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1、合肥高考化学备考之卤素及其化合物压轴突破训练培优易错试卷篇一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A_,B_,C_,E_。（2）写出EF反应的化学方程式_;写出BD反应的化学方程式_。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，
2、B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(
3、3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。2根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)推出下列物质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。【答案】MnO22Cl4HMn2Cl22H2O Br22I=2BrI2 KCl AgBr I2Br2Cl2MnO2 【解析】【详解】H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为I2单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是Br2单质，其通过反应即加入G（钾盐）溶液后有单质I2生成，说明G溶液一定是KI溶液
4、，则D为KBr，因为C+KBrBr2+E，很容易联想到卤素间的置换反应，比Br2单质氧化性强的应是Cl2，所以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制Cl2的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。（1）反应是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，反应是Br2与I的置换反应，反应的方程式为：Br22I=2BrI2，故答案为MnO22Cl4HMn2Cl22H2O；Br22I=2BrI2（2）C为Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为KCl；AgBr。（
5、3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2Br2Cl2MnO2，故答案为I2Br2Cl2MnO23已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为_；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为_。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_；该反应中化合物C为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实
6、验操作的名称叫做_。检验化合物D中阴离子的试剂为_。【答案】2Na 2H2O = 2NaOH H2 0.3mol CO2 氧化剂 萃取 硝酸银和稀硝酸 【解析】【分析】若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na 2H2O = 2NaOH H2 ；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na 2H
7、2O = 2NaOH H2 ；0.3mol。若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。4在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下
8、和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。反应是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其
9、反应的离子方程式是_。【答案】C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 强 金属与酸反应的难易程度或NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱等 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2 【解析】【分析】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的
10、反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。【详解】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故答案为：C；反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；金属与水或酸反应置换氢气的越容易，
11、金属性越强，根据反应条件知，钠的金属性比铁强，故答案为：强；金属与酸反应的难易程度或NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱等；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。反应是氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：，故答案为：；反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙
12、和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O，故答案为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2。【点睛】明确化合物的性质，正确判断框图中的物质是解本题的关键。本题的易错点为(2)，要注意有机化学中生成氢氧化钙的反应的联想和应用。5A、B和
13、C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：(1)A是_(填化学式)(2)实验室制取C时，常用_（填“向下”或“向上”）排空气法收集；(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为_【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的气体，则A为H2；B是黄绿色气体，则B为Cl2；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；D是目前用量最大，用途最广的金属，则D为Fe。【详解】（1）A是氢气，氢气的化学式为H2，故答案为H2；（2）C为NH3，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为向下；（3）B为Cl2，D为Fe，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。【点睛】本题考查元素化合物，掌握元素化合物的性质是解答关键。6A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C
