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1、2021届高三八省联考化学预测模拟卷 B卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Zn65 Ba137一、 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )A可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂BECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜C雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D焊接废旧钢材前，分别用饱和溶液和溶液处理焊点2.下列化学用语或描述中，正确的是( )A对硝基甲苯的结构简式：B的水溶液能导电，说明是电解质C四氯化碳的电子式：D的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对
2、应关系的是A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Si硬度大，可用作半导体材料C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D.易溶于水，可治疗胃酸过多4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应： B.将氯气溶于水制备次氯酸：C.氢氧化钡溶液与稀反应：D.氯化亚铁溶液中通入氯气： 5.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1B在密闭容器中加入l.0mol SO2和0.5mol O2，充分反应后可得SO3分子数为C1L 0.1molL1溶液中含有0.1个D常温常压下，22.4L的NO2和CO2
3、的混合气体含有2个O原子6.以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )A过程中为还原产物B过程的化学方程式为C过程中的能量转化形式是太阳能化学能D铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点7.化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是（ ）A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面C.化合物c的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应8.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是( )A常温下，绿原酸易溶于水B浸膏的主要成分是绿原酸C减压蒸馏的目的是降低蒸馏温
4、度，以免绿原酸变质D绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯9.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )选项ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深；右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得为的和H2与O2的体积比约为2:1A.AB.BC.CD.D10.和既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出，在125时分解为和。下列说法不正确的是( )A.中氢元素的化合价为-1价B.在125完全分解，转移电子C.与乙醛作用生成乙醇，作氧化剂D
5、.溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为： 11.草酸亚铁晶体（）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A.若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B.实验时只需要在装置中反应结束后再通入C.若将中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁12.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生等多种物质，已知为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（ ）A.简单气态氢化物热稳定性：B.W与Z可形成离子化合物C.简单离子半径：D .常温下，为气态，且均满足8电子
6、稳定结构13.以下实验设计能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A除去固体中的将固体加热至恒重B清洗碘升华实验所用试管用水清洗C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用萃取A. AB. BC. CD. D14.常温下，在体积均为20 mL，浓度均为0.1的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1的NaOH溶液，所得溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的( )A.NaX溶液中存在平衡 B.D点时C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大D.常温下，HY的电离常数约为二、非选择题：共58分。包括必考题和选考题两部分（一）必
7、考题：包括15、16、17三道题，共43分。15.（15分）某实验小组欲利用如下装置以焦炭、氯气与为原料在高温下制备，反应原理为：。已知是一种易水解生成的无色液体，沸点为136.41。（1）A装置中所用试剂不合理，原因是 ，反应开始前持续通入A装置中产生的气体，目的是 ；干燥剂X可选用 (填标号）。 A.碱石灰 B. C.无水 D.（2）C处弯管的作用是 ；干燥管F中盛放碱石灰，结合实验原理和反应过程，分析G装置中溶液的作用是 。（3）写出B装置中反应的离子方程式 ；若将干燥管F去掉，写出E装置中发生反应的化学方程式 。（4）可利用钛铁矿（主要成分为）进行制备，该实验小组欲利用下列方法测定某钛
8、铁矿中钛元素的含量。取该钛铁矿，研碎后用适量浓硫酸加热溶浸，溶浸后过滤得到“钛液”，冷却后将“钛液”加水稀释到，加入过量铝粉，振荡使其完全反应，忽略溶液体积变化，过滤后取出滤液，滴加2滴KSCN溶液，用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液，滴定终点的现象是 ，该钛铁矿中钛元素的质量分数为 %。16.（15分）用水钴矿（主要成分为，含少量、MnO等）制取的一种流程如下：已知：I.浸出液含有的阳离子主要有：、等。.在酸性溶液中、的氧化性依次减弱。.部分氢氧化物沉淀完全时溶液的pH如表所示。沉淀物完全沉淀时的pH3.79.69.25.29.8回答下列问题：（1）X应选择_（填标号），理由是_。a. b.c
9、.d.（2）在浸出液中加入适量的目的是_ _；加入的不能过量，从环保角度考虑，其原因可能是_。（3）调节时，a的取值范围为_，可以通过加入调节pH，请写出生成沉淀的反应的离子方程式_ _。（4）操作Y包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、_烘干（填“高压”“常压”或“减压”）。17.（13分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。(1)的燃烧热分别为2858.和726.5，则由生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。(2)CO与也可以合成，已知CO和可以利用如下反应制备：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强图1的关系如图1所示。_(填“”或“=”)；A、B、C三点处对应平衡常数
10、()的大小关系为_。(3)已知. ，.，. 。如图2为一定比例的三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_(填“A”或“B”)。A. B.490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应、分析原因：_。(4)在时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图3所示。当起始时，反应经过5 min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率_。若此时再向容器中充入各0.4 mol，达新平衡时的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)
11、。当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图3中的_(填“D”“E”或“F”)点。（二）选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。18.选修3物质结构与性质（15分）锌钡白，又名立德粉，为白色粉末，是一种常用的白色颜料。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为 ；基态S原子核外未成对电子数为 。（2）的三聚体环状结构如图所示： 图中S原子的杂化轨道类型为 ；1个该分子中含有 个键，S和O形成的共价键有两类（分别以a和b表示），其中键长较长的键为 (填“a”或“b”）；若硫的一种氧化物的分子式为，则分子的VSEPR模型名称是 。（3）硫酸钡的熔点高达1 580，原因是 。（4）请根据物质结构与性质的关系解释：比酸性强的原因 。 （5）立方硫化锌的晶胞结构如图所示。它可以看成作 (填堆积方式)堆积，填在围成的 空隙中；周围等距且紧邻的、数目分别为 、 。若该晶体的密度为，与之间的核间距为，则阿伏加德罗常数的值为 (用含的代数式表示）。 19.选修5有机化学基础（15分）达芦那韦是抗击新
