《陕西省黄陵县2021学年高二化学上学期第三学月考试试题（高新部）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵县2021学年高二化学上学期第三学月考试试题（高新部）（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省黄陵县2017-2018学年高二化学上学期第三学月考试试题（高新部）高新部高二第三学月考试化学试题一、单项选择（60分）1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) H (正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是()A. SO2为0.4 mol
2、/L，O2为0.2 mol/LB. SO3为0.25 mol/LC. SO3、SO2均为0.15 mol/LD. SO3为0.4 mol/L3、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A. V(NH3)=0.250moLL-1min-1B. V(H2O)=0.375moLL-1min-1C. V(N2)=0.125moLL-1min-1D. V(O2)=0.225moLL-
3、1min-14、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2 (g)+I2(g)；2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）A 0.5 molL-1 B2 molL-1C4 molL-1 D5 molL-15、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速
4、率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（）Ax：y=3：1Bv（A）：v（C）=2：1CA的平衡浓度为0.4mol/LDA与B的平衡浓度之比为3：26、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL-10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=/c(CH3OH)B此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C若经
5、10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 molL-D010min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol(Lmin)-7、丁列三个化学反应的平衡常数 (K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示下列说法正确的是（）AH10B反应的反应热满足关系：H2-H1=H3C反应的平衡常数满足关系；K1K2=K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施8、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 平衡常数
6、K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103mol/（Lmin）下列说法不正确的是（）A反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B平衡后c（Cl2）=2.5102mol/LC其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D平衡时NO2的转化率为50%9、下列叙述正确的选项是（）A对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值
7、不同，但意义相同，都随温度的升高而增大B结构式为和的物质互为同分异构体C根据反应：NaA+CO2（少量）+H2OHA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3HAHCO3HBD过硼酸钠晶体（NaBO34H2O）是一种优良的漂白剂，在70以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3H2O10、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50
8、%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g),发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（）A第二个反应的平衡常数为1B第二个反应的平衡常数为0.05C第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/LD第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L11、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H 0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K0
9、.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0AbfB平衡常数KKC915，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa时E的转化率为83%13、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0
10、），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是（）Ac1：c2的值不能确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c30.56molL1Dc1的取值范围为0c10.14molL114、定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）Ac1:c2=3:1B平衡时.Y和Z的生成速率之比为2 : 3CX、Y的转化率不相等D
11、c1 的取值范围为 0 mol/Lc10.14 mol / L15、一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 molL1min116、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的
12、浓度为0.6molL1，下列说法中不正确的是（）A用A表示反应的速率为0.1 molL1s1B用B表示反应速率为0.4 molL1s1C3s时生成C的物质的量为1.2molD3s时B的浓度为0.6molL117、已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容时，若
13、加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小18、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）Ac（N2O5）=1.44 mol/L Bc（N2O5）=0.94 mol/LCc（N2O）=1.40 mol/L Dc（N2O）=3.48 mol/L19、t时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（
14、）A升高温度，平衡常数K增大B增大压强，W（g）质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动20、已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1K1=a（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=144kJmol1K2=b（3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3=m kJmol1K3=c下列说法正确的是（）Am=53c2=a/b Bm=26.52c=abCm=170.52c=ab Dm=26.5c2=二、实验题（12分）21、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
