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1、海南省三亚华侨学校2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题海南省三亚华侨学校2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题年级：姓名：24海南省三亚华侨学校（南新校区）2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）一、单选题（本大题共28小题，共56.0分）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. 胶体C. KOH溶液D. 溶液2. 下列物质归类正确的是选项俗名化学式类型A铁红碱性氧化物B磁性氧化铁碱C小苏打盐D纯碱NaOH碱A. AB. BC. CD. D3. 在含有大量、的溶液中还可能大量存在的离子是A.
2、 B. C. D. 4. 下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是 A. 熔融的氯化钠B. 硫酸溶液C. 铜片D. 固体氯化钾5. 下列叙述不正确的是A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 使用容量瓶之前需检查是否漏液D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大6. 为了防止被氧化而变质，实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的A. 铜粉B. 铁粉C. 锌粉D. 7. 工业上冶炼锰的反应原理可用方程式表示。对于该反应的说法正确的是A. 被氧化B. 是氧化剂C. Mn失去电子D. Al是还原剂8. 高铁酸钾是一种强氧化剂
3、，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为A. B. C. D. 9. 下列有关钠的叙述中，不正确的是A. 密度比水小B. 能与水发生化学反应C. 少量金属钠应该保存在煤油中D. 具有氧化性10. 下列关于金属的说法不正确的是A. 金属一般具有导电性、导热性、延展性B. 铁在潮湿的空气中不会生锈C. 铝表面有氧化物保护膜D. 金属钠保存在煤油中11. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是A. NaCl溶液B. 稀盐酸C. 溶液D. 溶液12. 将钠块加入溶液中，出现的实验现象是A. 有金属铜析出B. 产生气体，有金属铜析出C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀13. 通常在呼
4、吸面具中用到的钠的化合物是A. B. C. D. NaOH14. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了的哪些性质 黄绿色 密度比空气大有毒容易液化A. B. C. D. 15. 下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是A. B. NaC. FeD. Cu16. 将溶解于水配成500mL溶液，所得NaCl的物质的量浓度为A. B. C. D. 17. 在中，的个数是A. B. C. D. 118. 既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A. MgB. FeC. AlD. Cu19. Fe与下列物质反应，只能生成价铁的是A. 溶液B. 氯气C. 稀硝酸D. 水蒸气20. 某元素原子
5、的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素C. 该原子在化学反应中易得2个电子D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第A族21. 下列化学用语正确的是A. 漂白粉有效成分的化学式：B. 氟原子的结构示意图：C. 水的摩尔质量为18gD. 硫酸的电离方程式：22. 下列关于物质性质的叙述错误的是A. 可溶于水B. NaClO具有强氧化性C. 受热难分解D. 常温下为浅黄色固体23. 下列互为同位素的是A. 与B. D与TC. 与D. 与24. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. H
6、Cl的形成过程：25. 下列元素属于金属元素的是A. ClB. CC. PD. Ca26. 以下说法正确的是A. 同主族元素原子，从上到下半径依次减小B. 元素周期表共有7个横行和7个纵列C. 主族元素的最外层电子数等于主族序数D. 短周期元素是指号元素27. 下列比较关系错误的是A. 非金属性：B. 热稳定性：C. 原子半径：D. 碱性：28. 下列物质含有离子键的是A. NaOHB. C. D. 二、填空题（本大题共6小题，共44.0分）29. 如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_。实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯
7、气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_溶液吸收多余的氯气，原理是用化学方程式表示_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是_。30. 分析下列氧化还原反应，按要求填空浓氧化剂是_元素，化合价_（填升高或降低），还原产物是_。还原剂是_物质，化合价_（填升高或降低），氧化产物是_。31. 现有下列四种物质：；液态HCl；溶液；。上述物质中，属于电解质的是_填序号，下同。上述物质中，属于非电解质的是_。上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是_。32. 写出纯碱的化学式：_；写出胶体分散质粒子直径范围：_。写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：_
8、。33. 有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生如图所示的变化：图中淡黄色固体B是_；溶液C是_；写出图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_。34. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。三亚华侨学校2020-2021学年度第二学期答案和解析【答案】1. B2. C3. D4. A5. D6. B7. D8. C9. D10. B11. A12. D13. C14. B15. A16. A17. A18. C19. A20. B21. A22. D23. B24. B25. D26. C27.
