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1、2022年高一12月质检 化学 含答案一、单项选择题（每题2分，共50分）1下列四种化学操作名称从左到右分别是( ) A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液2下列有关叙述正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物B3下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有气体放
2、出的是( )ANa、Ba2、Cl、SO BFe3、K、SO、NOCH、Al3、Cl、NO DNa、Ca2、Cl、HCO4下列说法中正确的是( )A1mol氮约含有6.021023个粒子 B1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D硫酸的摩尔质量等于98g5.将2.3g钠放入100g的水中，生成的溶液中溶质的质量分数为 ( )A等于2.3 B大于2.3小于4 C等于4 D大于46.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A氧化物 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并
3、刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是 ( )A1个金属原子失去电子的多少B1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C1 mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度9地壳里含量最多的金属元素是 ( ) A铁 B氧 C硅 D铝10把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 ( ) A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟11把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧
4、化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) DA. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-112一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( ) A A53B54C11D3513实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是( ) CANaNO2是还原剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂14对于下面的
5、反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A氧化剂只有CuSO4BCu2S既是氧化剂又是还原剂CC被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 D14 mol CuSO4可氧化5 mol FeS215在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) DACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-16钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( ) CA钠的熔点较低
6、 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强17将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是DAHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO418下列关于Na2O2说法正确的是( ) BA与SO2反应生成Na2SO4与O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先变红最后褪色CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂19在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) BA3
7、6%B54.5%C40%D33.3%20下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) CA铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化21能说明一定是金属元素的事实是( )A 原子最外层只有1个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质22既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )AAl BAl2O3 CNa2CO3 DFe 23相同质量的钠、镁、铝与过量的稀
8、硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是( )A1 ：2 ：3 B1 ：1 ：1 C92 ：69 ：36 D36 ：69 ：92 24金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是( )ANaHCO3 BBaCl2 CNa2CO3 DCuSO4 25下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO3二、非选择题（50分）26.（6分）化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学
9、反应方程式为：3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若管道漏气，相应的现象为： 。27.（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。28.（6分）元素X的单质、Y的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：写出下列反应的离子方程式： 29.（8分）向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积
10、（V）关系如下图所示。已知B位于A、C中点。（1）写出有关的离子方程式：段：段：段：（）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为30（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。（1）请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓)= _KCl_ClO2_Cl2_（ ）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）。氧化性 还原性酸性 碱性（3）若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒过程中
11、均变为Cl-）31（8分）写出下列过程反应的离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。（2）用1 L 1.0 molL-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体： 。（3）将铝粉投入NaOH溶液： 。（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： 。32（10分）实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平。（2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(Wy)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；（4）过滤，某学生欲如右图装置操作，错误之处应怎样纠正？
