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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A0.1molL1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)BNa2CO3溶液中：C(OH)=C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)CNa2S溶液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(
2、H2S)DpH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：2、下列反应中有机物化学键断裂只涉及键断裂的是()。ACH4的燃烧BC2H4与Cl2的加成CCH4与Cl2的取代DC2H4的燃烧3、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A 醛类 B 酚类 -OHC 醛类 DCH3COOH 羧酸类 4、下列变化或数据与氢键无关的是 ()A氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。A2L溶液中阴、阳离
3、子总数为0.8NAB500mL溶液中NO3-浓度为0.4molL-1C500mL溶液中Ba2浓度为0.2molL-1D500mL溶液中NO3-总数为0.2NA6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A Zn保护了Fe不被腐蚀B2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应C试管内均有红棕色气体生成木炭与浓硝酸发生了反应D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)AABBCCDD7、能说明溶液呈中性的可靠依据是ApH=7 B石蕊试液不变色 CpH试纸不变色 Dc(H+)=
4、c(OH-)8、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是AX分子中有2个手性碳原子BY分子中所有原子一定不可能在同一平面内C可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应9、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH42NO2N2CO22H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。组别温度n/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n
5、(CH4)0.500.300.18x0.15下列说法不正确的是A组别中，020min内，NO2的降解速率为0.025molL-1min-1B该反应的H0C40min时，x的数值应为0.15D020min内NO2的降解百分数10、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11、下列说法正确
6、的是A水的电离方程式：H2O=HOHB在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OH12、化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）A食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等DCO2和CH4都是引起温室效应的气体13、下列物质属于弱电解质的是ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO214、下列说法中正确的是A能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2OHHSO42-
7、 BaSO4H2OC50，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD25，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c (NaHCO3)c(Na2CO3)15、合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（ ）APPV是聚苯乙炔B和苯乙烯互为同系物C该反应为缩聚反应D1mol最多可与2mol发生反应16、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B充电时锌极与外电源正极相连C放电时每转移3 mol电子
8、，正极有1mol K2FeO4被还原D充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为Na ,则E为_, A与水反应的离子方程式为_（2）若A为Na2O2 ,则E为_, A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为_NA（3）A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式表示其反应原理为：
9、_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L18、已知氨基酸可发生如下反应：且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：(1)写出C中所含官能团的名称：_(2)写出B、D的结构简式：B_，D_。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_。19、氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。
10、实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）。（4）
11、若不加F装置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。20、实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_。NaOH溶液乙炔电石与饱和食盐水反应_为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管中反应的化学方程式是_；（2）对比试管和试管的实验现象，稀H2S
12、O4的作用是_；（3）试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失的原因_。21、I氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下列反应可以制备甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=90.8kJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41.3kJmol1请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：_。CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） H=868.7kJmol1（2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，04min内v（NO2）=_，该温度下的平衡常数K=_。（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是_。A 若温度维持在2
