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1、【化学】 化学方程式的计算本章综合与测试（解析版）（word）一、中考化学方程式的计算1如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g。然后微热，使生成的CO2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少_？（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量
2、分数是多少_？【答案】2.2g 84% 【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是。（2）设这种胃药中 NaHCO3 的质量为x 这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是；答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g；（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是84%。【点睛】2氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是_?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x。x=9.6g答：制得氧气的质量是
3、9.6g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。 所得溶液溶质的质量分数是答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。4某兴趣小组为测定一
4、批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量(g)20202020剩余固体的质量(g)X855(1)表中X的值为_g；(2)所用盐酸的质量分数_(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_g。【答案】12 14.6% 4.4 【解析】【分析】【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g碳酸钙 故填：12g。（2）由第一次数据
5、可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙解：设盐酸质量分数为y， 答；所用盐酸的质量分数14.6%。（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量 最终所得溶液中钙元素质量：答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。5生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气是多少？_（2）生铁样品中铁的质量分数是
6、多少。_（写出计算过程）（结果保留一位小数）【答案】0.2g 93.3% 【解析】【分析】【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）设生铁样品中铁的质量为x x=5.6g生铁样品中铁的质量分数是：。6硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内 服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的 含量，取 100 g 样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方 程式为：BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO2，测得
7、共用去稀硝酸 245.7 g，反应后称得烧杯中物质的总质量为 341.3 g。请计算：（1）反应生成的二氧化碳为_g。（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少_？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）_【答案】4.4 5.1% 80.3% 【解析】【分析】【详解】（1）反应生成的二氧化碳为：100g+245.7g-341.3g=4.4g；故填：4.4；（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时消耗硝酸的质量为y x=19.7g y=12.6g稀硝酸的溶质质量分数为：100%5.1% 样品中硫酸钡的质量分数为100%80.3%答：所用稀硝酸的溶质质量分数为5.1%，
8、样品中硫酸钡的质量分数为80.3%。7某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_。（2）消耗稀盐酸的总质量_（写出计算过程）。【答案】84.8% 200g 【解析】【分析】【详解】设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。x=84.8% y=200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。（2）消耗稀盐酸的总质量200g。8某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数
9、，取该样品 12g 与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为 82g）反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的总质量152.0g12.0g159.6g（1）反应中生成二氧化碳的质量为_；（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数） _（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数） _【答案】4.4g 83.3% 14.7% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；（2）设
10、碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y； 解得：x=10g，y=11.1g该石灰石中碳酸钙的质量分数100%=83.3%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是：100%=14.7%答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。答案：（1）4.4g；（2）83.3%；（3）14.7%。【点睛】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。9维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生
11、素C含片的标签。请计算：（1）维生素C的相对分子质量_；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比_；（3）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？_【答案】176 52.8g 【解析】【分析】【详解】（1）维生素C的相对分子质量为：；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：；（3）解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X。 答：燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g。10小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量_。【答案】4.4g 3.65g 【解析】【详解】(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：，故答案为：4.4；(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为：，x=3.65g答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。