9、 C28. A29. 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 NaOH 30. ；4；1；31. 32. ；。33. NaOH 34. 【解析】1. 解：胶体粒子的微粒直径在之间，分散质微粒直径小于的是溶液，大于的是浊液； A.KCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，故A错误； B.胶体分散质大小为，属于胶体，有丁达尔效应，故B正确； C.KOH溶液属于KOH的溶液，无丁达尔效应，故C错误； D.溶液属于溶液，无丁达尔效应，故D错误； 故选：B。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下
10、列分散系是否为胶体即可。本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。2. 解：俗称磁性氧化铁，不是碱性氧化物，铁红成分为氧化铁，故A错误； B.是碱，水溶液为氨水，故B错误； C.俗称为小苏打，属于盐类物质，故C正确； D.NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠为盐，故D错误； 故选：C。A.铁红是氧化铁的俗称，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； B.氨水是一水合氨的水溶液； C.碳酸氢钠俗称为小苏打，属于酸式盐； D.纯碱成分为碳酸钠，类型为盐。本题考查了物质的俗称、物质组成、物质的分类等知识点，注意物质名称和组成的分析判断，题目难度不大。3. 【分
11、析】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意隐含条件，题目难度不大。注意溶液中原来含有的已知离子是关键。【解答】原来溶液中含有大量、A.与氢氧根离子不能a共存，故A错误；B.与碳酸根离子发生双水解促进反应不能共存，故B错误；C.与碳酸根离子生成沉淀不能共存，故C错误；D.在溶液中可以共存，故D正确。故选D。4. 【分析】本题考查电解质及导电性的判断，试题难度较小。【解答】熔融的氯化钠能导电，属于电解质，A正确；B.硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，则其既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C.铜片能导电，但不是化合物，既
12、不属于电解质也不属于非电解质，C错误；D.固体氯化钾不能导电，但属于电解质，D错误。5. 解：胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，丁达尔效应可以区别溶液和胶体，故A正确；B.由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质叫合金，多数合金没有固定的熔点，合金的熔点比组分金属低，合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度，故B正确；C.向醋酸溶液中加入固体，生成醋酸钠溶液，离子浓度增大，溶液的导电性明显增强，故C正确；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。故选：D。A.胶体能发生丁达尔效应；B.由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质叫合金，多数合金没有
13、固定的熔点，合金的熔点比组分金属低，合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度；C.醋酸为弱电解质，和碳酸钠反应生成醋酸钠为强电解质；D.根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。本题考查了胶体性质、合金的特征性质分析、溶液导电性、误差分析方法，题目难度不大。6. 解：具有还原性，极易被空气中氧气氧化而生成，为防止亚铁离子被氧化，应该加入具有还原性的物质，且不能引进新的杂质， A.加入铜发生的反应为：，从而引进杂质离子铜离子，故A错误； B.加入铁粉发生的反应为：，且不引进新的杂质，故B正确； C.加入锌粉发生的反应为：，从而引进杂质离子锌离子，故C错误； D.加入硫酸是抑制硫酸亚铁
14、水解，不是防止被氧化，故D错误； 故选：B。具有还原性，极易被空气中氧气氧化而生成硫酸铁，为防止亚铁离子被氧化，应该加入具有还原性的物质，且不能引进新的杂质，据此分析解答。本题以亚铁离子和铁离子之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道该题目的是要防止被氧化且不能引进新的杂质，题目难度不大。7. 解：该化学反应中，Mn元素的化合价降低，则被还原，故A错误；B.Al元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物，故B错误；C.Mn元素的化合价降低，得电子，故C错误；D.Al元素的化合价升高，失电子，Al是还原剂，故D正确；故选：D。反应中，Mn元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，据此分析。本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还
