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1、第I 卷选择题共50分一、选择题以下每题所给选项只有一项符合题意,每题l分共l0分1化学与生活亲密相关,以下说法不正确的选项是A煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能沼气是可再生能源B“84消毒液具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感C水热反响是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术那么水热反响可以降低自然界中碳的含量D己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物,那么PM2.5 在空气中有可能形成胶体【答案】C【解析】考点：考察环境污染与治理、根本概念、蛋白质的性质。2 NA表示阿伏加德罗常数,以下判断正确的选项是A25,pH=13的NaOH
2、溶液中含有OH-的数目为0.1 NAB常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C等物质的量的N2和CO的质量均为28gD标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5NA【答案】B【解析】试题分析：A没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积,无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量及数目,A错误；B标准状况下,22.4L二氧化碳的物质的量为1mol,常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol,含有的CO2分子数小于NA个,B正确；C等物质的量的N2和CO的质量相等,但不一定均为28g,C错误；D标准状况下,
3、5.6LCO2是0.25mol,与足量Na2O2反响转移的电子数为0.25NA,D错误；答案选B。考点：考察阿伏加德罗常数的判断及计算3以下化学实验事实及其解释都正确的选项是A过量的铜屑与稀硝酸作用,反响停顿后,再参加lmol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反响B铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗然后放入CuSO4溶液中不反响说明铁钉外表形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反响制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌复原性强来源:学&科&网D工业制玻璃的主要反响之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2.该反响原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO
4、3来解释【答案】B【解析】考点：考察元素及其化合物的性质判断4以下说法正确的选项是A500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B假设R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,那么非金属性R大于QC1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中Na+的物质的量浓度为lmol/L【答案】A【解析】试题分析：A500mL 1mol/L Fe2SO43溶液中硫酸根的浓度为3mol/L,250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L,故浓度之比为
5、1：1,A正确；B含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性,B错误；C1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol,NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,阳离子和阴离子的总数为0.02NA,C错误；D含NA个Na+的Na2O,物质的量为0.5mol,溶解于1L水中,溶液的体积无法计算,不能知道氢氧化钠的物质的量浓度,D错误；答案选A。考点：考察了阿伏加德罗常数的分析应用5以下离子方程式书写正确的选项是A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C200mL2mol/L的FeBr2
6、溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br-+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl-D向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】C【解析】考点：考察离子方程式正误判断6以下化学方程式中电子转移不正确的选项是【答案】D【解析】考点：考察氧化复原反响的双线桥法表示等的知识。7某非金属元素在化学反响中从化合态变为游离态那么该元素A一定被氧化 B一定被复原 C可能被氧化,也可能被复原 D化合价升高为0【答案】C【解析】试题分析：由电解水可知,氢元素被复原,氧元素被氧化,因此某非金属元素在化学反响中从化合态变
7、为游离态时可能被氧化,也可能被复原,答案选C。【考点定位】考察氧化复原反响的分析【名师点晴】氧化复原反响的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价是非常关键的一步,特别是反响物中含有同种元素的氧化复原反响,必须弄清它们的变化情况。8以下反响中既属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反响B灼热的碳与高温水蒸气的反响C铝与稀盐酸DH2与O2的燃烧反响【答案】B【解析】试题分析：A、是吸热反响,但不是氧化复原反响,A错误；B、反响是吸热的氧化复原反响,B正确；C、是放热的氧化复原反响,C错误；D、氢气燃烧是放热的氧化复原反响,D
8、错误,答案选B。【考点定位】考察放热反响和吸热反响以及氧化复原反响判断【名师点晴】一般金属和水或酸反响,酸碱中和反响,一切燃烧,大多数化合反响和置换反响,缓慢氧化反响如生锈等是放热反响。大多数分解反响,铵盐和碱反响,碳、氢气或CO作复原剂的反响等是吸热反响。9 实验室需配制一种仅含五种离子水电离出的离子可忽略的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L,下面四个选项中能到达此目的的是AAl3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42-、NO3-、Cl- DFe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-【答案
9、】B【解析】【考点定位】考察离子共存问题【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：1能发生复分解反响的离子之间即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质；2能生成难溶物的离子之间如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-；3能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子如：Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等；4能发生氧化复原反响的离子之间如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等；5能发生络合反响的离子之间如 Fe3+和 SCN-。10以下关于氧化物的各项表达正确的选项是 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化
10、物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反响生成相应的酸 与水反响生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反响生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反响的氧化物一定能跟碱反响A B C D【答案】A【解析】考点：考察氧化物分类的正误判断二、选择题以下每题所给选项只有一项符合题意,每题2分,共40分11以下表达中正确的选项是AB的阳离子氧化性比A 的阴离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B在氧化复原反响中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被复原C 一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物D强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响【答案】D【解
11、析】试题分析：A假设B为多价态金属,那么B的金属性不一定比A弱,如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,而金属性FeCu,A错误；BCl2+H2O=HCl+HClO反响中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素,所以在氧化复原反响中可能同一元素既被氧化又被复原,B错误；C一种元素可能有多种氧化考点：考察氧化复原反响的有关判断12某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,假设NA只表示阿伏加德罗常教的数值,那么以下说法中正确的选项是 该原子的相对原子质量为该原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该硫原子所含的电子数为16cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
12、 A B C D【答案】B【解析】试题分析：硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,那么该硫原子的相对原子质量为,正确；硫原子的相对原子质量为aNA,该硫原子的摩尔质量为aNAgmol-1,mg该硫原子物质的量为,正确；硫原子的相对原子质量为aNA,故该硫原子的摩尔质量为aNA g/mol,正确；摩尔质量以g/mol作单位,在数值上等于其相对原子质量,a g该硫原子只有1个硫原子,1个硫原子核外电子数为16,故a g该硫原子所含的电子数为16,正确；该硫原子的摩尔质量为,cg该硫原子物质的量为,每个硫原子所含质子数为16,那么含有质子数目为NAmol-1=,错误,答案选B。考点：考察相对原
13、子质量、摩尔质量、微粒数目计算等13设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是 常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NAl4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 标准状况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NA 10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反响时,转移的电子教为O.18NA 标准状况下,由H2O2分解制得4.48LO2,转移的电子数目为0.4 NA 2g含有的质子致、中子数、电子数均为NAA B C D【答案】C【解析】试题分析：常温下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2,含有1.5molC原子,含有的碳
14、原子数为1.5NA,正确；14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol,由于硫酸钠钠为离子化合物,不存在硫酸钠分子,错误；标准状况下,己烷为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L其物质的量,错误；10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol,由于浓硫酸随着反响的进展变成稀硫酸,稀硫酸与镁反响生成氢气,而浓硫酸与镁反响生成二氧化硫,无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量,那么无法计算转移的电子数,错误；标准状况下,4.48LO2的物质的量为0.2mol,双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子,转移的电子数目为0.4NA,正确；2克D216O的物质的量为0.1mol,0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子,含有的质子数、中子数、电子数均为NA,正确；根据以上分析可知,正确的为：,答案选D。考点：考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断14FeS与一定浓度的HNO3反响,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反响的FeS与HNO3的物质的量之比为A1:6 B1:7 C2:11 D16:
