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1、“热学”各章基本概念和基本要求第一章 导 论（一）知道热力学是热物理学的宏观理论，而统计物理学则是热物理学的微观理论。（二）热力学系统的平衡态（1）知道热力学与力学的区别。热物理学中一般不考虑系统作为一个整体的宏观的机械运动。若系统在作整体运动，则常把坐标系建立在运动的物体上。（2）理解平衡态的定义：在不受外界条件影响下，经过足够长时间后系统必将达到一个宏观上看来不随时间变化的状态才是平衡态。（3）判别是否处于平衡态的方法看系统中是否存在热流与粒子流。或者看是否同时满足力学平衡条件（ 即系统内部各部分之间、系统与外界之间应达到力学平衡）、热学平衡条件（ 即系统内部的温度处处相等 ）、化学平衡条
2、件（ 指系统各部分的化学组成也应是处处相同 ）。（三）热力学第零定律和温标（1） 知道热力学第零定律的物理意义互为热平衡的物体之间必存在一个相同的特征（ 它们的温度是相同的 ）。（2）知道温标是温度的数值表示法。知道经验温标的三个要素。（3）了解摄氏温标、理想气体温标和热力学温标。（4）知道国际上规定热力学温标为基本温标，一切温度测量最终都以热力学温标为准。虽然热力学温标只是一种理想化的温标，但它却与理想气体温标是一致的。只要在理想气体温标适用的范围内，热力学温标就可通过理想气体温标来实现。（四）物态方程（1）知道处于平衡态的某种物质的诸热力学参量（ 如压强、体积、温度 ）之间所满足的函数关系
3、称为这种物质的物态方程，或称状态方程。物态方程中一般都都显含状态参量温度T。（2）熟练掌握理想气体物态方程。知道能严格满足理想气体物态方程的气体被称为理想气体，这是从宏观上对什么是理想气体做出的定义。（五）物质的微观模型（1）理解物质的微观模型的基本内容： 1, 物质由大数分子组成。 2, 分子（ 或原子 ）处于不停的热运动中。 3, 分子间存在吸引力与排斥力。（2）了解布朗运动是如何形成的。 * 简单了解涨落现象。（六）理想气体微观描述的初级理论（1）理解理想气体微观模型 理想气体微观模型是指： 1, 分子线度比分子平均间距小得多而可忽略不计。 2, 除碰撞一瞬间外，分子间互作用力可忽略不计
4、。 3, 处于平衡态的理想气体，分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞。气体分子动能不因碰撞而损失，在碰撞中动量守恒、动能守恒。 （2）掌握洛施密特常量标准状况下1 m3理想气体中的分子数 （3）会对一些微观物理量（ 例如分子线度、分子质量、分子数密度等 ）进行数量级估计。（4）掌握单位时间内碰在单位面积器壁上的平均分子数（ 简称气体分子碰壁数 ）的推导过程和近似假定。（5）熟练掌握理想气体压强公式 和 （6）知道玻耳兹曼常量 （7）熟练掌握理想气体分子热运动平均平动动能公式 （8）理解温度的微观意义温度是平衡态系统中的微观粒子热运动程度强弱的度量。 （七）分子间作用力势能与范德瓦耳斯方程
5、（1）了解分子间作用力曲线和分子间互作用势能曲线。*会利用它们来简单分析分子间的对心碰撞等问题。（2）理解范德瓦斯方程 知道它是在理想气体方程基础上作分子固有体积修正和分子吸引力修正以后得到的。知道固有体积修正 是分子固有体积的4倍，经过修正以后 前面取负号。知道分子吸引力修正就是内压强 ，经过修正以后 前面取正号。第二章 热力学第一定律一，可逆与不可逆过程（1）理解准静态过程。明确只有系统和外界之间始终同时满足力学平衡条件、热学平衡条件、化学平衡条件的过程才是准静态过程。明确对于任何实际过程，其平衡条件的满足都有一定的近似性。只要系统各部分之间或者系统和外界之间的压强都满足 ，就可以认为满足
6、力学平衡条件了。只要系统各部分之间或者系统和外界之间的温度都满足，就可以认为满足热学平衡条件了。只要系统各部分之间或者系统和外界之间的任何一种分子的数密度都满足 （例如在扩散过程中就不满足这条件），就可以认为满足化学平衡条件了。知道满足力学平衡条件的准静态过程的典型例子是比较缓慢地压缩气缸中的气体。知道通常的热传递过程都是不严格满足热学平衡条件的。要使得系统从温度为 的平衡态变为温度为 的平衡态的热传导过程是准静态的，可以设想系统先后和非常多的一系列热源相接触从而发生热传递（这一系列热源的温度从 逐步升高到 ，并且相邻近的两个热源之间的温度都符合 的条件）。并且只有当系统和某一热源热接触达到该
7、热源的平衡温度以后才和下一个热源接触。这样的热传递过程能够保证它的每一个中间状态都满足热学平衡条件。（3）理解什么是可逆过程，什么是与不可逆过程。知道只有无耗散的准静态过程才是可逆过程。二，功和热量（1）明确功是在力学相互作用过程中的能量的转移。热量是在热学相互作用过程中的能量的转移。它们都不是状态参量，而是过程的改变量，它们和系统的状态之间都没有对应关系。（2）理解功有正、负之分, 即外界对系统做的功是正的，系统对外做的功是负的。通常计算的功都是针对准静态过程而言的。对于体积膨胀功，熟练掌握外界对系统做的微（微小过程中的）功的表达式 （1）注意到上式 的微分号上加了一横杠, 它表示不是全微分
