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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表#、原子结构1.原子核的构成质子Z个A原子zX中子（A-Z）核外电子Z个核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。表示原子组成的一种方法质量数一一核电荷数 （核内质子数）A兀素符号请看下列表示+ daXbc+ea 代表质量数；b代表质子数既核电荷数；c代表离子的所带电 荷数；d代表化合价e代表原子个数质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）阳离子aWm+ :核电荷数=质子数 核外电子数， 核外电子数=a-m阴离子bYn:核电荷数=质子数 Cl2B2l2 生成氢化
2、物的稳定性：逐渐减弱即氢化物稳定性次序为HFHCIHBrHI反应通式：X2 + H2 = 2HX(2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl 2 = 2NaCI +Br 2 ； 2NaI + Cl 2 = 2NaCI + I 2 ； 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序：F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 *非金属性逐渐减弱4、非金属性强弱判断依据：(1) 非金属元素单质与 H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。(2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。(3) 最高氧化物对应水化物的酸性强
3、弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。练习：1若用X代表F、Cl、Br、丨四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A . X2+H2 = 2HXB . X2+H2O = HX+HX0C. 2Fe+3X2 = 2FeX3D. X2+2Na0H = NaX+NaX0+H 202随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A .单质的熔、沸点逐渐降低B .卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强3砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）A HAt很稳定 B AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D.砹是白色固体4.下列叙述正确的
4、是（）A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A、砹的非金属性在卤素中是最弱
5、的，At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀 HNO3D、砹在常温下是白色固体第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高2、核外电子的排布规律(8) 最外层有2个电子的元素：(9) 电子层数与最外层电子数相等的元素：(10) 电子总数为最外层电子数2倍的元素：(11) 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：二、元素周期律1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化3、随着原子序数的递增，元素化合价
6、呈现周期性变化4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。1、粒子半径大小比较规律：(1)电子层数：一般而言，电子层数越多，半径越大(2 )核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。(3)核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势 练习：1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小3、比较 Na与Na+的半径大小4、比较C与Cl的半径大小5、比较Fe、Fe
7、2+与Fe3+的半径大小6、比较Na+与Mg2+半径大小7、比较02一与F 半径大小【总结】同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 同一主族，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径 对于同种元素，电子数越多，半径越大： 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径2、判断元素金属性强弱的依据 ：.1、单质跟H2O或H+置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易，金属性就越强2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性就越强3、金属间的置换反应，单质的还原性越强，金属性就越强4、按金属活动性顺序表，金属性逐渐减弱5、金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱3、判断元素非金属性强弱的依据：.1、 单质跟H2化合的难易程度，条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H2化合，生成氢化物越稳定，说明 非金属性就越强2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，说明非金属性越强3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强，非金属性越强4、对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱注：1、碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。2、判断碱性氧化
