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1、 高中高一化学知识点 1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸钠与盐酸反响:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 4、木炭复原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2 5、铁片与硫酸铜溶液反响:fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2钠与氧气反响：4na+o2=2na2o 8、过氧化钠与水反响：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、过氧化钠与二氧化碳
2、反响：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、钠与水反响：2na+2h2o=2naoh+h2 11、铁与水蒸气反响：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反响：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 13、氧化钙与水反响：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反响：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化铝与盐酸反响：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 高中高一化学学问点2 1. 甲烷是最简洁的有机化合物，分子式是CH4，碳原子以最外层上的4个电子分别与4 个氢原子的电子形成4个CH共价键。 2. 用一条
3、短线表示一个共用电子对的图示叫构造式，它能表示分子内各原子的成键状况。 3.，分子构造是正四周体的立体构造，碳原子位于正四周体的中心，四个氢原子分别位于正四周体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。4个C-H键长度和强度一样，夹角也完全相等。均为10928 高中化学甲烷学问点：甲烷的取代反响 取代反响是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响。(“取而代之”特点“有机物断价键，留一半，换一半”) a.光是反响发生的主要缘由。 b .黄绿色渐渐褪去，瓶壁消失油状液滴，说明产生了 不溶于水的物质。 c . 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。 结论甲烷与氯气在光照条件
4、以反响。 试验：由于没有尾气处理装置，可能会有少量氯气逸出，教师要事先预备稀NaOH溶液或浸满NaOH溶液的棉团，试验完毕时放在瓶口，有效处理尾气，树立安全和环保意识。 (注： a.甲烷与氯气反响的条件是光照，在室温、暗处不发生反响，但也不能用强光直接照耀，否则会引起爆炸。 b .该反响是一种连锁发应，不会停留在某一步，也不只是发生反响1个，其他反响仍在进展，所以5种产物。 c . 甲烷与溴蒸气、碘蒸气的纯卤素单质也能发生以上类似的反响，但不能与溴水、碘水等发生反响。 d.1molH被取代需要1molCl2，不要误以为1个Cl2分子能取代2个H原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3
5、、CCl4均为四周构造体，但是只有CH4为正四周体) 高中化学甲烷学问点：甲烷的氧化反响 甲烷的氧化反响指的是它在点燃条件下可以燃烧，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。甲烷燃烧产生光明的淡蓝色火焰，放出大量热量，是一种抱负的清洁能源。通常状况下， 1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890kJ热量。 甲烷燃烧产物的检验（方法）：在火焰上方找一个枯燥的小烧杯内壁有水珠生成，将小烧杯快速倒转过来，向其中参加少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (注：点燃CH4之前必需要验纯，方程式中间用“”“=”，这主要是由于有机物参与的化学反响往往比拟简单多有副反响发生。在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色的物
6、质还有CO、H2、S) 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 高中高一化学学问点3 1、概念 可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反响速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反响方向移动。 (2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反响气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：假如转变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于转变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种转变”的解释：外界条件转变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的转变，而不是抵消这种转变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
