、Q2均大于零)有关上述反响的表达正确的选项是AQ1Q2 B生成物总能量均高于反响物总能量 C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量13下表中实验操作能到达实验目的的是 实验操作实验目的A将乙醇滴加到KMnO
6、4酸性溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C分别向乙醚和苯酚的混合液中和乙醚和乙醇的混合液中参加金属钠确定苯酚和乙醇羟基上氢原子的活泼性D将氯水参加海带灰的浸取液中使溶液酸化14在以下各说法中，正确的选项是A对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H-QkJ/mol,Q0假设反响中充入1mol SO2和足量的氧气反响时，放出的热量一定是Q/2kJB热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能用分数表示C电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6kJmol-1，那么H2的标准燃烧热为57
7、1.6kJmol-115右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。那么盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别是A0.5 molL-1、1 molL-1 B1 molL-1、0.5 molL-1 C0.5 molL-1、0.25molL-1 D1 molL-1、2molL-1二、选择题(每题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意)16参照反响Br + H2HBr +H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的 A正反响为吸热反响 B参加催化剂，可改变化学反响的反响热 C使用催化剂，活化分子百分数不变 D参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率17锌能溶解在NaOH溶
8、液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 molL-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。以下说法正确的选项是 A设锌镀层厚度为h，锌的密度为，那么B锌电极的电极反响式为2H2O+2e - = H2+2OH-C锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能局部被氧化，导致实验结果偏低 18人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反响
9、：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是ACO与HbO2反响的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动19浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是Ac(NH4+)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)
10、c(Cl-)c(OH-)c(H+)20H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中参加0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2卷三、填空题(包括6小题，共55分)21以下实验操作或对实验事实描述错误的选项是 填编号A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B配制10%的硫酸溶液时,可在量筒中直接
11、配制；C除去KNO3晶体中含有的少量硝酸钡固体时，先加适量蒸馏水溶解，参加稍过量K2CO3溶液，过滤，滤液中再参加适量HNO3溶液，最后蒸发结晶；D称量一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定未知盐酸，那么对滴定结果的影响是使得盐酸浓度偏低；E蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅出来，并使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热；F实验室可利用苯酚溶液或KSCN溶液来检验FeCl3溶液；22A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反响有气体生成B与C反响有沉淀生成C与D反响有沉淀生成D与E反响有沉淀生
12、成A与E反响有气体生成在和的反响中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反响中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)D与E反响的离子方程式是_(3)A与E反响的离子方程式是 。23在25时，用石墨电极电解2.0 L0.5 molL-1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试答复以下问题：(1)发生氧化反响的是 极，电极反响式为_。(2)假设电解后溶液的体积不变，那么电解后溶液的pH为_(3)假设将溶液恢复到与电解前一样，那么需参加_mol的_(4)假设用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_g ，电解液的pH _。(填“变小、“变大或“不变)24(1)NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_ (2)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。 25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。(3)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH4+)
