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1、初中化学全部方程式总结中考复习资料化学方程式总结一、三个置换反响规律1.酸+金属=盐+氢气(反响一定是在溶液中进行反响条件：酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）金属一定位于氢从前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO43+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22.盐+金属=新盐+新金属(反响一定是在溶液中进行反响条件：盐（反响物）一定溶于水
2、(初中阶段认犯难溶性盐在水中没有离子，不反应金属单质（反响物）比盐中金属开朗不用钾、钙、钠(它们是先和水反响生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反响生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO32+2AgCu+Hg(NO32=Cu(NO32+Hg3.增补反响：非溶液置换反响：复原性单质和氧化物的反响(参照：五之二条件：单质为氢气、单质碳/氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2CuOCu+H2OC+CuOCu+CO2H2FeOFe+H2OC+FeOFe+CO2
3、3H2Fe2O32Fe+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2规律：金属氧化物+H2金属+H2O金属氧化物+C金属+CO2二、三个分解反响规律1.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3=H2O+CO2H2SO3=H2O+SO2要求：二氧化碳、二氧化硫等2.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反响Cu(OH2CuO+H2O2Fe(OH3Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2(可溶性碳酸盐没有这个反响三、四个化合反响规律1.金属+氧气=金属氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2.金属氧化物+水=碱（
4、可溶性）(难溶性碱没有这个反响CaO+H2O=Ca(OH2Na2O+H2O=2NaOH3.非金属+氧气=非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2碳(充分焚烧2C+O22CO(碳不充分焚烧2H2+O22H2O4.非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反响规律（此中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH2）、起码是指必定要有一种生成物切合条件，两种也行、生成物要求起码有一种是水、气体或积淀）1.酸+碱=盐+水初中讲到的全部酸（即硅酸除外）和碱都能反响Cu(OH2+2HCl=CuCl2+H2O
5、Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O2.酸+盐=新酸+新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很复杂）盐一定要溶于水或许要溶于和它反响的酸）生成物：盐只好是积淀，初中酸能够是分解成气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO32=2HNO3+BaSO43.盐+碱=新盐
6、+新碱反响条件：反响物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物起码有一种不溶（前溶后沉）也能够是气体（初三往常是氨气）CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaClNa2CO3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2+BaSO42NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2NH3+2H2O4.盐+盐=新盐+新盐反响条件：反响物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2SO4+Ba(NO32=2Na
7、NO3+BaSO45.酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO32+H2O五、其余反响1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反响基本种类）反响条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH2+CO2=CaCO3+H2O2.三种复原剂（H2、C、O2）跟氧化物反响H2+CuOCu+H2O（置换反响）C
8、O+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2C+2CuO2Cu+CO2（置换反响）C+CO22CO（化合反响）3.实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.盐分解Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O25.三种有机物焚烧CH3OH+3O24H2O+2CO2全部有机物和在空气中焚烧的化学方程式：有机物中没有氧元素：Cx
9、Hy+O24H2O+xCO2有机物中没有氧元素：CxHyOx+O24H2O+xCO2应用：离子鉴识、离子共存一、离子鉴识：要能反响、并且是特点反响。SO42-:加入BaCl2，产生白色积淀，再加稀HNO3，积淀不用逝。Cl-：加入AgNO3，产生白色积淀，再加稀HNO3，积淀不用逝。CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变污浊。OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。2）加Zn，生成无色气体。3）加碳酸钠，生成无色气体。Ba2+：加入H2SO4，产生白色积淀，再加稀HNO3，积淀不用逝。Ag+：加入HCl，产生白色积淀，再加
10、稀HNO3，积淀不用逝。NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体二、物质鉴识它的实质依旧是离子鉴识一般思路：酸指钡银盐用到物质H2SO4石蕊BaCl2AgNO3Na2CO3主要有HClCuSO4两两鉴识：找性质差别三三鉴识：酸、碱、盐找紫色石蕊有酸找Na2CO3有Na2CO3找酸无酸无Na2CO3找CuSO4三、离子共存实质看能否反响：能反响，不共存；不反响，能共存。常考离子不可以共存的离子。1、H+：H+CO32-H2O+CO2H+OH-H2O2、OH-：OH-+H+H2O和其余阳离子反响除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出积淀，和NH4+产生气体。如Mg(OH2白Cu(OH2蓝Fe(OH3红褐3、CO32-：CO32-H+H2O+CO2和其余阳离子反响除K+、Na+、NH4+外均出积淀，如：MgCO3白BaCO3白CaCO3白4、Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+分别不共存。
