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1、铁盐和亚铁盐教学设计重点难点：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验 2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化及应用教学目标：加深学生对Fe2+、Fe3+知识的认识，培养学生分析问题解决问题的能力教学过程：引入：以工业炼铁（最好是给学生观看视频）引入，并请学生举出生活中常见的含铁元素的物质。生：苹果 瘦肉 猪肝 人的血液中 菠菜等等.师：很好。这里我给大家举出了几种我们熟悉的含铁元素的物质，请同学们从铁元素化合价的角度对这些物质进行分类 展示：单质铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁 、 氯化铁、氯化亚铁、硫酸铁、硫酸亚铁生：思考并分类师：和同学们一起分类并展示：含零价铁元素的物质：单质铁含二价铁
2、元素的物质：氧化亚铁、氢氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁 含三价铁元素的物质：氧化铁、氢氧化铁、氯化铁、硫酸铁师：从刚才的分类中我们知道铁元素常见的化合价有0、+2、+3，这节课我们就一起来学习Fe2+、Fe3+的有关知识师：请同学们注意我这两只试管中分别装了FeCl3溶液和FeCl2溶液，请同学们阅读课本思考怎样能把他们鉴别开？生：阅读思考并回答：可以观察溶液颜色 可以用NaOH溶液 可以用KSCN溶液师：好。（注意向学生讲述FeCl3溶液呈黄色和FeCl2溶液呈浅绿色可以从颜色上区分），大家还提出了可以用化学方法来区分，现在我们就用实验来验证。 展示：学生实验一：分别向FeCl2 、FeCl3
3、溶液中加入NaOH溶液，振荡并观察现象实验现象反应方程式FeCl2溶液中滴入NaOH溶液白色沉淀振荡后变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3溶液中滴入NaOH溶液红褐色沉淀Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3师：找学生描述现象， 再讲述总结一一展示现象方程式（由于Fe(OH)2转化成Fe(OH)3现象不明显，这里最好再放一个视频或让学生下课后再观察试管壁的变化）师：现在请同学们接着做第二个实验展示：学生实验二：分别向Fe2+、Fe3+溶液中滴入几滴KSCN溶液，振荡观察象实验现象反应方程式FeCl2溶液中滴入KS
4、CN溶液无明显变化FeCl3溶液中滴入KSCN溶液溶液显红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3师：找学生描述现象，再讲述一一展示现象方程式总结：实验小结：检验Fe2+、Fe3+的检验方法1、用NaOH溶液，通过沉淀颜色变化来检验2、用KSCN溶液来检验（反应灵敏，是常用方法）过渡：到此我们已经掌握了检验Fe2+、Fe3+的方法。这里我给大家带来了一个早已削好的苹果，现在我把他切成两半，大家注意刚切的面和早削的面有什么不同？生：早削的面颜色更深。师：那引起这种变化的原因是什么呢？生：思考回答：由于苹果中含的Fe2+被氧化成了Fe3+（若学生不知道，则自己讲述）师：这说明Fe2+在一定条件下能转
5、化为Fe3+，那么Fe3+能转化为Fe2+吗？ 生：能师：现在我们再看试验二中得到的两只试管中的溶液，请同学们思考能否将颜色较浅的溶液变成红色，使红色溶液的红色消失？ 生：思考 回答：能，向颜色浅的溶液中加入氧化剂，向红色溶液中加入还原剂师：那我们常用的氧化剂 还原剂有哪些生：氧化剂有：氧气 绿水 溴水 双氧水 高锰酸钾溶液 还原剂有：单质铁 锌 铝师：那现在请同学们来做实验三展示：学生实验三：向实验二中颜色较浅的溶液中加入双氧水，红色溶液中加入还原铁粉并振荡， 观察现象并写出方程式实验现象反应方程式Fe2+与KSCN溶液作用，再加入氯水溶液显红色2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3
6、+Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+与KSCN溶液作用，再加入还原铁粉红色消失2Fe3+Fe=3Fe2+师：找学生描述现象并讲解，向颜色浅的溶液中加入双氧水后，Fe2+被氧化成了Fe3+，Fe3+再与KSCN作用显红色；向红色溶液中加入还原铁粉，Fe3+被还原成了Fe2+，所以红色消失。师：从这个实验中我们了解到Fe3+、Fe2+在一定条件下是可以相互转化的，现在我们就来总结一下。实验小结：（重点讲述Fe3+与Fe2+的转化，简单讲述单质铁与Fe3+、Fe2+的转化，从而构成了有名的铁三角）过渡：到此我们对Fe2+、Fe3+的检验及转化已有了一定的认识。我们知道铁在生活中的应用是
7、很普遍的，铁元素也是我们人体所必需的微量元素之一。今天我给大家带了一种补铁口服液，现在就请同学们用本节课的知识来对其中的铁元素进行检测展示：学生实验四：根据说明书，某液体补铁产品中含Fe2+，请用实验检验：Fe2+是否变质成Fe3+？若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+师：实验前请同学们先思考讨论设计出实验方案生：思考 讨论师：找学生描述实验方案 再讲述展示：实验方案：师：请同学们做实验注意记录实验现象并推导结果。根据学生的实验结果再做总结。（预期结果：含Fe2+不变质课堂练习：已知甲、乙两烧杯中分别是Fe2+、Fe3+ 的溶液，如何区别？（1）观察颜色溶液为浅绿色的是Fe2+溶液，显黄色的是Fe3+ 的溶液（2）分别加入NaOH溶液产生白色沉淀的是Fe2+溶液，产生红褐色沉淀的是Fe3+ 的溶液 (3）分别滴入KSCN溶液无明显变化的是Fe2+溶液，显红色的是Fe3+ 的溶液 课后作业：1、请同学们下去思考实验室中应该如何保存 Fe2+溶液？2、请同学们查找资料了解缺铁性贫血有哪些症状？
