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1、（必考）初三化学总复习大纲读熟吧,有用着呢!1、药品“三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味，不能尝任何药品味道。2、固体药品的取用应一横二送三慢竖。3、试管作少量试剂的反应容器，不能骤冷，防止炸裂。4、量筒与集气瓶不能加热，烧杯和烧瓶不能直接加热（用石棉网垫）。5、洗净的玻璃仪器既不聚成水滴也不成股流下。6、物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。分子由原子构成；物质由元素组成。7、分子在化学变化中可分而原子不能再分，两者都不停运动且粒子间都有间隔。8、原子失电子成阳离子，带正电显正价；原子得电子成阴离子，带负电显负价。9、化学用语（数字用法）化学式前的计量数表示粒子个数，
2、如：2Na+表示两个钠离子、3N表示3个氮原子，2H2表示两个氢分子。右下角的数字表示分子中的原子个数，如：C60表示每个分子中有60个碳原子。带电的是离子，如：Na+、Cl- 。右上角数字表示离子电荷数，Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷。数字在头顶表示元素或原子团的化合价 、。10、常见元素化合价：一价钾钠氢与银；二价钙镁钡与锌；三价金属元素铝；一、二铜汞二、三铁。负一氟氯溴与碘；负二氧硫最常见（另加硝酸根负一，氢氧根负一，硫酸根负二，碳酸根负二，铵根正一）11、在单质里，化合价为0；化合物里，正负化合价代数和为0。12、化学变化的实质是有新物质（有别的物质）生成。不能只通过现象判断是
3、否发生化学反应。13、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。14、空气中氮气的体积含量为78%，氧气是21%，氧气的用途是供呼吸和支持燃烧。15、铁、铝在氧气中燃烧实验要预先放少量的水或细沙，原因是防止高温熔化物炸裂瓶底。16、用高锰酸钾制取以及用排水法收集氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄。收集完毕，先将导管移离水面，然后停止加热。17、燃烧、缓慢氧化的共同点：放热 都是氧化反应18、电解水时产生的气体是正氧负氢（多）19、过滤操作的注意事项：一贴二低三靠。可用肥皂水区分软水和硬水（泡沫多的是软水）。20、对水体的污染：工业“三废”（废渣、废水、废气）的排放； 农药、化肥
4、的滥用；生活污水的任意排放。我们要懂得如何节约和保护水资源。21、氢气是最理想的燃料原因：1、放热量大；2、生成物不污染；3、来源广泛。22、原子时：核内质子数=核外电子数=核电荷数。离子时有电子的得失：质子数=核电荷数核外电子数23、决定元素种类的是核电荷数（或质子数）；决定元素的分类和化学性质是最外层电子数24、质量守恒定律为什么守恒：反应前后原子和种类没有改变；数目没有增减；原子的质量也没有改变；元素的种类和前后的总质量不变。25、由碳一种元素可组成金刚石、石墨、60等单质，但物质性质差异很大，因为碳原子的排列方式不同。26、木炭有吸附性，活性炭吸附性更强，吸附性是物理性质，可以吸附色素
5、和臭味。27、气体发生装置由反应物的状态（固体与液体、固体与固体反应）和反应条件（是否需加热、加催化剂）决定，而收集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的实验室制取 a b c d e 氧气二氧化碳药品高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2装置 a bb检验将带火星的木条伸到集气瓶中，复燃将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊收集c或ec验满（向上排空气法）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃用带火的木条伸到集气瓶口，
6、木条熄灭28、二氧化碳能溶于水，生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。可用澄清的石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O29、二氧化碳的用途：干冰（固体的二氧化碳）可作致冷剂，用于人工降雨；由于不能燃烧也不支持燃烧，因此可用于灭火；也可用于工业制尿素、苏打（Na2CO3）等，也可作温室的气体肥料30、一氧碳（CO）有剧毒：CO与血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合，导致生物体内缺氧，严重时会死亡。因此使用煤时要注意装烟囱，并注意室内通风。31、既有可燃性又有还原性的物质有C、CO、H2 ；固体的是C，气体的是CO、H2；单质的是C、H2；化合物的是CO。32、燃
7、烧的条件：可燃物 与氧气（空气）接触 达到可燃物的着火点灭火的方法：清除可燃物 隔绝氧气（空气） 使可燃物的温度降到着火点以下33、氮、硫的氧化物（如SO2、SO3、NO2）排放到空气中能形成酸雨，会腐蚀大理石、某些金属雕像，对铜雕像腐蚀较少。34、甲烷的化学式是CH4，有可燃性，是最简单的有机物；乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），和氢气可作为绿色能源和再生能源。醋酸的化学式为CH3COOH，此三者都是有机物。35、地壳中含量最多的金属元素铝；产量最高的金属铁；溶点最低的金属（常温下是液体）汞（Hg）；人体中含量最多的金属元素是钙；空气中含量最多的气体是N2（78%）36、炼铁的反应原理