8、，而仅不过是一个微小量。之所以要如此是因为功不是态函数，功是过程的改变量。（3）从几何上理解，功是在 图上热力学过程曲线下面的面积。 （4）除了体积膨胀功外，还可以有表面张力功、拉伸弹性系统做的功等。另外，功的概念还可以从力学领域推广到电学等领域中。三， 热力学第一定律（1）知道能量守恒与转化定律应用到热学中就是热力学第一定律。（2）热力学第一定律把内能、功和热量这3个其量纲都是能量的物理量组合在一个方程中，即 （2）这就是热力学第一定律的一般数学表达式。（3）关于内能，应该知道：1，虽然功和热量不是态函数，但是由它们组合成的内能函数是态函数。2，从微观考虑，内能应当包括分子的热运动动能和分子
9、之间的相互作用势能，也应该包括分子内部的能量（当然其中也包括原子内部的能量）。但是在热学中，一般把原子内部的能量等放到一个以 表示的内能常数中。3，对热学系统进行分析，人们所关心的是内能的变化量 ，它和 无关。4，在热学中的内能一般不包括系统做整体运动的机械能。（4）对于无限小的过程，热力学第一定律可以表示为 对于准静态过程，热力学第一定律又可以进一步表示为 （3）四，热容和焓（1）关于热容应该知道：1, 物体的热容（常常以表示）是该物体升高单位温度所吸收的热量。 2，由于热量是过程的改变量而不是状态参量，所以热容也和具体过程有关，不同的过程其热容是不同的，常常以某一下标来表示其具体过程，如定
10、体（积）热容 或者定压（强）热容 等。3，物体的热容和它的物质的量的多少有关，常常以下标表示摩尔热容；而以表示单位质量物体的热容，所以 , （4）（2）关于焓（以 表示）应该知道：1， 焓的定义为 。2， 焓的物理意义是：在等压过程中吸收的热量就是焓的改变。五，热力学第一定律对于理想气体的应用（1） 理想气体的内能仅仅是温度的函数，和体积无关，即。这一结论称为焦耳定律。所以内能和焓的微分可以分别表示为 ， （5）（5）式可以适用于理想气体的一切准静态过程，不是限于等体过程或者等压过程。（2）理想气体的热力学第一定律数学表达式为 （6）利用（6）式可以得到迈耶公式，即理想气体的 （7）（3）理想
11、气体的准静态等值过程1， 在等体过程中，系统对外界作的功为零，吸收的热量等于系统内能的增加。2，在等压过程中，系统吸收的热量等于焓的增加，它对外界作的功为 。3，在等温过程中，系统的内能不变，吸收的热量为 （8） 4，在绝热过程中，系统的内能改变等于外界对它做的功 。在准静态绝热过程中满足泊松公式 （9）利用理想气体物态方程还可以把泊松公式改写为 （10） （11）5，在多方过程中，它满足如下的过程方程（称为多方过程方程）。 （12）其中称为多方指数。摩尔多方过程热容为 （13）六，热机（1）热机效率 （14）其中 为热机对外做的功，为热机从高温热源吸收的总热量，为热机向低温热源释放的总热量。
12、（2）卡诺热机是由两个可逆等温过程及两个可逆绝热过程组成循环的热机，其效率（ 其中 分别表示高温热源和低温热源的温度）为 （15）七，焦耳-汤姆逊效应与制冷机（1）制冷机的制冷系数 （16）其中为外界对制冷机做的功。（2）卡诺制冷机的制冷系数 （17）（3）焦耳汤姆逊效应，也称为节流效应，是指在绝热条件下，高压气体经过多孔塞（或者小孔、通径很小的阀门、毛细管等 ）流到低压一边的流动过程。节流过程是不可逆过程，因为它所经历的任何一个状态都不是平衡态。 第三章 热力学二定律 一，热力学第二定律的表述及其实质（1）热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为有用功而不产生其他影
13、响。（2）热力学第二定律的克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他影响。（3）以上两种表述是完全等效的。（4）热力学第二定律的实质：一切与热相联系的自然现象中它们自发地实现的过程都是不可逆的。（5）热力学第一定律与热力学第二定律的区别与联系：热力学第一定律主要从数量上说明功和热量的等价性。热力学第二定律却从转换能量的质的方面来说明功与热量的本质区别，从而揭示自然界中普遍存在的一类不可逆过程。不可逆过程的发生，都必然伴随有“可用能贬值”（或者“能量退降”）的现象发生。二，卡诺定理的表述：(1)在相同的高温热源和相同的低温热源间工作的一切可逆热机其效率都相等，而与工作物质无关。(2)在相同高温热源与相同低温热源间工作的一切热机中，不可逆热机的效率都不可能大于可逆热机的效率。卡诺所指的 “ 在相同的高温热源和相同的低温热源间工作的热机” 就是卡诺热机。卡诺是在热质说思想指导下提出卡诺定理的，热质说中没有绝热概念。三，熵与熵增加原理（1）克劳修斯等式： （对于可逆循环）（2）若系统的状态经历一可逆微小变化，它与恒温热源 交换的热量为，则该系统的熵改变了，这是热力学对熵的定义。熵变的计算公式为: （ 可逆过程 ）（3）熵是态函数,状态确定了熵也确定了。若系统做功时仅改变体积，且质量是不变的，则通常以两种方式来表示态函数熵，即熵是 的函数或熵是 的函数 。 (4)热力学