8、：在高温下，利用CO将铁从铁矿石中还原出来37、铁生锈（铁锈是红褐色）的条件：铁与氧气和水同时接触38、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色。硝酸铵（NH4NO3）溶于水吸热，水温变低。而某些物质（如CaO、浓H2SO4、NaOH）等溶于水会放出热量，水温会升高。39、不溶于水的液体分散到另一液体里形成的混合物叫乳浊液，如牛奶、植物油放入水中等40、固体的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶液剂里达到饱和状态时，所溶解的质量。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大41、溶质的质量分数=100%；配制溶质质量分数一定的溶液步骤：计算称量、溶解42、石蕊试液呈紫色，酚酞试
9、液呈无色。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红。43、盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，盐酸质量会减小，而浓硫酸的质量会增加。因此，浓硫酸可作干燥剂，干燥装置如右图（长入短出），同时浓硫酸有强腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗。稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。使产生的热量迅速扩散。44、酸的通性（在水中能解离出H+）使石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色酸 + 金属 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 新酸 + 新盐45、氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱或烧碱。曝露在空气中会吸水而潮解（因此，
10、氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、SO3HCl等酸性气体），还会与空气中的二氧化碳反应而变质。干燥装置如图：46、生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰（消石灰）Ca(OH)2，并放出热量。47、碱的通性（在水中解离出OH-）碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水碱 + 盐 新盐 + 新碱 （如：K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH）48、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应；中和反应属于复分解反应中的一种。 共学的基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。其余的不属
11、于基本反应类型。复分解反应的条件：两化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水。49、溶液酸碱度用PH表示，PH的范围是014。 溶液的酸碱性与PH的关系： 酸性 PH7 PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。50、测定PH最简便的方法是用PH试纸。测定方法：用胶头滴管将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准色卡比较，即可得出被测液的PH。51、粗盐提纯的步骤：溶解 过滤 蒸发；使用次数最多的是玻璃棒。52、盐的溶解性： 钾、钠、铵和硝酸盐全溶；盐酸盐只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶；碳酸盐大多不溶。53、有特征颜色的物质： 黑色固体：MnO2、Fe3O4、C、CuO 红色固
12、体：Cu、Fe2O3 （溶液中生成）红褐色沉淀Fe(OH)3 蓝色沉淀Cu(OH)2 Fe2+溶液显浅绿色（如FeCl2、FeSO4的水溶液） Fe3+溶液显黄色（如FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液） Cu2+溶液显蓝色（如CuCl2、CuSO4的水溶液）54、常见离子的检验：（检验分四步：取样 加试剂 现象 结论） H+（即各种酸溶液的检验）：1、取少量样品加入试管中 2、滴入紫色石蕊试液 3、溶液变成红色 4、该溶液显酸性。 OH（即碱溶液的检验）：1、取少量样品加入试管中 2、滴入无色酚酞试液 3、溶液变成红色 4、该样品显碱性。 CO32（各种碳酸盐的检验）：1、取少量样品加入试
13、管中 2、加入稀盐酸 3、产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 4、该样品含有碳酸根离子。NH+(各种铵盐或铵态氮肥的检验)： 1、取少量样品加入试管中 2、加入碱溶液微热（或加碱研磨） 3、产生一种有刺激性气味的气体 4、该样品中含有铵根离子。55、植物所需最多的三大营养元素：N、P、K。N长叶；P长根；K长茎。含N、P、K中的两种或两种以上的化肥叫复合肥料。CO（NH2）2尿素在氮肥中含氮量最高。56、人类的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。其中蛋白质、糖类、油脂可提供能量。相同质量的三种物质放出热量最多的是油脂。57、化合物分无机化合物和有机化合物（简称有机物）。除CO、CO2、CaCO3、Na2CO3等碳酸盐的化合物不是有机物外，其余含碳的化合物都是有机物。如：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH，俗称酒精）、醋酸（CH3COOH，俗称食醋）。58、三大有机合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶，棉花、羊毛是天然纤维。59、酸的化学式通常是H开头，名称是酸（如：H2SO4是硫酸等） 碱的化学式通常是OH结尾（除有机物），名称是氢氧化，（NaOH是氢氧化钠等） 氧化物的化学式通常是O结尾，且只有两种元素（如MgO、P2O5、Fe2O3、H2O2）60、凡是碳酸盐都与常见的酸（如盐酸、硫酸、硝酸）反应，生成水和二氧化碳还有一种盐。我都读熟了,你还读不熟吗?
